人教版高二化学选修四化学平衡
2.特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：V正=V逆
同种物质的生成速率等于其消耗速率
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的含量一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的 条件下建立新的平衡。
3.化学反应达到平衡状态的标志： 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析
人教版高二化学选修四化学平衡
第三节 化学平衡
（第一课时）
人教版高二化学选修四化学平衡
复习
影响化学反应速率的四大因素
浓度、压强、温度、催化剂
此外还有光、超声波、激光、放 射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、 扩散速率、溶剂效应等也影响了反应 速率。
一、可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向
进行，同时又能向逆反应方向进行的反
志
颜色不变（对于有颜色变化的反应）
温度不变（对于吸热或放热反应）
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型
【例１】 在一定温度下,可逆反应
A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C. A、B、C的浓度不再变化
过程中：反应物浓度—逐—渐——减—小—，正反应速率—逐—渐——减—小— ， 生成物浓度逐——渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐——增—大——
一定时间后，必然出现：
V正反应速率＝V逆反应速率
Байду номын сангаас
人教版高二化学选修四化学平衡
人教版高二化学选修四化学平衡
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2 反应生成的CO、H2O的量，
AC
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
应，叫做可逆反应。
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物
饱和溶液
一定温度下，在一定量的溶剂里，不能 再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
人教版高二化学选修四化学平衡
如右图，蔗糖在溶解时，一方 面，蔗糖分子不断离开蔗糖表 面扩散到水中，另一方面，溶 液中的蔗糖分子又不断在未溶 解的蔗糖表面聚集成为晶体。
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均
保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天 要重点研究的重要概念—化学平衡状态
人教版高二化学选修四化学平衡
人教版高二化学选修四化学平衡
三、化学平衡状态
1.概念：化学平衡状态，就是指在一定条件 下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变 的状态。
前提条件：可逆反应
强
调
实质：正反应速率=逆反应速率
三
标志：反应混合物中各组分的
点
浓度保持不变的状态
人教版高二化学选修四化学平衡
人教版高二化学选修四化学平衡
注意： 平衡时，反应混合物中各组成成分
的物质的量浓度、百分含量恒定，但不 相等。同时，平衡状态下，反应体系的 压强恒定、反应混合气体的平均相对分 子质量恒定
人教版高二化学选修四化学平衡
人教版高二化学选修四化学平衡
（2）在等系数的气体反应（如 H2 + I2(g) 2HI）中不能作为平衡判据的 是：气体的总压、气体的总的物质的 量、混合气体的平均相对分子质量、 混合气体的密度
⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.② ⑦
B.②⑤⑦
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦
人教版高二化学选修四化学平衡
注意： （1）对于反应前后气体物质的分子总 数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）：
可利用混合气体的总压、总体积、 总物质的量是否随着时间的改变而改 变来判断是否达到平衡。
蔗糖晶体 溶结解晶蔗糖溶液
①开始时，v溶解 ——最—大——，v结晶＝——0 —
②然后，
v溶解
—逐—渐——减—小——，v结晶
逐渐增大
——————
③最后， v溶解 ——＝—— v结晶
人教版高二化学选修四化学平衡
人教版高二化学选修四化学平衡
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
速 率
溶解 速率
相等
结晶 速率
时间
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
人教版高二化学选修四化学平衡
人教版高二化学选修四化学平衡
二、化学平衡的建立
在容积为1L密闭容器中，加0.01 mol CO和0.01 mol
H2O (g) ，反应CO+H2O
CO2+H2中
开始时：c(反应物) 最大，V正最大 c(生成物) =0，V逆=0
人教版高二化学选修四化学平衡
人教版高二化学选修四化学平衡
例5、在一定温度下，向aL密闭容器中加入 1molX气体和2molY气体发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g），
此反应达到平衡的标志是（AB ）
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ
①速率：v正=v逆
直 （即同种物质的生成速率等于其消耗速率）
接
标 志
②各成分的含量保持不变（反应混合
物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积
分数、分子数之比）
③混合气体的总压、总体积、总物质 的量不变(x+y≠z)
间 接
④混合气体的平均相对分子质量、密 度、各气体体积、气体分压、各物质
标 的物质的量不变
AC
例3. 在一定温度下,不能作为下述可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等 （ A ）
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
人教版高二化学选修四化学平衡
人教版高二化学选修四化学平衡
【例4】 下列说法中可以充分说明反应: P(气 )+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平 衡状态的是
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. B. P和S的生成速率相等
B
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
A. D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化