福建省宁德市蕉城区第十四中学2022-2023学年高二化
学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1. 在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。
若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是
A．等于1.3mol B．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol
参考答案：
B
试题解析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.6mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.175mol/L?min；反应进行到前2min末时设
二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，
即V′（SO2）=＞0.175mol/（L·min）；整理得，x＜1.3mol。
考点：化学反应速率
2. 下列有机物的系统命名中正确的是
A．3—甲基—4—乙基戊烷 B．3，3，4—三甲基己烷
C．3，4，4—三甲基己烷 D．3，5—二甲基己烷
参考答案：
B
略
3. (双选)下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池
B．原电池中发生的总化学反应可以不是氧化还原反应
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 原电池是把化学能转化为电能的装置
参考答案：
AB
4. 下列物质互为同分异构体的一组是
A．乙醇和乙酸 B．丁烷和异丁烷 C．12 C与14 C D．金刚石和石墨
参考答案：
B
略
5. ．为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。
这种元素是
A．铜 B．铁 C．碘
D．锌
参考答案：
B
略
6. 常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
参考答案：
C
7. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
参考答案：
C
8. 下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是
A．都是共价化合物
B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
参考答案：
C
9. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯
A．是强氧化剂 B．是强还原剂
C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价
参考答案：
A
10. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2CO3溶液中含Na+数为0.2 N A
B．常温常压，17g羟基（—OH）中含电子数为9N A
C．用惰性电极电解稀硫酸，每生成22.4LO2转移电子数4 N A
D．25O C，PH=12的1 L氨水中含有OH-数为0. 1 N A
参考答案：
B
略
11. 下列说法正确的是：
A、石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的成分都是(C6H10O5)n两者互为同分异构体
参考答案：
D
略
12. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
参考答案：
C
略
13. 下列说法不正确的
是（）
（A）纯碱不是碱（B）石炭酸不是酸（C）油酸不是酸（D）酚醛树脂不是酯
参考答案：
C
略
14. 在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋
I2(g) 2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
A．0.32B．0.16 C．0.08 D．0.04
参考答案：
D
略
15. 下列物质的主要成分不是SiO2的是
A.石英
B.水晶
C.金刚砂
D.玛瑙
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）用50mL0.25mol/L H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）实验中改用70 mL 0.25 mol·L-1的H2SO4跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。
(3)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
则中和热ΔH＝
( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字
母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
试管充满
水，通电一段时间后，在c、d两极上共收集到标准状态下336mL气体，体积如图所示。
请回答下列问题。
（1）直流电源中，M为极；
（2）写出a (Ag)电极的电极反应式：，
AgNO3溶液的浓度，（填增大、减小或不变。
下同）H2SO4溶液的浓
度；
（3）b(Pt )电极上生成的物质是，其质量为 g。
参考答案：
略
18. （8分）已知反应AsO43－+2I－+2H+ AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答：。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．
答：。
（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为。
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为。
参考答案：
略
19. （10分）
已知环戊烯结构简式为：可简写为：
降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于( )
A. 环烃
B. 不饱和烃
C. 烷烃
D. 芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__________；
（3）降冰片烯不具有的性质( )
A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯加聚反应方程式；
（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：
___________________________________。
参考答案：
（10分）（1）A.B (2)C7H10 (3)A.D （4）略；
（5）环己醇消去反应或一氯环己烷消去反应或环己炔与氢气加成反应。
略。