第二届全国师范生素质大赛参赛作品人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸｛教学设计思路分析｝【课程分析】：本节内容重要是在学习氮和硫化合物基本上，进一步简介硝酸两种特性——氧化性和不稳定性。
新课标对本节规定是：掌握硝酸物理化学性质，懂得硝酸在社会生产生活中应用。
硝酸氧化性是本节重点内容，也是各类考试经常涉及热点。
贯彻好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸性质，同步也可以培养学生实验探究能力；运用氧化还原知识来解决详细问题能力。
硝酸与社会生产生活有着密切联系，有丰富实验探究素材。
因而，我在解决这某些内容时从实验入手，通过引导学生观测铜跟浓硝酸和稀硝酸反映时不同现象，引导学生从氧化还原角度分析浓硝酸与稀硝酸氧化性，加深学生对硝酸氧化性结识及对氧化还原反映等化学理论理解。
同步与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸性质结识。
【学情分析】：化学是一门实验为基本学科，学生学化学最感兴趣也是做实验，本节化学课安排了典型学生实验。
通过做实验，学生会发现硝酸区别于初中所学其她酸特有化学性质。
从而更好理解掌握知识。
【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”教学原则，变课堂为学生摸索、发现、创造、创新场合，使学生真正成为课堂主人、教学主体，以求达到“掌握知识、培养能力、哺育品德”三维教学目的｛教学设计方案｝【学习目的】：理解硝酸物理性质及硝酸常显黄色因素；能用语言论述硝酸物理化学特性；能精确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反映化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性强弱。
【教学目的】1．知识与技能（1）掌握硝酸物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）（3）理解硝酸用途。
2．过程与办法（1）通过硝酸物理化学性质学习，培养学生动手、动脑和运用知识能力；（2）运用实验手段，使学生掌握硝酸特性——强氧化性，培养了学生观测能力和实验能力；（3）运用分析演绎方式，使学生掌握硝酸与碳反映。
3．情感态度与价值观（1）通过浓硝酸、稀硝酸对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教诲。
（2）通过硝酸用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一种感性结识。
【教学重点】硝酸不稳定性和强氧化性。
【教学难点】硝酸强氧化性。
【学法点津】实验探究法、观测分析法、类比法、计算机辅助教学法。
【教学准备】1、多媒体投影、课件。
2、改进铜与硝酸反映分组实验装置及药物、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、浓盐酸。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图情境导入，引出课题〖课件投影〗《福州硝酸泄漏，一小时成功救险》新闻报道，指引学生仔细阅读，认真观测图片，思考。
1.硝酸泄漏为什么会导致这样大危害？以实际事例引入，把学生好奇心引向求知欲望，开始对新知识探求。
学生在这种情2.如果那位老板“懂”硝酸性质话，会不会浮现上述事故？福州硝酸泄漏一小时成功救险境中，感受到了学习硝酸重要性和必要性。
分组实验，得出物理性质〖实验探究〗把学生提成四个小组，将瓶装硝酸分发到各组让同窗进行观色态，闻气味；掂轻重（同水比）；打盖观雾等从而得出其物理性质。
学生动手做实验同步，教师走下讲台到学生中间巡回指引，纠正个别同窗错误操作规定学生阅读课本有关内容，由一名学生综合概括总结硝酸物理性质。
初步得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味液体，比水重。
同窗通过实验以及看书后回答：纯硝酸密度为1.5027g／cm3，沸点83℃，凝固点－42℃。
能以任意体积比溶解于水。
惯用浓硝酸质量分数大概是69％。
质量分数为98％以上浓硝酸普通叫做发烟硝酸。
引导学生认真实验，充分感悟：化学从实验中来，化学离不开实验。
给学生摸索机会，培养学生动手能力，阅读能力、口头表达能力、综合概括能力和评价能力。
问题探究，得出硝酸不稳定性〖课件投影〗人们仔细观测硝酸泄露图片，红棕色气体也许是什么物质？为什么会产生这种物质，阐明了硝酸什么性质？硝酸如何保存呢？发生变化是：4 HNO3==2 H2O +4 NO2↑ + O2↑学生认真思考，踊跃参加，积极回答。
依照气体颜色判断红棕色气体是NO2，，通过思考得出NO2是由HNO3分解得到。
体现硝酸不稳定性。
通过思考后看课本得出硝酸分解因素是由光照得出结论硝酸应避光保存。
引导学生认真观测，提高学生学以致用能力。
环环相扣，无序知识变得有序起来，符合学生认知规律。
硝酸酸性咱们说硝酸是一种强酸，在水中完全电离出H+和NO3-。
因此硝酸具备酸通性。
HNO3 === H+ + NO3-〖引导作答〗同窗们回忆一下酸通性有哪些呢？〖回答〗1.使石蕊变红色2.与碱反映生成盐和水3.与碱性氧化物反映生成盐和水4.与活泼金属反映生成盐和氢气5.与弱酸盐反映生成强酸盐和弱酸新旧联系、回顾所学知识。
实验演示、得出硝酸强氧化性〖演示实验〗Cu与浓硝酸反映：〖教师演示〗如图操作实验〖设疑〗1.同窗们观测有什么现象？2.同窗们结合实验现象试着把方程式写出来，这个同窗到黑板试着写一下。
3.教师把生成是气体通入了NaOH中，为什么要这样做呢？〖观测现象〗由学生得出结论。
现象：①产生红棕色气体。
②溶液由无色变为绿色。
③铜在不断溶解。
结论：铜和浓硝酸常温下反映激烈。
Cu + 4HNO3==Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O〖学生回答〗由于NO2有毒，会污染空气。
装置改进：①可以做到使反映随时发生，随时停止。
②有毒NO2气体用碱液吸取，防止污染NO2空气。
③对学生进行环保教诲Cu与稀硝酸反映实验改进：〖教师操作演示〗1.如图把铜片绑在U型管有活塞一端，加入稀硝酸，关闭活塞。
2.反映开始，提示同窗观测有什么现象。
（气体什么颜色）3.打开活塞，让同窗们观测漏斗内气体变成了什么颜色？〖设疑〗这个实验与上一种实验有什么不同点？气体颜色变化因素是什么呢？〖观测、对比、回答〗①产生无色气体。
②溶液由无色变为蓝色。
③铜在不断解。
铜与浓硝酸反映激烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。
铜与稀硝酸反映较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色CuSO4。
Cu与稀硝酸反映生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。
实验改进有助于学生观测、分析实验现象。
通过浓硝酸、稀硝酸与铜反映不同现象提出问题，训练学生分析解决问题能力。
联系生活，阐述硝酸用途〖硝酸用途〗硝酸用途硝酸是一种重要化工原料，它不但可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。
〖材料补充、课件投影〗让学生阅读材料——硝酸合成与第一次世界大战。
——硝酸制品1.明确本节课学习内容。
2.阅读补充材料。
联想应用，拓宽视野。
通过硝酸用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一种感性结识。
补充材料激发学生学习兴趣。
(1)万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，怎么办？(2)如果你是硝酸厂老板，遇到硝酸泄露，你该怎么办？〖学生回答〗1.不能先用水冲洗再用弱碱性冲洗。
2.使用干粉、二氧化碳、砂土等灭火剂。
避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。
教学检测〖课堂练习—投影〗1．硝酸应如何保存？2．如何贮存和运送大量浓硝酸？3．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀H2SO4，而不能用稀HNO3〖完毕练习〗依照本节所学知识作出回答。
检测学生掌握状况。
巩固加深学生对知识理解。
〖课后任务〗以硝酸用途为主题写一篇小论文。
〖完毕任务〗阅读关于书籍或上网检索得到。
培养学生解决问题能力。
【板书设计】第四章第四节——硝酸物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味液体，比水重，能溶于水。
化学性质：1.不稳定性：4 HNO3==2 H2O +4 NO2↑ + O2↑2.与浓硝酸反映：Cu + 4HNO3 ==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3.与稀硝酸反映：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O硝酸用途：氮肥，染料、炸药等。
本节课创新点：1.以实际事例引入，把学生好奇心引向求知欲望。
2.铜与硝酸实验装置改进使学生能更直观观测到实验现象。