气体摩尔体积练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
第二节气体摩尔体积
Ⅰ.学习重点：
1．理解气体摩尔体积的概念
2．掌握有关气体摩尔体积的计算
3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律
Ⅱ.学习难点：
气体摩尔体积的概念
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N
A
个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO
2中含有的原子数为3N
A
C．在常温常压下，11.2L Cl
2含有的分子数为0.5N
A
D．标准状况下，11.2LH
2O含有的分子数为0.5N
A
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．80g SO
3 B．16g O
2
C．32g H
2
S D．3g H
2
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH
3
②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol
H 3PO
4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
5．下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H
2和O
2
的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
7．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H
2、O
2
、CH
4
三种气体的叙述正确的
是（）
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
9．同温同压下，等质量的SO
2和CO
2
相比较，下列叙述正确的是
（）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
10．24mL H
2和O
2
的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL
气体，则原混合气体中分子个数比为（）
A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5
11．在标准状况下①6.72L CH
4
②3.01×1023个HCl分子③13.6g
H 2S ④0.2mol NH
3
, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
（）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
12．0.2g H
2、8.8g CO
2
、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件
下O
2
的密度的（）
A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍
13．同温同压下，某瓶充满O
2时为116g，充满CO
2
时为122g，充满气
体A时为114g，则A的式量为（）
A．60 B．32 C．44 D．28
14．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A ．XY 3
B ．XY
C ．X 3Y
D ．X 2Y 3 15．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）
A ．1:1
B ．1:4
C ．4:1
D ．1:2 16.1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是（ ）
A ．16
B ．17.8
C ．18.4
D ．35.6 17．将20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）
A ．钙和锌
B ．镁和铜
C ．铝和镁
D ．锌和铁 18．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A ．C 2H 4＞CO ＞N 2
B ．
C 2H 4=CO=N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2
D ．N 2＞C 2H 4＞CO
19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A ．22.4(m+n)
B ．22.4×6.02×1023(m+n)
C ．
23
1002.6)
(4.22⨯+n m D ．m+n
20．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A ．112mL
B ．224mL
C ．336mL
D ．448mL
二、填空题
21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。
由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a ．同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b ．两种气体的体积与物质的量关系为 。
c ．两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d ．两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。
22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀H 2SO 4作用，生成H 2 2.24L （标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质 是 。
23．A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g 混合物，跟足量稀H 2SO 4溶液反应，放也1.334L （标准状况）H 2，若这两种金属单质在反应中生成H 2的
体积相等。
则A 的摩尔质量是 ，B 的摩尔质量是 。
三、计算题
24．把11体积的H 2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
25．在标准状况下，H 2和O 2混合气体A L ，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L ，则原混合气体中H 2占有的体积可能为多少L ？
26．一空瓶的质量为30.74g ，充入干燥的氢气后质量为30.92g 。
在相同条件下，充入干燥的X 2气体后，质量为37.13g 。
求X 2气体的相对分子质量。
27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。
已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案
一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D
二、21．含有相同数目的分子 （1）a.
211M M m m =乙 b.2121n n V V = c.1221M M V V = d.2
121M M
=ρρ （2）P 1:P 2=n 1:n 2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol
三、24. 28.9% 25.剩余H 2时为L B A )2(3
1
+，剩余O 2时为L B A )(3
2- 26. 71 27.20。