《原子结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是( )A ．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B ．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C ．元素周期表有16个纵行D ．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了 2．下列物质不属于同素异形体的是 A ．金刚石和石墨B ．水晶和石英C ．红磷和白磷D ．C 60和金刚石3．Q 、R 、T 、M 、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M 的原子序数是R 的原子序数的2倍。
下列说法正确的是 ( )A ．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B ．Q 、W 的单核离子的核外电子数相等C ．五种元素均能形成氢化物D ．W 的氢化物水溶液酸性最强,说明W 的非金属性在五种元素中最强 4．关于As 元素性质的说法不正确的是 A ．As 很难与氢气发生化合反应 B ．As 的含氧酸有34H AsO 和33H AsO C ．As 的氢化物有3AsH 、5AsH D ．砷的常见化合价有-3，+3，+5 5．下列推测正确的是A ．硒(Se)是第VIA 族元素，则简单氢化物的稳定性：H 2Se>H 2SB ．铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强C ．钋(Po)(84号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2和+6D ．铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列推测不合理的是（ ）选事实推测项A Li与水反应缓慢，Na与水反应剧烈K与水反应会更剧烈HBr的分解温度介于二者之B HCl在1500℃时分解，HＩ在230℃时分解间IV A族的元素均可做半导体材C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料料Ｄ磷酸是弱酸，碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸A．A B．B C．C D．D7．下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（）A．12和17 B．11和9 C．13和8 D．16和88．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
下列叙述正确的是( )A．原子半径: Z＞Y＞WB．化合物M中W的原子满足8电子稳定结构C．对应单质的熔点: Z＞X＞YD．Z的氧化物对应的水化物为强酸9．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+10．下列电子排布式或轨道表示式正确的是A．C原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N原子的轨道表示式：D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p611．下列说法正确的是A．12C和14N含有相同的中子数B．14C和14N质量数相同，互为同位素C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸，则下列判断不正确的是（）2A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>QB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物的稳定性：R<T<QD．五种元素中Z的化学性质最稳定13．比较S2-和S的性质，下列叙述正确的是（）A．S2-只具有还原性而S只具有氧化性B．S2-和S都是不溶于水的淡黄色固体C．S2-半径比S大，但氧化性S大于S2-D．它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体14．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W 的一种核素可用于文物年代的测定，X与W 同周期，X的最外层电子数是W 和Z的最外层电子数之和的一半，四种元素中只有Y为金属元素。
下列叙述正确的是A．X和Y的化合物能在常温下水解B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．W 的氢化物中只存在极性共价键D．W 与Z形成的化合物常温下是固态二、填空题15．结合元素周期表回答下列问题：（1）下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界___________。
（2）周期表中所列元素a~i，属于短周期元素的有__________种，属于主族元素的有__________种；g元素位于第__________周期第__________族；i元素位于第__________周期第__________族。
（3）f元素位于第__________周期第__________族，原子结构示意图为__________请在下图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数，元素符号、元素名称、相对原子质量__________。
16．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。
请回答下列有关硼（B）元素的问题：（1）115B原子核内的中子数为________。
（2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___________。
（3）115B的原子半径比147N的原子半径__________（填“大”或“小”）。
（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）。
17．下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的位置。
用化学符号回答下列问题：(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_____。
(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____。
(3)②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为_____。
(4)④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。
(5)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为____。
18．有两种常见气态单质A m和B n，已知2.4g A m和2.1g B n所含的原子个数相等，而分子数之比为2：3。
又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层电子数的3倍，试推断：（1）A、B的元素符号分别为___、___。
（2）A m中的m值为___。
（3）在一种由A元素和B元素组成的化合物X中，A原子的核电荷数之和与B原子的核电荷数之和的比为12：7，则X的化学式为___。
（4）据报道，科学家已成功合成了少量相对分子质量为56的B n的同素异形体Y，Y 的化学式为__。
19．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。
回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。
(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。
(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。
(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。
a．D的简单氢化物的稳定性强于E的b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成三、推断题20．已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N 分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。
(2)写出Y2X6的电子式_____；Z2X4结构式______；X2W2所含化学键的类型______。
(3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。
21．阅读下表短周期主族元素的相关系信息。
请回答：（1）写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________。
（2）X的化学式为_________________。
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____(填“离子”或“共价”“化合物”)。
存在的化学键是_______。
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为________________。
四、实验题22．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示)①________②________③________④________⑤________⑥________(4)实验结论:金属性：________；非金属性：________。