《化学反应速率与化学平衡》测试题一、选择题(每小题只有12个选项符合题意)1.下列说法中有明显错误得就是A.对有气体参加得化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.升高温度,一般可使活化分子得百分数增大,因而反应速率增大C.活化分子之间发生得碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜得催化剂,可使活化分子得百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应得速率2.用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体,若要增大反应速率,可采取得措施就是: ①再加入30mL3mol/L 盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③3.下列情况下,反应速率相同得就是A.等体积0、1 mol/L HCl 与0、05 mol/L H 2SO 4分别与0、2 mol/L NaOH 溶液反应B.等质量锌粒与锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应C.等体积等浓度HCl 与HNO 3分别与等质量得Na 2CO 3粉末反应D.等体积0、2 mol/L HCl 与0、1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应4.在一个不传热得固定容积得密闭容器中发生可逆反应:mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g),当m 、n 、p 、q 为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态得标志就是A 、体系得压强不再改变B 、各组分得浓度不再改变C 、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : qD 、单位时间内m mol A 断键发生反应,同时p mol C 也断键发生反应5.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释得就是A.红棕色得NO 2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO 3得反应C.由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成得平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色得氯水光照后颜色变浅6.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2。

恒容时,温度升高,H 2浓度减小。

下列说法正确得就是( )A.该反应得焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应得化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 27.常温常压下,在带有相同质量活塞得容积相等得甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮与空气,催化剂高温现分别进行下列两项实验:(N 2O 42NO 2 △H ＞ 0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg 得砝码 在以上两情况下,甲与乙容器得体积大小得比较,正确得就是A.(a)甲＞乙,(b)甲＞乙B.(a)甲＞乙,(b)甲＝乙C.(a)甲＜乙,(b)甲＞乙D.(a)甲＞乙,(b)甲＜乙8..已知反应m X(g)＋nY(g)q Z(g)得ΔH <0,m ＋n >q ,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确得就是( ) A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X 得正反应速率就是Y 得逆反应速率得m /n 倍C.降低温度,混合气体得平均相对分子质量变小D.增加X 得物质得量,Y 得转化率降低9.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确得就是10.将4 mol A 气体与2 mol B 气体在2 L 得容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s 后测得C 得浓度为0、6 mol·L 1,现有下列几种说法:①用物质A 表示得反应平均速率为0、3 mol·L 1·s 1②用物质B 表示得反应得平均速率为0、6 mol·L 1·s 1③2 s 时物质A 得转化率为70% ④2 s 时物质B 得浓度为0、7 mol·L 1其中正确得就是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④11.反应:L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时,温度与压强对该反应得影响如图所示:图中压强p 1＞p 2,x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 得体积分数。

据此可判断A.上述反应就是放热反应B.上述反应就是吸热反应Ｃ.a ＞b D.a ＜b 12.在一定条件下,在2L 得密闭容器中充入2molSO 2 与一定量得O 2 ,发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),进行到4min 时,测得n(SO 2)=0、4mol,若反应进行到2min 时,容器中n(SO 2)为A.1、6molB.1、2molC.大于1、6molD.小于1、2mol13.金属钾与金属钠得金属性相近,但K 比Na 略强,当利用金属钠与KCl 共熔制金属钾时,发现钾与钠得共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl 反应制取K,下面就是四种物质得熔沸点:甲yx p 1 p 2 乙K Na KCl NaCl熔点(℃) 63、6 97、8 770 801沸点(℃) 774 882、9 1500 1413根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl 反应制取金属钾得适宜温度就是A. 低于770℃B.850℃C、高于882、9℃D、1413～1500℃14、工业上制备纯硅反应得热化学方程式如下:SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下,将一定量得反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确得就是()A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4得转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJC.反应至4 min时,若HCl浓度为0、12 mol·L－1,则H2得反应速率为0、03 mol·L－1·min－1D.当反应吸收热量为0、025Q kJ时,生成得HCl通入100 mL 1 mol·L－1得NaOH溶液中恰好反应15、在一定温度下,下列叙述不就是可逆反应A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志得就是()①C生成得速率与C分解得速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B③A、B、C得浓度不再变化④A、B、C得压强不再变化⑤混合气体得总压强不再变化⑥混合气体得物质得量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B⑧A、B、C得分子数之比为1∶3∶2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧16、根据下列有关图象,说法正确得就是()A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应得ΔH<0B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取增大反应体系压强得措施D.若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时得反应,由图知,到4 min时,反应放出51、6 kJ得热量17、温度为T℃,压强为1、01×106Pa条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g) 3C,测得此时c(A)=0、022mol•L1;压缩容器使压强增大到2、02×106Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0、05 mol•L1;若继续压缩容器,使压强增大到4、04×107Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0、75 mol•L1;则下列关于C物质状态得推测正确得就是A.C一直为非气态B.C一直为气态C.第二次达到平衡时C为非气态D.第三次达到平衡时C为非气态18、在体积恒定得密闭容器中,一定量得SO2与1、100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3;△H＜0。

当气体得物质得量减少0、315mol时反应达到平衡,在相同得温度下测得气体压强为反应前得82、5%。

下列有关叙述正确得就是A.当SO3得生成速率与SO2得消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀得质量为161、980gD.达到平衡时,SO2得转化率就是90%19、将H2(g)与Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0,平衡时Br2(g)得转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)得转化率为b。

a与b得关系就是A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.无法确定20、合成氨所需得氢气可用煤与水作原料经多步反应制得,其中得一步反应为CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0。

反应达到平衡后,为提高CO得转化率,下列措施中正确得就是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 得浓度D 更换催化剂二、填空1.通过实验测定反应速率得方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时得速率,可通过测定收集等体积H2需要得____________来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定____________________________来测定该反应得速率;在Na2S2O3与H2SO4反应中,该反应得速率可通过__________________________来测定。

写出KMnO4与H2C2O4反应得离子方程式: 。

2.在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:(1)集气瓶中H2与Cl2得混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________________。

(2)熔化得KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_____________________。

(3)同浓度、同体积得盐酸中分别放入同样大小得锌粒与镁条,产生气体有快有慢:_______。

(4)夏天得食品易霉变,而冬天不易发生该现象:________________________。

3、下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3, △H< 0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度与化学平衡得变化情况,a b过程中改变得条件可能就是;b c过程中改变得条件可能就是; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处、。

vV逆V正V正4.在80℃时,将0.4mol得四氧化二氮气体充入2L已抽空得固定容积得密闭容器中,隔一段时间对该容器内得物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物得温度降低,发现气体得颜色变浅。

(1)该反应得化学方程式为,表中b c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s时,N2O4得得浓度为mol/L,0~20s内N2O4得平均反应速率为。

(3)该反应得平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应得平衡常数K值为(保留2位小数)。