2004 年研究生入学考试分析化学试题⨯
四、计算题
4.根据下列电池：
Ag︱Ag2CrO4(固)，CrO42-(x mol/L)║SCE
若测得的电池电动势为-288mV,试计算CrO42-的浓度（25℃）。

已知φSCE=0.245V,φ○-Ag+/Ag=0.799V,Ag2CrO4的K sp为2.0⨯10-12。

2003 年研究生入学考试分析化学试题
一、名词解释
4.相界电位
二、选择题
13.玻璃电极的电位（）
A．随溶液中氢离子活度的增高向负方向变化
B．随溶液中pH的增高向正方向变化
C．与溶液中的子强度有关
D．随溶液中氢离子活度的增高向正方向变化
四、计算题
3. 25℃时，下列电池的电动势为0.482V，计算溶液中IO3-的平衡浓度。

(-)Ni(s)︱Ni2+(0.0250mol/L)║IO3-,Cu2+︱Cu(s)(+)
已知Cu(IO3)2的K sp3.20⨯10-7,φ○-Ni2+/Ni=-0.231V，φ○-Cu2+/Cu=0.337V。

2002 年研究生入学考试分析化学试题
一、名词解释
6. potentiometric titration
四、计算题
2． 25℃时，实验测得以下三个电池的电动势如下：
（1）Hg︱KCl(s),Hg2Cl2(s)║Ag+(0.01000mol/L)︱Ag EMF=0.4397V
(2) Hg︱KCl(s),Hg2Cl2(s)║AgI(s)︱Ag EMF=0.08240V
(3) Ag︱PbI2(s),AgI(s)║Hg2Cl2(s),KCl(s)︱Hg EMF=0.2382V
请使用实验数据，计算AgI与PbI2的溶度积（饱和甘汞电极的电极电位为0.2415V）
2001 年研究生入学考试分析化学试题
六、计算题
2．下列电池
Ni(s)︱NiSO4(0.0250mol/L)║KIO3(0.10mol/L),Cu(IO3)2(s)︱Cu(s)的电动势为0.482V，求Cu(IO3)2的K sp(φ○-Ni2+/Ni=-0.231V,φ○-Cu2+/Cu=0.337V)。

2000 年研究生入学考试分析化学试题
一、名词解释
1.指示电极和参比电极
四、计算题
3. 25℃时，下列电池的电动势为-0.372V，计算AgAc的K sp(φ○-Cu2+/Cu=0.337V，φ○-Ag+/Ag=0.799V)。

Ag︱AgAc(s)║Cu(Ac)2(0.10mol/L)︱Cu。