（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠
的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）．
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度
升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶
液”或“不饱和溶液”）．
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相
采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法
5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10 20 30 40 50 60
溶解 氯化 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
度/g 钠
硝酸 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
钾
据此数据，判断下列说法不正确的是（ ） A、在10℃时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的 溶质质量 B、在20℃时， 向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的
图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）．
（2）t2℃时，丙物质的溶解度为
． 现有该温度下接近饱和的丙物
质的溶液，使其变成t2℃时的饱和溶液，可采用的方法有
．
（3）40℃时，将35g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所
得溶液的质量为
． 此时，该溶液的溶质质量分数为 （结果
精确到0.1%）．若将烧杯内的物质降温到20℃，溶液中不变的是
g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为 g
3.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
温度
溶解度/g 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 70 ℃ 80
物质
℃
NaCl/g
35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3/g
题：
温度（℃）
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO3溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
至60℃，此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为
（填最简整
数比）．
2.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问
题：
温度（℃）
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
B、t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾 C、t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同 D、温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
10 20 30 40 50 60
溶解 氯化 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．则下列说法不正确的
是（ ）
温度/℃
10 20 30 40 50 60
溶解 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
度/g 钠
硝酸 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
钾
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ） A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙
B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在 36.0 g 至 36.3 g 之间 C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶 液
液的质量是
4. 已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示：
表1：氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃ 0 20 40 溶解 氯化 27.6 34.0 40.0 度/g 钾
硝酸 13.3 31.6 63.9 钾
60 45.5
110.0
图1
（1）依据表1数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，
A、冰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、氢氧化钠．
7. 根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．
温度/℃
0
10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）①在20℃时，KNO3和NaCl的溶解性均为 ②根据表中数据，请绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线． ③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 g． （2）提纯步骤设计：
A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B、在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的
质量分数为18%
C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至
40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可
20℃，没有晶体析出
7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（
）
温度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A、20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B、两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点 C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 D、20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质 质量分数为30% 8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是 ；T℃
时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于 之间（从上表温
度中选取最近的两个数值）．
（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，
充分搅拌，不能完全溶解的物质是 ；将所得溶液冷却到10℃时，溶
涤晶体 D、有部分氯化钠从溶液中结晶析出． ．
6. 下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 溶解度/g
氯化钠 硝酸钾
10 35.8 20.9
30 36.3 45.8
50 37.0 85.5
60 37.3 110
（1）30℃时，向100g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到 （选 填“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 ． （3）从表中数据看，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比 相差的 （填“无法确定”“更大”“更小”）． （4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液。若 将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定 能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
①称取样品（84.5gKNO3和5.5gNaCl的混合物） ②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50.0 mL，水的密度约为 1g•mL-1）
③降温至20℃
④得到晶体
⑤过滤，干燥，称重；
⑥误差分析，理论上应该析出KNO3晶体的质量为 的质量却偏大，原因可能是 （填写字母序号）
g，但实际得到
A、冷却温度低于20℃ B、冷却温度高于20℃ C、过滤时没有用冷水洗
（填写字母序号）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质质量分数．
5.某化学小组从理论上初步探究“从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提
纯硝酸钾”．
【查物质溶解性和溶解度表获得信息：】
表一：在20℃时溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
（1）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所
示，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）；
（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示的意义是
；
（3）20℃时，把50 g A物质放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，可
得该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温
初三化学 溶解度、结晶经典习题精编（附答案）
1、 选择题
1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是
（）
温度/℃
0 20 40 60 80
硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
A、在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液
（1）20℃时，向l00g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶
液温度；
（2）现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温