对原子质量之比。
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15．一个 R 原子质量为 M 千克，一个碳－12 原子质量为 N 千克，
则 R 原子的相对原子质量为( A )
A.12NM B.1M2N
C.1M2N
D.12NM
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16．已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9∶1，
小，疑惑这是不是与氢气的相对分子质量有关呢？于是
他查阅了相关资料，发现在相同条件(0 ℃、标准大气压)
下，构成气体的分子，其相对分子质量越大，气体的密
度也越大。根据此规律，可判断在相同条件下(0 ℃、标
准大气压)，下列气体中，密度最大的是____D____(填字母)。
A．N2
B．O2
C．CO2
D．SO2
11．康泰克以前是治疗感冒的常用药，因含PPA(苯丙醇 胺 ) 对 人 体 有 较 大 副 作 用 而 被 禁 用 。 PPA 的 化 学 式 为 C9H13ON，它由___4_____种元素组成，每个PPA分子 中 共 含 有 ___2_4____ 个 原 子 ， 其 相 对 分 子 质 量 为 __1_5_1____。
则该元素的相对原子质量为( A )
A．108
B．1.33
C．108克
D．1.33克
【点拨】某原子与碳－12 原子的质量比为 9∶1，那么与碳－12 的 1/12 的质量比为 108，则相对原子质量为 108。
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17．下列各组物质中，相对分子质量相等，分子个数相 等的物质中氧原子数也相等的一组为( D ) A．CO2和NO2 B．SO2和CO2 C．Fe2O3和Fe3O4 D．H2SO4和H3PO4
(1) 氯 霉 素 性 质 稳 定 ， 不 易 分 解 ， 这 种 性 质 属 于 __化__学____(填“物理”或“化学”)性质。
(2)氯霉素(化学式为C11H12Cl2N2O5)是由____5____种元素 组成的。
(3)氯霉素中碳元素和氧元素的质量比为__3_3_∶__2_0_。
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(4) 小 刚 进 一 步 查 阅 资 料 后 发 现 ， 酒 精 的 化 学 式 为 C2H5OH，在0 ℃、标准大气压下，液态水的密度大 于酒精的密度。这说明第(3)小题中气体的密度随气体 相对分子质量增大而增大的规律___不__适__用___(填“适用” 或“不适用”)于液体。
15 A
16 A
17 D
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18 B
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19 B
20 (1)相对分子质量越大，沸点越高 (2)CnH2n＋2
21 (1)①；H2O (2)③④；不相同；不一定 (3)D (4)不适用
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1．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于 ( D) A．质子的质量 B．核外电子的质量 C．中子的质量 D．原子核中的质子和中子的质量之和
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19．认真分析测定相对原子质 量的示意图，推断A原子的 相对原子质量约为( B ) A．12 B．16 C．5 D．10
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20．如表所示分别列出了四种碳氢化合物的名称、相对 分子质量和沸点。
名称
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
相对分子质量 16
30
44
58
沸点/℃ －164 －88.6 －42.1 －0.5
6．下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正 确的是( A ) A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4 B．(14×1×4)×2＋32＋16×4 C．14＋1×4×2＋32＋16×4 D．(14＋1)×4×2＋32＋16×4
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7．下列相对分子质量计算正确的是( D ) A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448 B．2NH3：相对分子质量总和＝2×14＋1×3＝31 C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克 D ． 2Ca(OH)2 ： 相 对 分 子 质 量 总 和 ＝ 2×[40 ＋ (16 ＋ 1)×2]＝148
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10．【中考·宁波】氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌， 但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在 食品中使用。2019年，广州市有关部门在抽检中发现， 有些不法商贩向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素， 来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了 市民的警觉。
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12．某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的 相对原子质量为__m__－__3_3_n_＋__1_6__。
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13．已知一个碳－12原子的实际质量是1.993×10－26 kg， 又知一个铁原子的质量是9.288×10－26 kg，铜的相对 原子质量约为64，试求：
则该原子的相对原子质量约为( D )
A．15
B．16
C．1
D．31
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4．【中考·温州】联合国把2019年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大
贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原
子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子
的质子数为( A )
(2)4种物质中，相对分子质量相同的是__③__④____(填序号)， 它们的分子结构_不__相__同___(填“相同”或“不相同”)，由 此可以得出的结论是相对分子质量相同的物质， _不__一__定___(填“一定”或“不一定”)是同一种物质。
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(3)小刚学习了相对分子质量的知识后，回想起氢气的密度很
浙教版 八年级下
第2章 微粒的模型与符号
第7节 元素符号表示的量 第1课时
相对原子质量和相对分子质量
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1D
2C
3D
4A
5D
6A
7D
8A
9C
10 (1)化学 (2)5 (3)33∶20 11 4；24；151
12 m－33n＋16 13 (1)56 (2)7∶8
14 B
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(1)根据表中的信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相 对分子质量的关系是__相__对__分__子__质__量__越__大__，__沸__点__越__高____。
(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、 C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原 子和氢原子的结合有一定规律，若分子中的碳原子数为 n，则其化学式为_____C_n_H__2n_＋_2__________。
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8．自然界中相对分子质量最小的物质是( A )
A．氢气
B．氦气
C．锂
D．甲烷(CH4)
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9．儿童缺锌可口服葡萄糖酸锌，其化学式为C12H22OxZn， 查阅资料得知其相对分子质量为455，则x的值为( C ) A．28 B．16 C．14 D．2 【点拨】x＝(455－12×12－1×22－65)÷16＝14。
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2．下列有关相对原子质量的说法正确的是( C ) A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．原子质量越大，相对原子质量就越大 D．相对原子质量是一个比值，单位为“g”
【点拨】相对原子质量单位为“1”，常省略不写。
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3．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，
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18．n 个某原子的质量为 m g，相对原子质量为 p，则 1 个碳－ 12 原子的质量为( B ) A.pmn g B.1p2nm g C.1p2mn g D.1p2mm g
【点拨】n 个某原子的质量为 m g，一个该原子质量为mn g，相 对原子质量 p 是该原子质量与碳－12 原子质量的112相比所得的 比值，所以一个碳－12 原子的质量为1n2pm g。
A．101
B．157
C．258
D．359
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5．钠的相对原子质量为 23，其意义是( D ) A．一个钠原子的质量为 23 g B．一个钠原子有 23 个质子 C．一个钠原子的质量是一个碳原子质量的 23 倍 D．一个钠原子的质量是一个碳－12 原子质量的112的 23 倍
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21．如表所示为小刚同学查阅到的4种分子的模型结构示 意图，其中“○”代表氢原子(H)，“○”代表氧原子(O)， “ ”代表碳原子(C)，请分析回答下列问题：
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(1)4种物质中，属于单质的是___①_____(填序号)，②的化 学式可表示为__H__2_O___________。
(1)铁的相对原子质量约为___5_6____(计算结果保留整数)。 (2)一个铁原子和一个铜原子的质量比为__7_∶__8___。
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14．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相
对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该
硫原子的质量为( B )
A．32m g
B．2m g