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金属及其化合物
一、金属还原性
金属最外层电子数通常少于4个，在化学反应中容易失电子，作为还原剂，能与常见的氧化剂(如O 2,Cl 2等)反应 1.Na 与O 2的反应
Na 非常活泼，常温下即与空气中的成分(如：O 2，H 2O)发生反应，因此，在实验室中，要把钠保存在 中，以隔绝空气。
钠与氧气反应生成白色的氧化钠。
在加热条件下，钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠
名 称 氧化钠
过氧化钠
化学式 氧元素的化合价
生成条件 [来源:学+科+网Z+X+X+K][来]
颜色状态 _____色_____体
_____色_____体
与水反应 与CO 2反应
钠燃烧时，火焰呈黄色。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
金属通性一：与O 2反应，生成对应的氧化物(Pt,Au 除外)
与Cl 2反应，生成对应的氯化物
【达标练习】下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A ．钠燃烧时发出黄色火焰
B ．钠燃烧时生成氧化钠
C ．钠有很强的还原性
D ．钠原子的最外层只有一个电子 二、金属与酸和水的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属通性二：位于H 之前的金属(活泼金属)，能与稀酸(H 2SO 4,HCl 等)反应，生成盐和氢气
M+m H +===M m ++
2
m
H 2↑
通性三：金属氧化物(碱性氧化物)与酸反应，生成盐和H 2O
如：CuO 与H 2SO 4反应
Fe 2O 3与HCl 反应
通性四：金属氢氧化物(碱)与酸反应，生成盐和H 2O
如：Al(OH)3与HCl 反应
通性五：难溶性碱[除NaOH ，KOH ，Ba(OH)2,Ca(OH)2]加热分解，生成氧化物和H 2O
如：Al(OH)3
2.Na 与H 2O 的反应
方程式
现象：浮 熔 游 响
红
金属与水反应的规律： (冷水剧烈) (热水)
K Ca Na ∣ Mg Al ∣ Zn Fe Sn Pb ∣ (H)Cu Hg Ag Pt Au (与水反应,生成碱和H 2) (水蒸气加热，生成氧化物和H 2)
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3.Na 2CO 3和NaHCO 3 ①与酸（H +）反应反应：
②碳酸盐与碳酸氢盐的相互转化：
③难溶性碳酸盐高温条件下分解：
④HCO 3—
与OH —
的反应： 三、铝及其化合物
1.Al 与NaOH 反应：
2.Al 2O 3与NaOH 反应：
3. Al(OH)3与NaOH 反应：
4. Al(OH)3的实验室制备：
【思考】向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量，有什么实验现象？并用离子方程式解释产生现象的原因。
【能力迁移】向含有0.1mol HCl 和0.1mol AlCl 3的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，试画出此过程中产生沉淀物质的量(n 沉淀)与滴入NaOH 的物质的量(n NaOH )之间的关系。
如果是向含0.1mol MgCl 2和0.1mol AlCl 3的混合溶液中滴入NaOH 呢？ 四、铁及其化合物
1.向装有FeSO 4溶液中的试管中滴加NaOH 溶液并振荡，产生的现象及原因？
2.Fe 3+的检验：含有Fe 3+的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成红色
Fe 3++3SCN —
===Fe(SCN)3(血红色络合物)
3.转化关系图
五、铜及其化合物 n 沉淀
NaOH n 沉淀
NaOH Fe 2+
Fe 3+
Fe
Fe(OH)2 Fe(OH)3
⑧
⑦ ⑥
⑤ ③ ②
①
④
⑨
2
【章节练习】
1．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是( )
A．铝B．硅C．钙D．铁
2．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质( )
A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡
4．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是( )
A. MgO
B. CuO
C. Fe2O3
D. FeO
5．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是( )
A. K
B. Mg
C. Fe
D. Cu
6．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )
A．氨水B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl
7. 下列关于钠及其化合物叙述，正确的是( )
A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.碳酸钠的水溶液呈中性
D. 硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是( )
A．NaOH 溶液B．盐酸C．NH4SCN 溶液D．KSCN 溶液
9．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是( )
A．用酒精可以从碘水中萃取碘
B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
D．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯
10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH- = AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
11．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )
A．铁粉B．铜粉C．锌粉D．Fe2(SO4)3
12．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是( ) A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水
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13．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B．碱性：Na2CO3 < NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3D．Na2CO3与NaHCO3可相互转化
14．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )
A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH
15．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
16.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。
（1）Fe2O3 [ Fe(OH)3 ]
（2）Fe2O3（Al2O3）
（3）Fe（Al）
（4）Na2CO3（NaHCO3）
17．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是，B是，C是，K是。
（2）写出反应“E→F”的离子方程式：；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式：；
（4）写出反应“I→J”的离子方程式：。
18.
19.将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c (Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，则Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为多少？
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