2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学(二)本试卷共8页，19题(含选考题)。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5 Cu 64Se 79 Br 80 Pd 106第I卷一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．国产大飞机——C919使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．Cu2+可水解生成Cu(OH)2胶体，因此可用硫酸铜净水C．“天舟一号”上使用了大量的合金材料，合金材料的组成元素不一定全部是金属元素D．75％的酒精溶液和稀高锰酸钾溶液均可用于杀菌、消毒，其原理相同2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物B．葡萄糖、植物油均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化D．乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色3．下列说法正确的是A．向海水中加入明矾可以使海水淡化B．钙基固硫和NO x的催化转化都能减少空气污染C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行处理D．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”4．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是5．已知：lg2=0．3。
常温下，K a(HNO2)=5．1×10-4，K a(HC1O)=4．0×10-8，K b(NH3·H2O)=1．76×10-5，下列说法正确的是A．pH相等的HNO2和HC1O溶液稀释相同的倍数后，HNO2的pH小B．浓度均为0.1mol·L-1的NaNO2和NH4C1溶液中，阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者C．常温下，0．01mol·L-1HC1O溶液的pH约为5．3D．0．2mol·L-1NaNO2与0．1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(NO2-)>c(C1-)>c(HNO2)>c(H+) 6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．28g 环丙烷(C 3H 6)和28g 环戊烷(C 5H 10)中，所含C —H 键的个数比为3：5B ．0．5L1mol ·L -1的CuC12溶液中，含有Cu 2+的数目为0.5N AC ．标准状况下，22．4LN 2与足量镁完全反应生成氮化镁，转移的电子数为6N AD ．1molBr 2溶于足量水中，转移的电子数为N A7．有机物甲的发光原理如下，下列关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是A ．互为同分异构体B ．均可发生加成反应C ．均可与碳酸氢钠溶液反应D ．均最多有7个碳原子共平面 8．下列关于各图的叙述正确的是A ．由图甲可知，向一容器中充入1molCO 、2molH 2，反应达到平衡后放出54．6kJ 热量，则CO 的转化率为50％B ．图乙表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热△H=－241．8kJ ·mol -1C ．图丙中△H 2=△H 1+△H 3D ．图丁表示某放热反应分别在有、无催化剂的条件下反应过程中的能量变化9．某课题小组利用草酸晶体分解制取CO 气体，利用CO 还原氧化铁并验证其产物。
已知：草酸晶体受热分解的化学方程式为H 2C 2O 4·2H 2O ∆CO ↑+CO 2↑+3H 2O 。
下列说法正确的是A ．B 、C 装置依次装有澄清石灰水、浓硫酸B ．D 装置中红色粉末变黑色说明一定生成了铁单质C ．E 装置中盛有澄清石灰水可验证还原产物为CO 2D ．可在导管末端添加点燃的酒精灯处理尾气。
10．如图为某实验小组设计的联合探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理的实验装置，其中甲装置中X 为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是A ．反应一段时间后，甲装置中生成的氢氧化钠在铁极区B ．N 为电源负极C ．当甲池中生成标准状况下(不考虑气体在溶液中的溶解)22．4L 气体时，乙池中精铜电极增重64gD ．反应一段时间后，乙装置中硫酸铜溶液的浓度保持不变11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为20，下列说法一定正确的是A ．X 的氧化物属于两性氧化物B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径：X>Y>Z>WD ．一定条件下，W 的单质可以置换出Z 的单质12．粉红色的PdCl 2溶液可以检验碳的燃烧产物中混有的少量CO 。
若其中含CO ，则溶液中会产生黑色的Pd 沉淀。
下列说法不正确．．．的是A ．检验CO 气体发生的反应是氧化还原反应B ．该反应的化学方程式为CO+PdCl 2+H 2O====Pd ↓+CO 2↑+2HC1C ．该反应中PdCl 2作氧化剂D ．每生成5．3g ．Pd 沉淀，转移电子的物质的量为0.2mol13．常温下，将NaOH 溶液分别滴加到HX 、HY 溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：常温下，K a (HX))＞K a (HY)。
下列叙述正确的是A ．曲线M 表示pH 与()()c X c HX -的变化关系B ．NaX 溶液的pH 小于NaY 溶液的pHC ．向HX 、HY 的混合溶液中滴加NaOH 溶液至中性时，溶液中c(Na +)=c(X -)+c(Y -)D．升高溶液温度，可使溶液由a点变到b点2H2(g)+O2(g)△H＞0，水蒸气的浓度随时间t 14．在相同体积的恒容密闭容器中，发生反应2H2O(g)光照催化剂的变化如下表所示，下列说法错误的是A．该反应在低温下可自发进行B．温度为T1时，达到平衡后，向容器中再充入0．5mol水蒸气，平衡正向移动，但水蒸气的转化率降低C．催化剂的效率：实验①<实验②D．实验②、③的化学平衡常数K2、K3的大小关系：K2<K3第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)15．(14分)某合作小组的同学拟用H2还原BBr3制取高纯硼(夹持仪器及加热装置已略去)，反应温度为1100～1300℃。
已知：BBr3易潮解，其熔点为－46℃、沸点为90℃，密度为2．65g·mL-1，能与H2O强烈反应；B 的熔点为2180℃。
(1)按气流从左到右的方向，各装置的连接顺序为____________________________(填装置接口的字母编号)。
(2)按照连接好的完整装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，以下是实验开始时的部分操作，正确的顺序是________(填字母编号)。
a．加热石英管⑤b．加热②处烧杯中的水，并打开②中分液漏斗的活塞向烧瓶中加入BBr3c．打开①中分液漏斗的活塞(3)装置⑤中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)装置②中水浴加热的温度应不低于_______________；装置④的作用是____________；装置⑥的作用是_________________________。
(5)计算BBr3的利用率：装置②中共加入5．00mL BBr3，对装置⑥中的液体进行分液操作，取上层液体20．00mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。
用0．20mol·L-1的盐酸滴定，到达滴定终点时，消耗盐酸25．00mL。
达到滴定终点的现象是______________________________________；BBr3的利用率为___________％(保留一位小数)。
16．(14分)某合金的主要成分为铁、铝、铜，现以该合金废料为原料制取各类物质，工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)操作①中用到的玻璃仪器有_________________________________________。
(2)为证明溶液2中没有铁元素，可以选用_____________(填化学式)试剂检测。
(3)第一次调节pH的过程中，可加入的试剂为_____________(填选项字母)，需要调节pH的范围是_________________________。
a．NaOH b．CuSO4c．CuO(4)反应②是向溶液3中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuC1白色沉淀。
写出制备CuC1的离子方程式：______________________________________。
操作②为__________________________，过滤、洗涤、干燥。
(5)由M制取铝单质常用的方法为____________________________。
(6)写出“高温煅烧①”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：_______________________________。
(7)已知：K SP(CuC1)=1.8×10-7、K SP(Ag2SO4)=2×10-5，取100mL溶液3，溶液中CuC12的浓度为0．1mol·L-1，通入足量SO2充分反应，若向反应后的溶液中加入硝酸银，当溶液中c(Ag+)=_________时，开始出现Ag2SO4沉淀(假设反应前后溶液体积不变)。
17．(15分)汽车尾气中的有毒气体主要是CO、NO x、碳氢化合物等，这些物质经过催化转化反应，可生成参与大气循环的无毒物质N2和CO2，减少汽车尾气污染。
(1)已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1；②CO的燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1；③已知：化学键的键能如下表所示：则a=___________。
尾气转化的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=______________________。