浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（实验化学) 1．（2019·江西省临川第二中学高三月考）二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH 在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I−＋8H+2Cl−＋5I2＋4H2O。

③请回答：(1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。

(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。

(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。

(4) 下列有关说法正确的是________。

A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成C ．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO=Cl−＋4ClO2↑＋2H2OD．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍(5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

再用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O =2I−＋S4O62—)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L−1。

2．（2020·金华市江南中学高三月考）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。

它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-n Cl n]，n随着环境酸度的改变而改变。

以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如图：(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。

(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。

仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(3)操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。

其中最合理的洗涤试剂__________A．浓盐酸B．浓氨水C．无水乙醇D．水+乙醇真空干燥的原因是___________。

(4)随着pH减小，Cu2(OH)4-n Cl n中铜的质量分数__________A．增大B．不变C．减小D．不能确定3．（2019·全国高三专题练习）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________________。

(2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。

(3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________。

(4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。

(5)生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN-，处理过程按下图流程进行:步骤③中，每处理0.3 mol Cr 2O 72-时转移电子1.8 mol ，该反应的离子方程式为________；②处理酸性Cr 2O 72-废水多采用铁氧磁体法。

该法是向废水中加入FeSO 4·7H 2O 将Cr 2O 72-还原成Cr 3+，调节pH ，Fe 、Cr 转化成相当于Fe π[Fe x III Cr (2-x)III ]O 4 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。

处理1 mol Cr 2O 72-，需加入a mol FeSO 4·7H 2O ，下列结论正确的是_______。

A．x =0.5，a =6 B．x =0.5，a =10C．x =1.5，a =6 D．x =1.5，a =104．（2019·浙江高三）二草酸合铜（．）酸钾晶体(){}22422K Cu C O 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦（其摩尔质量为354g·-1mol ），是一种工业用化工原料。

微溶于冷水，微溶于酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260．易分解。

现以胆矾和草酸钾晶体为原料制备二草酸合铜（．）酸钾晶体流程如下：根据以上内容请回答：（1）冷却混合液时___________（“能”或者“不能”）用冰水加速冷却，原因是_________________ （2）下列说法正确的是_____________。

a ．抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径。

且能盖住所有小孔b ．洗涤时可用冷水作洗涤剂c ．洗涤固体时，应开大水龙头，使洗涤过程快速完成d ．可以用加热烘干固体法，但加热温度不宜很高（3）胆矾晶体可以从硫酸铜溶液中获得。

具体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

．加入适量乙醇的优点有：a ．缩短加热的时间，降低能耗；b ．___________________。

．在蒸发浓缩的初始阶段可通过_________（填操作名称）回收乙醇。

（4）准确称取制取的试样1.000g 溶于NH 3·H 2O 中，并加水定容至250mL ，取试样溶液25.00mL 于锥形瓶中，再加入10mL3.0001mol L ⋅－的24H SO 溶液，用0.010001mol L ⋅－的4KMnO 溶液滴定，消耗4KMnO 标准液18.00mL ，则该产品的纯度是_____________。

5．（2017·浙江高三）某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：己知：①反应原理：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。

请回答：（1）聚乳酸与NaOH 加热回流合适的装置是_________，仪器a 的名称_________。

（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。

根据实验1-3，最合适的ɷ(乳酸)为_________。

根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。

（3）抽滤I 需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。

抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。

所用洗涤剂最合适的分别是_________。

A ．抽滤I 洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；B ．抽滤I 洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；C ．抽滤I 洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。

（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。

然后加入指示剂，用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。

Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。

实验消耗标准锌溶液emL，则乳酸铝纯度为_________。

6．（2019·浙江高三）某兴趣小组用锡粒制备氯化锡(SnCl4)和氯化亚锡(SnCl2)，流程如下：制备SnCl4的装置如图：已知：SnCl4为无色液体，熔点−33℃，沸点114℃，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。

SnCl2·2H2O 为白色晶体，在空气中加热会发生水解及氧化。

SnCl2为白色晶体，熔点247℃，沸点623℃，易溶于水、乙醇、冰醋酸，极易溶于盐酸。

请回答：(1)步骤①的反应装置如图甲，其中仪器a的作用为________。

若用图乙代替图甲作为反应装置，优点是在不拆除装置的情况下，向支管不断填装锡粒大量制备SnCl4，则制备过程中将生成的SnCl4转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为________。

(2)步骤②的装置如图丙，此装置存在一处明显的缺陷为________。

(3)步骤③选择的实验仪器为铂皿，比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好，其理由为________。

(4)步骤⑥中的反应需在搅拌下进行，该反应的化学方程式为________。

(5)关于SnCl2的制备，下列说法不正确的是________。

A．步骤④蒸发及步骤⑦干燥时均需在真空环境下进行B．步骤⑤抽滤操作中，将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附着在烧杯内壁，应用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中，以提高产率C．为提高产品纯度，可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶D．SnCl2·2H2O在干燥N2或干燥HCl气流中加热也可得到无水SnCl2E.若步骤⑤产生的母液较多，可进一步浓缩母液以提高产品纯度7．（2020·全国高三专题练习）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。

某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO．PbO．FeO．SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问題：（1）下列操作或描述正确的是_________A．“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率B．溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4C．重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解D．“洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。

请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。

__________①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体．，请把该方案补充完整。