第1章化学热力学基础
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一、判断题
1．某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。

2．在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。

3．功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。

4．可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。

5．绝热过程Q = 0，而由于∆H = Q，因而∆H等于零。

6．按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。

7．在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，∆U＞0。

8．体系经过一不可逆循环过程，其∆S体＞0。

9．对于气态物质，C p－C V = n R。

10．在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以∆S=0。

二、选择题
1．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1→T2，压力由p1→p2，则 . A．Q＞0，W＞0，∆U ＞ 0 B．Q = 0，W＜0，∆U ＜0
C．Q = 0，W＞0，∆U ＞0 D．Q = 0，W = 0，∆U = 0
2．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 .
A．∆S＞0 B．∆H =0 C．∆G = 0 D．∆U = 0
3.任意的可逆循环过程，体系的熵变 .
A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数
4．一封闭体系，从A→B变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 .
A．Q R = Q IR B． C．W R = W IR D．
5．理想气体自由膨胀过程中 .
A．W = 0，Q＞0，∆U＞0，∆H=0 B．W＞0，Q=0，∆U＞0，∆H＞0
C．W＜0，Q＞0，∆U=0，∆H=0 D．W = 0，Q=0，∆U=0，∆H=0
6．H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则 .
A．Q=0，∆H＞0，∆S孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，∆U＞0
C．Q＞0，∆U＞0，∆S孤＞0 D． Q=0，W = 0，∆S孤＞0
7．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 .
A．∆S体= 0 B．∆U=0 C．Q＜0 D．∆H=0
8．环境的熵变等于 .
A． B． C． D．
三、填空题
1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。

2．利用熵变判断某一过程的自发性，适用于。

，则。

3．某一理想气体的
4．可逆热机的效率最，若用其牵引汽车，则速率最 .
（以下空填 >0, <0 或 =0）
5．一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，（1）以气体为体系，则Q，W；（2）以电阻丝为体系，则Q，W。

6．理想气体定温可逆膨胀过程中，W，Q，∆U∆H。

7．某体系进行一不可逆循环时，则∆S体，环境的∆S环。

8．非理想气体的卡诺循环，∆H，∆U，∆S。

9．理想气体定压膨胀，W，Q，∆U∆H。

四、计算题
1．298K时，1molCO(g)放在10molO2中充分燃烧，求（1）在298K时的∆r H m⊙；（2）该反应在398K时的∆r H m⊙。

已知，CO2和CO的∆f H m⊙分别为－393.509kJ·mol－1和－110.525kJ·mol
－1，CO、CO
2和O2的C p,m 分别是29.142 J·K－1·mol－1、37.11 J·K－1·mol－1和29.355 J·K
－1·mol－1。

2．1mol O2（理想气体）C p,m=29.355 J·K－1·mol－1,处于293K，采用不同途径升温至586K，求过程的Q、∆H、W、∆U、∆S。

（1）定容过程；（2）定压过程。

3. 计算20℃，101.325kPa，1mol液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。

（已知，100℃，101.325kPa 时，水的∆r H m⊙=4067 kJ·mol－1，水的C p,m=75.3J·K－1·mol－1，水蒸汽的C p,m=33.2 J·K－1·mol －1）（本题要求写出设计的方案）。