《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ； (g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应的平衡常数K Θ是：dS(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θc ．K 1Θ×K 2Θ.d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，b ．4，0，－1，21+21-c ．4，3，+3，d ．4，2，0，21-21+（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：dNH3a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。

5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（KΘ =1/P CO2 ）。

6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。

（K spΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。

7. 已知：Zn2+ + 2e-EΘ（Zn2+/Zn ）= -0.762 8V, 那么Zn2+ + e-Zn EΘ（Zn2+/Zn ）= ( -0.762 8V)由此可知，21标准电极电势EΘ由( 物质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。

9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II）) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠)五、简答题1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。

六、计算题1. 对于A （s ）+B 2+（aq ）=A 2+（aq ）+B （s ）反应，已知A 2+的初始浓度为零，B 2+的初始浓度为0.06 mol ·L -1，平衡时B 2+的浓度为0.02 mol ·L -1，计算上述反应25℃时的K Θ。

解：0.04/0.02=22. 浓度均为0.01mol·L -1的Cl —和CrO 42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（K sp Θ（AgCl ）=2×10-10，K sp Θ（Ag 2CrO 4）=1×10-12）解：AgCl 先沉淀[Cl -]=2×10-53.①. Cu(NH 3)42+/Cu 在标准状态下的浓度可由[Cu(NH 3)4]2+的解离求算：2+[Cu ][Cu(NH 3)4]2+Cu 2+＋4NH 3])NH (Cu []NH ][Cu [])NH (Cu [243432243θ不不+++＝K 标准状态下，[Cu(NH 3)42+]＝[NH 3]＝1.0 mol·L-1，14243θ不不2108.4])NH (Cu []Cu [-++⨯＝＝K E θ [Cu(NH 3)42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出：E Ө[Cu(NH 3)42+/Cu ] = E Ө(Cu 2+/Cu ) +lg [Cu 2+] 20592.0E Ө[Cu(NH 3)42+/Cu ] = E Ө(Cu 2+/Cu ) + lg K 不稳Ө[Cu(NH 3)4]2+20592.0E Ө[Cu(NH 3)42+/Cu ] = 0.34 + V 05.0)108.4lg(20592.014-=⨯-②. 在1.0 mol·L -1的NH 3水溶液中，OH - 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -c /K b Ө≥500 （1分）--1OH 0.0042mol L ==[]O 2/OH - 在1.0 mol·L -1的NH 3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -A 4222]OH [)]([lg 40.0592)/OH (O )/OH (O ---+=O p E E40.059210.401lg 0.4010.1400.541V 40.0042=+=+=③. 比较①和②的结果发现，E (O 2/OH -)=0.541V ，比E Ө[Cu(NH 3)42+/Cu ]＝-0.05V 要大，说明在1.0 mol·L -1 NH 3水中，分压为100kPa 的氧气能够氧化金属铜Cu 。

所以在通氧的条件下Cu 能溶于1.0 mol·L -1 NH 3水中。