2019备战中考化学（鲁教版）-第五单元定量研究化学反应（含解析）一、单选题1.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（）A. 反应后物质Z的质量为9gB. 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1C. 反应生成Y的质量为11gD. 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为3：22.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）A. 焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来：3CO+Fe2O3═4Fe+3CO2↑B. 干粉灭火器原理Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C. 不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液Fe+CuSO4═FeSO4+CuD. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑3.请根据化学方程式（2Mg+O22MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）A. B.C. D.4.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新达到平衡，可分别往两烧杯中加入（）A. 镁2g，铝2 gB. 镁4 g，铁、锌混合物4 gC. 锌5.6 g，铁5.6 gD. 锌6.5g，镁、铝混合物6.5g5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，则X 的化学式是（）A. Na2OB. NaClC. NaHD. NaClO36.对于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，理解错误的是（）A. 3个铁和2个氧气在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁B. 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁C. 该反应中铁，氧气和四氧化三铁的微粒数目比为3：2：1D. 每168份质量的铁与64份质量的氧气点燃完全反应，生成232份质量的四氧化三铁7.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式为（）A. H2B. H2OC. H2O2D. HNO3二、多选题8.某物质M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO2和H2O，则M的化学式可能是（）A. CH2OB. CH3OHC. C2H2D. C2H49.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( ）A. 物质C一定是化合物，物质D可能是单质B. 反应后密闭容器中A的质量为19.7gC. 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D. 若A与C的相对分子质量比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数比为１：210.下列说法中，有错误的是（）A. 一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，使得它们的性质有很大差别B. 将硫磺在燃烧匙点燃，伸入盛有氧气的集气瓶中产生明亮的蓝紫色火焰C. 用H2和CO2两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升D. 氧气能支持红磷燃烧，不支持红磷燃烧的气体一定是氮气11.六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A. a=2B. a=3C. b=5D. b=7三、填空题12.下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。
根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。
（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，________(填开关“K1”和“K2”的操作)，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
甲中发生反应的化学方程式为________ 。
（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。
写出丙中发生反应的化学方程式________。
（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是________ 。
13. ________和________的创立，奠定了近代化学的基础．14.已知5g A与2g B恰好完全反应生成3gC和若干克D．若制取8gD，则需________gA．15.配平下列化学方程式：（1）________ H2+________ O2=________ H2O（2）________ C2H4+________ O2=________ CO2+________ H2O（3）________ CuO+________ C=________ Cu+________ CO2（4）________ Fe2O3+________ CO=________ Fe+________ CO2（5）________ Cu+________ HNO3=________ Cu（NO3）+________ H2O+________ NO．216.化学研究到了近代，科学家________和________ 等提出了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础．俄国的科学家________ 发现________ 和________ ，使化学学习和研究变得有规律可循．四、解答题17.若在实验室中用高锰酸钾为原料制取4.8kg的氧气，需要多少kg高锰酸钾？18.通电分解36g水，可得到氢气多少升？（标况下氢气的密度为0.09g/L）。
五、实验探究题19.一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。
同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，于是他们利用以下装置进行实验测定。
请回答下列问题：（1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为________。
（2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是________。
（3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否安全高效，以上实验装置正确的连接顺序是A→()→()→()→()(填写装置的字母代号)（4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好，充分燃烧16.2 g纸袋样品，测得相关实验数据见表(假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中________(填“含”或“不含”)氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为________。
六、综合题20.配平下列化学方程式：（1）________ C+________ CuO ________ Cu+________ CO2↑（2）________ C4H10+________ O2________ CO2+________H2O（3）________Na+________H2O=________NaOH+________H2↑21.某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．请计算：（1）生成氧气的质量为________克．（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失）的质量应是多少？22.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据图表回答问题：（1）x= ________（2）参加反应的A和B的质量比是________答案解析部分一、单选题1.【答案】C【考点】常见化学反应中的质量关系，质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；C、反应生成Y的质量为11g．故选项正确；D、因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M，反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项错误．故选C．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变；参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．2.【答案】C【考点】化学方程式的书写与配平【解析】【解答】A、焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式应为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．B、干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHC03）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCＯ3Na2CＯ3+H2Ｏ+CＯ2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故选：C．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．3.【答案】D【考点】化学方程式的书写与配平【解析】【解答】解：A、物质和氧气的反应属于氧化反应，故A说法正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，所以镁、氧气、氧化镁的质量比为：2×24：16×2：2×（24+16）=3：2：5，故C说法正确；D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D说法错误．故选D．【分析】A、根据氧化反应的特点考虑；B、根据单质的特点考虑；C、根据各物质质量的计算方法考虑；D、根据质量守恒定律考虑．4.【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8gA、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 982g 8.2g2Al+ 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 2942g 10.9g通过化学方程式可以看出铝和硫酸完全反应，镁与硫酸反应时，硫酸有剩余，所以生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故A错误；B、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 984g 16.3gFe+ H2SO4= FeSO4+H2↑56 984g 7gZn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 984g 6g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，镁和硫酸会完全反应，铁、锌混合物不会与稀硫酸完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故B错误；C、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑56 985.6g 9.8gZn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 985.6g 8.4g通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反应，锌和硫酸不会完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误；D、Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 986.5g 9.8gMg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 986.5g 26.5g2Al+ 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 2946.5g 35.4g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反应，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反应，生成的氢气质量相等，天平能平衡，故D 正确．故选：D．【分析】根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡，然后结合题中各中金属与硫酸反应的化学方程式进行分析．5.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】反应前各原子种类及个数为：钠２、氧２、氢２、氯２，反应后各原子种类及个数为：钠１、氯１、氧２、氢２，所以Ｘ中含一个钠原子和一个氯原子；故答案为：Ｂ。