如:AgCl溶于氨水,离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H(沉淀的溶解度差别 越大,越容易转化)。
如：AgNO3 溶液―N――a―C→l AgCl(白色沉淀)―N――aB―→r AgBr(浅黄色沉淀) ――N―a―I→
难溶 微溶 可溶 易溶
2.沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程:
v溶解 ＞ v结晶
固体溶质
溶解 结晶
溶液中的溶质v溶解
＝
v结晶
v溶解 ＜ v结晶
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
(2)特点(同其他化学平衡):逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
①酸溶解法
如:CaCO3溶于盐酸,离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ 。 ②盐溶液溶解法
如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
③氧化还原溶解法
如:不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法
Na＋和Cl－,不含SO ( ) 24－ × (6)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好( ×)
沉24－淀完全,溶液中只含Ba2＋、
解题能力提升
题组一 沉淀溶解平衡的概念 1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是
√A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag＋和Cl－ C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
2.某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大,说
明溶液的导电能力越强),各物质的电导率数据如下:
序号 ① ②
③
④
⑤
⑥
⑦
物质
CaCO3 (固体)
难溶电解质本身的性质,这是决定因素。
(2)外因
①浓度:加水稀释,平衡向 沉淀溶的解方向移动;
②温度:绝大多数难溶盐的溶解是 吸热过程,升高温度,平衡向
沉淀溶的解方向
移动;
③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向 生成沉淀
的方向移动;
④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或 气体的离子时,平衡向 沉淀溶的解方向移动。
_不__变__ _减__小__ 增大
通入H2S
_正__向__
_减__小__
_增__大__
Ksp _增__大__ _不__变__ _不__变__ 不变 _不__变__
(2)试用平衡移动原理解释下列事实: ①已知Ba2＋有毒,为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视,而不能用BaCO3做钡餐？
答案 由于胃液的酸性很强(pH 为 0.9～1.5)，H＋与 BaCO3 电离产生的 CO23－ 结合生成 CO2 和 H2O，使 BaCO3 的溶解平衡：BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO23－ (aq)向右移动，c(Ba2＋)增大，会引起人体中毒。而 SO24－是强酸根离子，不能 与胃液中的 H＋结合，因而胃液中 H＋浓度对 BaSO4 的溶解平衡基本没影响， Ba2＋浓度可以保持安全的浓度标准以下。
辨析易错易混∙正误判断
(1)沉淀达到溶解平衡时,溶液中溶质离子浓度一定相等,且保持不变( )×
(2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动( ×)
(3)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( ×)
(4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移
动( ×)
(5)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO
解析 沉淀溶解平衡是动态平衡,A项正确; AgCl在水中存在溶解平衡,溶液中有极少量的Ag＋和Cl－,B项错误; 通常固体的溶解度随温度的升高而增大(氢氧化钙等除外),C项错误; 加入NaCl固体,增大Cl－浓度,使AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡左移,析 出氯化银沉淀,因此AgCl沉淀溶解的量减少,D项错误。
深度思考 (1)以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例,填写外因对溶解平衡的影响
外界条件
移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－)
升高温度
_正__向__
_增__大__
_增__大__
加水稀释 加入少量AgNO3
通入HCl
_正__向__ _逆__向__ _逆__向__
_不__变__ _增__大__ _减__小__
②分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成 的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 答案 用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量 减少，而用盐酸洗涤 AgCl 时，HCl 电离产生的 Cl－会使 AgCl 的溶解平衡向 左移动，可以减少 AgCl 的溶解，因而损失较少。
AgI(黄色沉淀)―― N―a―2S→Ag2S(黑色沉淀)。
②应用
a.锅炉除垢:将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3,离子方程式为 CO23－(aq) CaCO3(s)＋SO。24－(aq)
CaSO4(s)＋
b.矿物转化:
CuSO4溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为 Cu2＋(aq)＋PbS(s) CuS(s)＋Pb2＋(aq) 。
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 沉淀溶解平衡及应用 考点二 溶度积常数及其应用 真题演练 明确考向 课时精练
沉淀溶解平衡及应用 01
核心知识梳理
1.难溶、可溶、易溶界定 20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:
4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如:除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至7～8,离子方程式为
。 ②Fe沉3＋淀＋剂3N法H3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 如:用H2S沉淀Cu2＋,离子方程式为
。 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
(2)沉淀的溶解