化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

（ ）2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。

（ ） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。

（ ）4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。

（ ）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。

（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（ ）8、由∆r G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。

（ ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（ ）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x 。

（ ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（ ）15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。

（ ）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。

（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为- 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为：2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)， HgO(s)在298K 的分解压力是：（ ）。

（1）5.499×10-9 kPa ； （2）3.0×10－21 kPa ；（3）5.5×10－11 kPa ； （4）3.024×10－19 kPa 。

（p =100kPa ）3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T 1下的平衡反应进度比T 2（T 2=2T 1）下的大一倍 ；除压力以外其他条件相同时，总压力p 1下的平衡反应进度比p 2（p 2 ＞p 1）下的小。

该反应的特征是（ ）。

（1）吸热反应，体积增大； （2）放热反应；体积减小；（3）放热反应，体积增大； （4）吸热反应，体积减小；（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。

4 等温等压下，某反应的∆r G =5 kJ·mol -1 该反应：（ ）。

（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；（3）方向无法判断；（4）不能进行。

5、对于化学反应K 与T 的关系中，正确的是：（ ）。

（1）若∆r H>0，则T 增加，K 增加； （2）若∆r H<0，则T 增加，K 增加； （3）若∆r H >0或∆r H <0，则T 变而K不变。

6、温度T ，压力p 时理想气体反应：①2H 2O (g) == 2H 2 (g) + O 2(g) K 1；② CO 2(g) == CO (g) +21O 2 (g) K 2 ；则反应： ③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2 (g) 的K 3应为（ ）。

（1）K 3 = K 1 / K 2；（2）K 3 =K 1O / K 2；（3）K 3 = K 1K 2。

7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）。

（1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体；（4）改变反应温度；（5）增加系统的压力。

8、将NH 4HS(s) 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11 ，则系统的平衡压力（总压力）为：（ ）。

(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)9、设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应（ ）。

（1）平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应 ；（3）是一个体积增加的放热反应；（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。

10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（ ）。

（1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关； （4）反应进度之值只能为正，单位是mol 。

11、H 2 (g) 与O 2(g)的反应化学计量方程式写成如下：H 2 (g) +21O 2 (g) == H 2O (g) ①2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ②它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为 K (1)，K (2)及∆r G (1)，∆r G (2)，那么它们之间存在有：（ ）。

(1) K (1)= K (2)，∆r G (1) = ∆r G (2) ；(2) K (1) = K (2)，∆r G (1) =21∆r G (2)；(3) K (1) =21 K (2)，2∆r G (1) = ∆r G (2)；(4) K (1)= [K (2)]1/ 2 ，∆r G (1) = 21∆r G (2) 12、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的∆r H为正， ∆r S 为正（假定∆r H ，∆r S 与温度无关），下列说法中正确的是：（ ）。

（1）低温下自发过程，高温下非自发过程；（2）高温下自发过程，低温下非自发过程；（3）任何温度下均为非自发过程；（4）任何温度下均为自发过程。

13、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) == Y(g) 达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡( )。

(1) 向右移动；(2) 向左移动；(3) 不移动；(4) 无法确定。

14、已知反应CuO(s) == Cu(s) + 1/2 O2(g) 的∆r S(T) > 0 ，则该反应的∆r G(T) 将随温度的升高而：（）（1）减小；（2）增大；（3）不变；（4）无法确定。

15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（）。

（1）化学平衡态就是化学反应的限度；（2）化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；（3）化学平衡时各物质的化学势相等。

16、在温度T时，反应2A(g) + B(g) == 2C(g) 的K的值等于1 ，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（）。

（1）能从左向右进行；（2）能从右向左进行；（3）恰好处于平衡状态；（4）条件不够，不能判断。

17、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的∆r G与温度的关系为∆r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。

(1) 高于136 ℃；(2) 低于184 ℃；(3) 高于184 ℃；(4) 低于136 ℃；(5) 高于136 ℃而低于184 ℃。

18、理想气体反应为H2(g) +1/ 2 O2(g) == H2O(g) ，在298 K下，反应的∆r G< 0。

现于一个抽空容器中，放入H2(g)，O2(g) 及H2O(g) ，它们的分压力依次为：303 975 Pa，50 662.5 Pa 及151 987 Pa，则此时该反应：( ) 。

（1）能向左进行；（2）能向右进行；（3）正好处于平衡状态；（4）方向无法判断。

19、今有A ,B 两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K(A)和K(B)，反应的标准摩尔焓变∆r H(A)>∆r H(B)，则温度升高10 K时, 哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么? 20、10 mol某理想气体，由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变∆G =－47.318 kJ。

则其终态系统的压力为（）。

（1） 125 kPa ； （2） 75.0 kPa ； （3） 7.500 kPa ； （4） 25 kPa ）三、填空题1、B 代表任一种化学物质，νB 为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通式可以表示为0 =νB ∑B B ，其中反应物的化学计量数为 ，产物的化学计量数为 。

2、写出标准平衡常数的定义式:⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

3、范特荷甫等温方程：∆r G m (T )=∆ r G (T )+ RT ln J P 中，用来判断反应进行方向的是⎽⎽⎽⎽⎽，用来判断反应进行限度的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

4、某反应的0r m G ∆=，则该反应的标准平衡常数K = 。

5、今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 。

6、445℃时 Ag 2O(s) 的分解压力为20.97 MPa ，则该温度下反应Ag 2O(s) == 2Ag(s) +12O 2(g) 的∆ r G = 。

（ p =100 kPa ）（2分7、反应 2C(石墨)+O 2(g) == 2CO(g) 在温度为T 时的标准平衡常数为 K ，则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数∆r G = （与K 的关系）。

8、已知某化学反应在温度T 下其K =1，而且在此温度下该反应的∆r H =248.04 kJ ·mol -1，∆r S =184.1011mol K J -⋅-⋅⋅，则该温度T = ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

（填入具体的数值）9、在1000 K ，反应C(s) + 2H 2(g) == CH 4(g) 的∆r G =19.29 kJ -mol -1，若气相总压力为101.325 kPa ， y (H 2)=0.80，y (CH 4)=0.10 ，y (N 2)=0.10，则反应的=⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽。