高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2008高考电离平衡选择题详解hjg6281.（08全国卷Ⅰ12.）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H+)B. c(OH—)＞c(A—)＞c(B—) ＞c(H+)C. c(OH—)＞c(B—)＞c(A—) ＞c(H+)D. c(OH—)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H+)【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些，则D错。

盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度，又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度减小，一般要小于生成的弱电解质分子的浓度。

则B、C错。

故选A。

【考点】考查电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。

2.（08全国卷Ⅱ7.）实验室现有3种酸碱指示剂，基pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【解析】0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。

故选D。

【考点】考查酸碱中和滴定中指示剂的选择。

3．（08全国卷Ⅱ9.）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L【解析】设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3L V(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液PH=12，则c(OH-)=10-2mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L = 10-2mol/L×5L，则，c=0.05mol/L。

故选C。

【考点】考查酸碱中和反应，pH计算。

4．（08北京卷11.）下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO24-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()cc-32OHNH H Og增大【解析】根据溶液中电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，当溶液pH=7时，c(H+)= c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-) ，则A错；醋酸是弱酸，不同浓度的醋酸其电离程度不同，当pH相差一个单位时，c1＞10c2，则B错；.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离平衡向逆方向移动，()()cc-32OHNH H Og减少，则D错，故选C。

【考点】考查弱电解质的电离平衡及改变条件对弱电解质电离平衡的影响；pH计算及综合应用等知识。

5.（08上海卷11.）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④【解析】某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离平衡受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。

①SO2＋H2O H2SO3，H2SO3HSO3－＋H ＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性，则①④符合题意；②水的电离平衡受到促进，③水的电离平衡未受到影响，故选A。

【考点】考查外加物质对水的电离平衡的影响因素。

6．（08上海卷14.）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是( )A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和【解析】此题关键应注意题中“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na ＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO －)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na ＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。

故选A。

【考点】考查外加物质对弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡的影响因素；pH计算及离子浓度大小比较等综合知识。

7．（08重庆卷7.）向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大【解析】CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2O CH3COOH + OH－的水解平衡，加入的NH 4NO 3和FeCl 2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH 3COO -浓度减小；加入的Na 2SO 3水解显碱性，对其平衡有抑制，CH 3COO - 浓度增大。

故选A 。

【考点】盐类的水解的影响因素8．（08重庆卷9.）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 2-4存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、l -C ．有NO -3存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+Br -D.在c (H +)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、S 2+、AlO -2、SO 32 － 【解析】A 项pH=1为酸性条件，其中的ClO －与H ＋会生成弱电解质HClO ；B 项SO 42 －与Ba 2＋生成B a S O 4沉淀；C 项在酸性条件有N 存在的情况下，相当于HNO 3，会氧化Fe 2＋和Br －；D 项中的c (OH －)=10-1mol·L -1，即碱性条件，所有离子均能存在。

故选D 。

【考点】考查离子共存问题。

9．（08天津卷9.）醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确．．．的是 A 、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －） B 、0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c （OH －）减小C 、CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D 、常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7【解析】根据电荷守恒，可得：c(H ＋)=c(OH －)+C(CH 3COO －)，故A 项对；0.1mol/lCH 3COOH 在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H ＋)减小，而在一定温度下，[H +]·[OH -]=Kw 是一定值，故c(OH －)增大，所以B 错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH 3COO －)增大，所以平衡向左移动，故C 对；pH=2的CH 3COOH 中pH=12的NaOH 中c(H ＋)=c(OH－)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH ，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH ＜7，所以D 对。

故选B 。

【考点】考查外加物质对弱电解质的电离平衡的影响因素，溶液的稀释，pH 计算等知识。

10.（08广东化学卷17.）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是A.在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH -B.NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(OH -)C.10 mL0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D.中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同【解析】A 中，生成Na 2CO 3溶液，CO 32-会发生水解，生成HCO 3-，所以A 错； 电荷守恒 ：C(H +)+C(Na +)=C(HCO 3-)+2C(CO 32-)+C(OH -)物料守恒：C(Na +)=C(HCO 3-)+ C(CO 32-)+C(H 2CO 3)两式相减得 ：C （H +）+C （H 2CO 3）=C （CO 32-）+C(OH -) 所以B 错误；C 中，生成NaAc ，Ac -水解呈碱性，故C 正确；相同pH ，相同体积的HCl 和HAc ，因为HAc 为弱酸，所以HAc 的物质的量浓度大，HAc 所消耗的NaOH 的物质的量多，D 错。

故选C 。

【考点】考查盐类水解；pH 计算及离子浓度大小比较等综合知识。