课题含氮化合物的性质及其应用 学情分析 复习巩固所学的知识教学目标与考点分析1.了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用2.了解某些含氮化合物对环境质量的影响3.能综合应用氮及氮的化合物知识教学重点难点含氮的化合物的性质 教学方法 根据重难点给学生讲解例题，辅导学生完成课后练习教学过程1、本考点知识结构：2、氮的循环：3、氮及其化合物的衍变关系：（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．【解析】本题考查氨的催化氧化。
（1）NH3和O2氧化生成NO。
（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。
（3）产物中有NO和NH3，NO会被O2氧化生成NO2，在于空气中的水蒸气反应生成HNO3,而HNO3与NH3会产生白烟。
（4）装置5与1均产生科产生NH3。
NH4Cl加热分解可得NH3和HCl 而HCl与Na2O2可生成O2。
【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）放热NH4NO3。
（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成(4)I;NH4Cl与HCl反应生成氧气（合理答案均给分）【一课一练】一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是（）A．淀粉碘化钾试B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．酚酞试液【答案】B2.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO3。
则下列说法正确的是：A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B.NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.若NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023【答案】C3.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5 mol·L-1 HNO3的浓度相比（）A.是同一浓度的不同表示方法B.数值不同，也能换算为相同值C.不同浓度的两种硝酸溶液D.无法比较其大小【答案】AB4.(2008·上海高考)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水【解析】A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确.【答案】C5．(2010·常州模拟)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成.则下列叙述不．正确的是( )A．NH4H是离子化合物B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性【解析】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，A正确；根据题目所给信息，写出NH4H与水反应的方程式：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B正确；形成的溶液呈碱性，故D项错误；NH4H与水反应时，NH4H中的－1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，C项正确.【答案】D6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【解析】NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用①的方法制取氨气，③中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管炸裂，③不可行.浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaO ＋2NH 3·H 2O===Ca(OH)2＋2NH 3↑，故可用②的方法制取氨气.浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH 3，所以④符合要求.【答案】D7．(2010·西安模拟)下列对反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法中正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移【解析】该反应中电子转移情况为：3NO 2＋H 2O===2HN 失2e －O 3＋N 得2e －O.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A 正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B 正确；NO 2既是氧化剂又是还原剂，C 错误；若有6 mol NO 2参与反应，则转移电子4 mol ，D 错误.【答案】A8．(2010·宜昌模拟)为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )A ．Cu ――→HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3Cu(NO 3)2D ．Cu ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba NO 32Cu(NO 3)2【解析】A 项中产生氮氧化物，污染环境；C 项中CuO 与H 2O 不反应；D 项中产生SO 2，污染环境；只有B 项，既不产生大气污染物， 又节省HNO 3，故选B.【答案】B9．将8 mL NO 2和O 2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL ，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比可能为 ( )A ．7∶5B ．3∶7C ．7∶1D ．1∶7【解析】1 mL 剩余气体可能为NO 或O 2.(1)若为NO ，则由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，说明NO 2和O 2与水反应后剩余NO 2 3mL ，设原混合气体中O 2的体积为x ，则有：4NO 2 ＋4 O 2 ＋ 2H 2O===4HNO 318 mL －3 mL －x x8 mL －3 mL －x x ＝41，求得x ＝1 mL V (NO 2)∶V (O 2)＝(8－1) mL ∶1 mL ＝7∶1.(2)若为O 2，设原混合气体中NO 2的体积为y ，则有：4NO 2 ＋O 2 ＋ 2H 2O===4HNO 34y 18 mL －1 mL －yy8 mL －1 mL －y ＝41，求得y ＝5.6 mL V (NO 2)∶V (O 2)＝5.6 mL ∶(8－5.6) mL ＝7∶3.【答案】C10．(2010·南京模拟)某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是 ( )A ．无明显现象，因稀H 2SO 4不与铜反应B ．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C ．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D ．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色【解析】生成的Cu(NO 3)2在H 2SO 4的酸性条件上相当于又有了HNO 3，铜片会继续溶解生成NO.【答案】D11．红热的木炭与浓HNO 3反应产生的气体――→干燥气体 x mL ――――――――――→足量饱和NaHCO 3溶液干燥气体y mL ，假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x 和y 的关系是( )A ．x ＝45yB ．y ＝45x C ．x ＝y D ．y ＝x4【解析】由方程式C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 、HNO 3＋NaHCO 3===NaNO 3＋H 2O ＋CO 2↑可知当产生3 mol NO 2时，最终生成1 mol NO 和2 mol CO 2，再加上原来产生的34mol CO 2，共154mol 气体，原气体总量为154mol.所以x ＝y . 【答案】C12．将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为 ( )A ．4.32 gB ．4.68 gC ．5.36 gD ．6.38 g【解析】Mg 、Cu 均为二价金属，2.64 g 金属生成氢氧化物实际是增加了OH －的质量，故m (OH －)＝2 mol/L ×0.06 L ×17 g/mol ＝2.04 g ，所以沉淀的质量为2.64 g ＋2.04 g ＝4.68 g.【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)已知：A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的大16，E 是酸；当X 无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：(2)①NO－2＋ClO－===NO－3＋Cl－②N2O(3)cd15．(16分)（09年全国理综Ⅱ·28）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（2）B中加入的物质是，其作用是。
（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。
（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。
【答案】（1）固体NH4Cl和C a(O H)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝16．(12分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中加入6.4 g Cu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO－3)＝3 mol·L－1.(1)求稀释后的溶液pH＝________.(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为______mol.(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL.【解析】(1)HNO3―→⎩⎨⎧氧化剂：生成NO、NO2酸性：生成Cu NO32余酸：HNO3根据溶液中的电荷守恒：。