关于CO 还原金属氧化物的计算题
选择题，关于CO 还原金属氧化物的计算题
1、一定质量的Fe2O3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末，在加热条件下用足量 到金属
混合物4 . 82g ，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，
产生 若用2mol ・L-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为 A . 50 mL B . 100 mL C . 200 mL D .缺少数据，无法计算 这道题目涉及的化学方程式如下： Fe2O3+3CO (加热)=2Fe+3CO2
ZnO+CO (加热)=Zn+CO2
CuO+CO (加热)=Cu+CO2
Ca (OH ) 2+CO2=CaCO3+H2O
Fe+2HCI=FeCI2+H2 t
Zn+2HCI=ZnCI2+H2 t
设原混合物中含 Fe2O3 xmol 、ZnO ymol 、CuO zmol ，可得方程组：
(2x*56 ) + (y*65 ) + (z*64) =4.82
(3x+y+z ) *100=10
消耗盐酸的物质的量应该为： 4x+2y
但是用尽了题目中的条件(即上述信息)，也无法得出答案，因此选
但是答案不是D
由碳酸钙的质量可知 碳含量为1.2克，进而可以计算出CO 的量为2.8克，由此 可计算出三种氧化物中的氧元素含量为 1.6克，因为一个氧元素为负2价，一个 氯元素为负1价，可知2个氯元素代替一个氧元素，又因为2mol •L -l 的盐酸 可 知为B B
Fe2O3+3C Q 加热）=2Fe+3CO2 ZnO+C Q 加热）=Zn+CO2 CuO+CO 加热）
=Cu+CO2 Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O
ZnO+2HCI=Z nCI2+H2O
CUO+2HCI=CUCI2+H2O
CO---CO2---2HCL
2、2.8克的CO 在高温下跟5.8克铁的某种氧化物恰好完全反应，这种铁的氧化物是?
解:
m(CO)=2.8 g •••n (CO)=n(CO2)=0.1 mol
而CO 变成CO2是结合Fe 的氧化物中的O,说明Fe 的氧化物中的O 为0.1 mol CO 还原，得 lOg 白色沉
•••里面O的质量为0.1x16=1.6 g，那么Fe就是5.8-1.6=4.2 g
又n (Fe)=4.2/56=0.075 mol
• n(Fe) : n(O)=0.075 : 0.1=3 : 4
•该氧化物为Fe3O4四氧化三铁）不明白的地方再Hi我
2.8克的CC在高温下与5.8克铁的某种氧化物中的氧元素反应，生成CO2即这种氧化物中铁元素为4.2克，氧元素1.6克，所以这种氧化物为四氧化三铁
3、将4.80g某种铁的氧化物高温下与足量的CO充分反应嘚3.36g铁，则该氧化物是?
A.氧化亚铁B氧化铁C四氧化三铁D无法确定
3.36g 除以56g/mol=0.06mol
4.8 除以0.06=80
就是氧化铁
4、用足量的CO还原32克某氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60克沉淀,则该氧化物是（）
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu20
答案:B过程
60g沉淀意味着0.6mol CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
所以意味着有0.6mol C02
由于足量CO 所以可以看成是 CO 把氧化物中的氧抢了过来 形成了 CO2 C0+0=C02
所以32g 氧化物中就有0.6MOI 0 0.6MoI 0 是 0.6*16=9.6g
所以氧化物中0的质量分数是 9.6/32*100%=30%
而 A 中：16/ (16+56 ) B :
16*3/ (56*2+16*3 ) C 16/ (64+16 )
D 16/ (64*2+16 ) 所以答案选B
5、用足量CO 还原400毫克铁的氧化物，将生成的 CO2通入足量的澄清石灰水中，可得 0.75克沉淀, 求铁氧化物化学式。

【答】：Fe2O3 设生成CO2质量z
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O
44,,,,,,
100 yC0+Fex0y=xFe+yC02 ,,56x+16y ,,, 44y
,,0.4g ,,,, 0.33g
(56x+16y) : 0.4g=44y : 0.33g
• -x : y=2 : 3
•••该铁氧化物化学式Fe2O3
设铁氧化物为FexOy
① FexOy+yCO=高温=xFe+yCO2
② CO2+Ca(OH)2=CaC03-H2O
0.75g X CO2/CaCO3)=0.33g ，即①中生成的 CO2 质量 400mg=0.4g
该铁氧化物相对分子质量(56x+16y)
FexOy+yCO=高温=xFe+yCO2
(56x+16y) .................... 44y
0.4g .......................... 0.33g
因此(56x+16y) : 0.4g=44y : 0.33g
解得 x ： y=2: 3
因此该铁氧化物为Fe2O3
z ,,,,
•••
z=0.33g 0.75g。