（5 实验中硝酸与铜的反应能否自动停止？为 什么？ （6）在实验中证明生成的无色气体是NO的操 作是 (7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气， 教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓 氢氧化钠的棉花，将有毒气体吸收。其中一种 气体与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸 盐，请写出化学方程式
例题4。A L所代表的各物质是中学化学里常见 的物质，已知B，J是单质，A是化合物，E的溶液 跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A L各物质之间 相互反应转化的关系如图所示。（未注明必要反 应条件）
例题5。今有某固体可能由KNO3。 Cu(NO3)2。 AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适 量的该固体充分加热，得到一定量气体。若该 气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温 同压下为吸收前的1/6。通过计算回答（忽略 氧在水中溶解度） （1） 该固体是否可能只有一种盐组成？ 若可能，指出是哪一种盐？ （2） 该固体是混合物，指出它的可能组 成（物质量之比）
问题探究： 问题探究
将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生 混合气体A。A在常温下不与空气接触时发生下图所 示变化
则：（1）A是 B是 C是 D是 （填化 学式） （2）写出M与浓硝酸反应的化学方程式 （3）若产生混合气体A中先通入足量空气，并假设 每一步反应都可以是完全的，则上述图示中各物质的 变化关系，哪一些将发生改变
二．NO3—的检验 原理： 操作：（1）晶体 （2）溶液 → 浓溶液
问题探究：某金属的硝酸盐加热分解生 成的NO2与 O2的物质的量之比8：1，在 加热的过程中，该金属元素的化合价 （ ） A 降低 B 升高 C 不变 D无法确定
三．硝酸盐受热分解规律 （ 1 ） KNO3——NaNO3 ： 亚 硝 酸 盐 +O2↑ 2NaNO3==2NaNO2+O2↑ (2) Mg(NO3)2——Cu(NO3)2 金 属 氧 化 物 +NO2↑+O2↑2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O 2↑ (3) Hg(NO3)2——AgNO3 金属+NO2↑+O2↑ 2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑
请回答： （1B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是 而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原 因是 （2） 写出下列化学方程式 F G+A G F E I 的离子方程式 L转化为I的现象是
问题探究：铜粉加入到稀硫酸溶液中， 问题探究 加热后无明显现象发生，当加入下列一 种物质后铜粉的质量减少，溶液呈兰色， 同 时 有 气 体 逸 出 ， 该 物 质 是 （ ） A Fe2 （ SO4 ） 3 B. Na2CO3 C. KNO3 D FeSO4
2．硝酸的化学性质
性质
有关反应化学方程式
强酸性
不稳定性
强氧化性
与有机物反应
例题3。某课外学习小组为探究稀硝酸能与铜 反应生成无色的NO气体，设计了如图所示的装 置，请回答下列问题：
（1） 写出稀硝酸与铜反应的离子方程式 （2） 写出想U形管中注入稀硝酸并将左管 充满的操作过程 （3） 将左管充满稀硝酸的原因是 （4） 实验开始时，反应很慢，为加快反应 速率应采取什末措施？
一．硝酸
1、硝酸的物理性质 无 气味 （1）纯硝酸： 色 挥发、 （2硝酸沸点 ，在空气中遇水蒸气呈 （3）98%的硝酸称为“ 硝酸”
状
例题1 浓硝酸使金属铝发生钝化是因为 性，浓硝酸常显黄色 浓硝酸具有 是因为 。不用 硝酸与锌反应制氢气是因为浓硝酸具有 性。为了防止浓硝酸分解，必须把它盛 在 瓶中，贮放在 地方。 王水是 和 混合物，其溶液 体积之比是
欢迎各位专家莅临指导
硝酸
高邮市临泽中学周华刚
教学目标
（1）HNO3的不稳定性、强酸、强氧化 性 （2）硝酸盐的分解规律 （3）有关硝酸的计算 （4）氧化还原反应的知识应用
教学重点
硝酸的特性：不稳定性、强氧化性ห้องสมุดไป่ตู้
教学难点
硝酸的强氧化性，有关硝酸的计算技巧
教学方法
问题探究 题拓展 知识梳理 问题解决 习
例题2 在100毫升混合酸的溶液中，硝酸 的物质的量浓度为0.5 mol/L。硫酸的物 质的量浓度为0.15mol/L 。向其中加入 5.76克铜粉，微热，使其充分反应。 （1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度 （2）若要使5.76克铜粉完全溶解，且溶 液中只存在一种盐，则原溶液中硝酸和 硫酸的物质的量浓度分别是多少 ？