河南科技大学2013年硕士研究生入学考试试题考试科目代码：702 考试科目名称：化学-农（自命题）（如无特殊注明，所有答案必须写在答题纸上，否则以“0”分计算）一、单项选择题：第1~30小题，每小题2分，共60分。

1. 在相同条件下，水溶液甲的凝固点比水溶液乙的高，则两水溶液的沸点相比。

A. 甲的较高B. 甲的较低C. 两者相等D. 无法判断2. 一封闭系统经历一系列变化，最终又回到初始状态，则下列关系肯定正确的是.A. Q=0，W=0，△U=△H=0B. Q≠0，W=0，△U=0，△H=QC. Q=-W，△U=Q+W，△H=0D. Q≠-W，△U=Q+W，△H=03. 已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的△rH mØ(298K)= -373.2kJ·mol-1 ,要有利于有毒气体NO和CO的最大转化,可采取的措施是.A. 低温低压B. 高温高压C. 低温高压D. 高温低压4.灰锡和白锡是单质锡的两种不同晶体，标准状态下，低于18℃时白锡转化为灰锡，则反应Sn(灰)=Sn(白)的.A. ∆r HӨm＜0,∆r SӨm＜0B. ∆r HӨm＞0,∆r SӨm＜0C. ∆r HӨm＜0,∆r SӨm＞0D.∆r HӨm＞0,∆r SӨm＞05. 已知298K和标准态下①Cu2O(s) + 1/2O2(g)=2CuO(s) ∆r HӨm= -146.0 kJ·mol-1②CuO(s) + Cu(s) =Cu2O(s) ∆r HӨm= -11.3kJ·mol-1则反应③CuO(s) = Cu(s) + 1/2O2(g) 的∆r HӨm=___ kJ·mol-1A. -157.3B. 157.3 C . -134.7 D 134.76. 下列物质的化学键中,既存在σ键又存在π键的是.A. CH4B. 乙烷C. CO2D. SiO27.使用万分之一分析天平称量时，为使称量误差≤0.1%，最少应称取试样质量为.A. 0.1gB. 0.2gC.0.1mgD. 0.2mg8. 欲配置pH=9的缓冲溶液,最好应选择的缓冲对是 .A. HAc-NaAc(p Kθa(HAc)=4.75)B. NH3-NH4Cl(p Kθb(NH3)=4.75)C. HCOOH-HCOONa(p Kθa(HCOOH)=3.75)D. NaH2PO4-Na2HPO4( p Kθa2(H3PO4)=7.21)9. 下列数据为三位有效数字的是.A. 3.00×10-3B.0.03C.pH=4.26D.0.3010. 下列各组物质中，不属于共轭酸碱对的是.A.HCl—Cl-B.NH4+—NH3C.HCO3-—CO32-D.H3O+—OH-11.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为。

A、MnO4-/MnO42-B、MnO4-/Mn2+C、MnO2/Mn2+D、O2/H2O12、确定基态碳原子中两个未成对电子运动状态的量子数分别为。

A. 2,0,0，+1/2; 2,0,0,-1/2B. 2,1,+1，+1/2; 2,1,+1,-1/2C. 2,2,0，+1/2; 2,2,+1,+1/2D. 2,1,0，-1/2; 2,1,-1,-1/213.实验测得K3[FeF6]的磁矩为5.90B.M，则[FeF6]3-的中心离子杂化类型为。

A. d2sp3B. sp3d2C. p3d3D. sd514.关于EDTA的正确叙述是。

A.EDTA是四元酸，在水溶液中有5种存在型体B.EDTA的酸效应系数越大，滴定反应的完成程度越高C.EDTA滴定不能在强酸性介质中进行D.EDTA各存在型体中只有Y4-能与金属离子形成稳定的螯合物15.吸光度A 与透光率T 的关系是 。

A. A=lgTB. A= -lgTC. T= -lgAD. A=1/T 16.下列碳正离子最稳定的是 。

A. B. C. D.CH 3+CH 3CH +CH 3CH 2=CHCH 2+CH 3CH 2CH 2+ 17.下列卤代烃与AgNO 3反应，最先出现沉淀的是 。

A 、2-甲基-3-氯丁烷B 、氯乙烯C 、3-甲基-3-氯-1-丁烯D 、2-甲基-1-氯丁烷 18. 下列物质能使Br 2水褪色的是 。

A 、2-戊酮B 、3-戊酮C 、环戊酮D 、2，4-戊二酮 19. 赖氨酸的等电点pI= 9.74，则其在pH=7.00的水溶液中的主要存在形式是 。

A 、偶极离子 B 、阴离子 C 、阳离子 D 、不确定 20. 下列化合物中，取代基与苯环形成p-π共轭体系的是 。

A.氯苯B.氯化苄C.苯甲酸D.苯磺酸 21.内消旋酒石酸的Newman 投影式是 。

A.OH COOHH 3C COOHOH H 3CB.H COOHHO COOHHOH C.OH COOHCOOHCH 3HOH 3C D.COOHOH H COOHHOH22.化合物COOH OHH 3C 的系统命名是 。

A ．3-羟基-4-羧基甲苯 B. 2-羧基-5-甲基苯酚C. 4-甲基-2-羟基苯甲酸D. 1-甲基-3-羟基-4-羧基苯 23.下列化合物与D-葡萄糖互为2-差向异构体的是 。

A ．L-葡萄糖 B. D-甘露糖 C. D-半乳糖 D. D-果糖 24. 下列化合物可以与α-氨基酸发生显色反应的是 。

A ．AgNO 3溶液 B. 水合茚三酮 C.Tollens 试剂 D.Lucas 试剂 25.下列化合物中，不能被稀酸水解的是 。

A.OOB.OOCH 3C.O OD.O O26.下列化合物与乙醇反应活泼性最大的是 。

A.乙酸乙酯B.乙酸酐C. 乙酰氯D. 乙酰胺27.在水溶液中，a.吡咯；b.氢氧化四甲铵； c.苯胺；d.二甲胺，四个化合物的碱性由强到弱的顺序是 。

A.d ＞b ＞c ＞a B. b ＞c ＞d ＞a C. b ＞d ＞c ＞a D. b ＞a ＞c ＞d 28.下列化合物与HCN 加成反应活性最高的是 。

A ．对硝基苯甲醛 B.对甲基苯甲醛 C.对氨基苯甲醛 D. 对氯苯甲醛 29.下列化学反应中，不能用于制备醇的是 。

A.格氏试剂与羰基化合物的加成B.硼氢化钠与羰基化合物的加成C.腈的水解D.卤代烷的水解 30. 下列化合物不具有芳香性的是 。

A.OB.NC.OD.N二、填空题：第31~51小题，每空1分，共35分 31. 溶胶具有聚结稳定性的原因是（1）和（2）。

32.随温度升高，反应①：2M(s)+O 2(g)=2MO(s)和反应②：2C(s)+O 2(g)=2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为（3），降低的为（4）。

33.一定温度下，化学反应的∆r G Өm 越负，反应的标准平衡常数（5），活化能越小，反应速率常数越（6）。

34.A 原子的M 层比B 原子的M 层少4个电子，B 原子的N 层比A 原子的N 层多5个电子，则A 的元素符号为（7），B 的元素符号为（8）。

35.常温下c (HA)=0.1mol·L -1的HA 溶液pH=3.0，则c (NaA)=0.1mol·L -1的NaA 溶液pH=（9）。

36.在相同温度下，BaSO 4在K 2SO 4稀溶液中的溶解度比在纯水中溶解度（10），因为（11）。

37.配合物[CrCl 2(NH 3)4]Cl 的名称是（12），中心离子配位数是（13）。

38.已知Fe 3+0.771V Fe 2+-0.447V Fe ,则ϕθ（Fe 3+/Fe ）= (14)V 。

39.某元素基态原子，有量子数n=4,l=0,m=0的一个电子和n=3,l=2的10个电子，该元素的价电子结构是（15），位于元素周期表第（16）周期，第（17）族。

40.在丙二烯型化合物H 2C 1=C 2=C 3H 2分子中，C 2是（18）杂化，C 1和C 3是（19）杂化，两个π键所在平面相互（20）。

41.化合物CH 2Br CH 3OH CH 3H H 的系统命名是（21）。

42．完成反应式（只写主产物，下同）(CH 3)3C+CH 3CH 2CH 2Cl无水AlCl 3(22)。

ClCH 2Cl +NaCN 乙醇（23）H 2O/H+(24)。

43.44.HOOCCHCOOHCH3(25)。

45.+CHO（26）。

46.CH 3OCH(OCH 3)2H 2O/H +(27)CH 3CHO稀NaOH,(28)。

47.OH NaOH/H 2O(29)CH 3CH 2Br(30)。

48.α碳原子是手性碳原子的旋光性卤代烷水解产物没有旋光性，此反应是按（31）历程进行的。

如果该卤代烷水解产物的构型发生了转化，则反应历程为（32）。

49.α-D-吡喃型葡萄糖的Haworth 式为（33）。

50.丙甘肽的结构式是（34）。

51.化合物NCH 3NO 2的系统命名是（35）。

三.计算、分析与合成题：第52~58小题，共55分52. （6分）压力锅内水的沸点为110℃，计算锅内水蒸气的压力。

已知∆f H Өm (H 2O,g)= -241.8 kJ·mol -1，∆f H Өm (H 2O,l)= -285.8 kJ·mol -1 R =8.314J ·mol -1·K -1（提示：水的正常沸点为100℃）53. （9分）298K时,已知电池反应H3AsO4+2H++2I-= H3AsO3+I2+H2O(1).计算原电池的标准电动势;(2).计算反应的标准摩尔吉布斯自由能变,平衡常数Kθ;(3).当溶液pH=8（其它物质仍为标准态）时,该反应向什么方向进行？ϕθ(H3AsO4/ H3AsO3)=0.56V, ϕθ(I2/I-)=0.54V，F=96500C·mol-154. （6分）称取含惰性杂质的混合碱试样1.000g，溶于水后，以酚酞为指示剂滴定到终点，消耗0.2500 mol·L-1HCl22.00mL；再以甲基橙为指示剂滴定到终点，又消耗HCl 32.00mL。

试判断试样的组成并计算各组分的质量分数。

（M(NaOH)=40.00g/mol M(NaHCO3)=84.00g/mol M(Na2CO3）=106.0g/mol）55. （7分）向0.10 mol·L-1 [Ag(NH3)2]+，0.10 mol·L-1Cl-和5.0 mol·L-1NH3·H2O溶液中滴加HNO3至恰好有白色沉淀生成。

近似计算此时溶液的pH（忽略体积的变化）Kθsp(AgCl)=1.77×10-10Kθf{[Ag(NH3)2]+}=1.12×107 p Kθb(NH3)=4.7556. （10分）由指定化合物和不超过3个碳原子的有机物合成目标产物，无机试剂任选。