-氮及其重要化合物
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化学
第四章 非金属及其化合物
(2)化学性质
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第四章 非金属及其化合物
(3)制法与用途 ①实验室制法：
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
②工业制法： N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3 (4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等
－
－
3N2HON2＋O3H＋2ON=O==.
①与血红蛋白结合，
使人中毒
形成酸雨、光化学烟
②转化成NO2形成酸 雾 雨、光化学烟雾
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第四章 非金属及其化合物
二、氨和铵盐 1．氨 (1)结构与物理性质
电子式
密度 比空气小 .
气味
水溶性
常温常压下，1体积
刺激性 水大约能溶解 700 体 积氨气
(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3 再和Fe反应生成Fe(NO3)2。
(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为 NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO， 最终应得到NO2和NO的混合气体。
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(2)化学性质
状态 气态
密度 比空气稍小
溶解性 难溶于水
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第四章 非金属及其化合物
3．氮的常见氧化物
物理 性质
化学 性质
颜色 毒性 溶解性 与O2反应 与H2O反 应
与人体、环境的 关系
NO 无色
NO2 红棕 色
有毒 不 溶于水
有毒 易 溶于水
2NO＋O2=== 2NO2 .
(3)制氨气时所用铵盐不能是硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热 过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解 产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。
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2．实验室制取氨气的两种简易方法
装置
反应原理
浓氨水中加固态碱性物质：
①久置的浓HNO3显黄 色，原因是HNO3分解产生的 NO2 溶 于硝酸的缘故。
②浓HNO3通常保存在 棕色试剂瓶 中且置于冷暗处，瓶塞 不能用 橡胶塞 。
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(3) 强 氧化 性
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1．实验室通常用如图所示装置制取氨气
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第四节 氮及其重要化合物
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一、氮气及氮的氧化物 1．氮的固定 (1)含义：使空气中 游离态 的氮转化为 化合态氮的过程。
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2．氮气 (1)物理性质
颜色 无色
气味 无味
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2．铵盐 (1)构成：由 铵根离子 和 酸根离子 构成。 (2)物理性质：都是白色或无色晶体，都 易 溶于水。 (3)化学性质
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(4)NH4＋的检验
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三、硝酸 1．物理性质
气味 刺激性
颜色 无色
挥发性 易挥发
溶解性
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2.化学性质
(1)酸的通性。(HNO3与金属反应时不产生H2) 程式为(2)不4H稳N定O性3(浓。)浓光=H照=N=或=O=△3不4稳NO定2↑，＋见O光2↑或＋受2热H易2O分解。，化学方
浓氨水中存在以下平衡：NH3＋ H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，加 入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱 石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使
平衡逆向移动，同时反应放热，促进
NH3·H2O的分解。
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装置
反应原理
加热浓氨水：NH3·H2O==△===NH3↑＋ H2O
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1．金属与HNO3反应的一般通式 (1)金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O (2)金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O
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第四章 非金属及其化合物
2．反应规律
(1) 金 属 与 硝 酸 反 应 一 般 不 生 成 H2 。 浓 HNO3 一 般 被 还 原 为 NO2，稀HNO3一般被还原为NO。
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第四章 非金属及其化合物
特别提醒 (1)收集NH3时所用仪器必须干燥，导气管要插入 管底。
(2)干燥NH3应用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂， 不能用浓H2SO4、P2O5(固体)等酸性干燥剂；不能用无水CuSO4， 也不能用无水CaCl2(因NH3与CaCl2能形成CaCl2·8NH3)。
