高中化学错题集例析《氧族元素》常见解题错误例题1、氯气和二氧化硫都有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可以观察到有色物质( )A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色,后复原D、颜色不褪[错误解答]由于两者均有漂白性,当两者混合时,漂白作用加强。
因此,氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时,有色物质将立即褪色。
选择A。
[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。
[正确答案]由于氯气是一种强氧化剂,而二氧化硫是一种还原剂,当两者混合并遇到水时,将发生氧化还原反应：Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。
作用后的产物均不具有漂白性,因此有色物质的颜色不会褪去。
正确选项为D。
例题2、(02年江苏大综合-23)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐,因此本题的选项为A。
[错误原因]忽略产生沉淀的环境。
[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时,SO3溶于水生成硫酸,硫酸与氯化钡作用,发生如下的反应：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。
反应后溶液呈酸性,此时不仅SO2几乎不能溶解,而且即使溶解,也不能产生沉淀,因为BaSO3在酸性条件下会溶解。
所以,本题正确选项为A。
例题3、(MCES’01-10)标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为10mL,该10mL气体可能是( )A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO3[错误解答] 由于H2S和SO2不能共存,因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3,因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如下反应：2H2S＋O2＝2H2O＋2S。
在该反应中两者都可以过量,因此答案为B和C。
[错误原因]忽略在氧气过量的情况下H2S和O2将发生反应：2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2。
[正确解答]分析同“错误解答”。
但是,若该体系中氧气过量,反应中必定会生成二氧化硫,混合气体中不可能只有氧气,因此B不可能。
故只能选C。
例题4、(00年广东-13)下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A、CO2B、H2SC、SO2D、HCl[错误解答]由于硫化氢和二氧化硫都具有还原性,而浓硫酸具有氧化性,因此二氧化硫和硫化氢都不能够用浓硫酸来干燥。
选B、C。
[正确解答]虽然SO2具有还原性,但不能被浓硫酸氧化(同种元素处相邻价态的物质之间不能发生氧化还原反应),因此正确答案只有B。
例题5、(MCE’97-13)向50mL 18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是( )A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol[错误解答]由于铜过量而硫酸不足,因此硫酸完全反应。
根据铜与硫酸反应关系：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O被还原的硫酸的量应该等于0.45mol,因此选B。
[错误原因]忽视了随反应的进行,硫酸的浓度将逐渐减小,氧化性减弱并消失。
当硫酸消耗到一定程度时,浓硫酸转化为稀硫酸,此时反应停止。
[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。
随反应的进行,硫酸变稀,氧化性变弱消失,反应将停止。
因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol,被还原的硫酸一定少于0.45mol,正确答案为A。
例题6、四支试管中盛放着少量的铜屑,现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。
其中,不论加热时间多久,都不会发生反应的是( )A、稀盐酸B、稀硫酸C、浓硫酸D、稀硝酸[错误解答]由于稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱,不论加热与否,均不会与活动性较弱的铜发生反应,因此该题答案为A、B。
[错误原因]不善于动态思考问题。
[正确解答]浓硫酸和稀硝酸都是氧化性酸,在加热条件下能够和铜发生反应。
而稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱,即使在加热条件下也不会与铜反应。
但应该注意的是：硫酸是难挥发性的酸,对装有稀硫酸溶液的试管进行长时间加热,随水分的蒸发,硫酸的浓度会不断增大,其氧化性也将显现出来。
因此,在题目给定的条件下,B不应该作为本题的答案。
正确答案为A。
例题7、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后,得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后,溶液的酸性减弱。
其中有具体例证的是( )A、①②B、②③C、②③④D、①②③④[错误解答]根据复分解反应的一般规律——“强酸＋盐弱酸＋新盐”可知判断③是错误的,因此凡是有③的选项都是错误的。
因此答案只能是A。
[错误原因]在注重共性的同时没有注意到一些特定反应。
[正确解答]四种说法都是正确的。
现举例如下：1)H2SO3＋HClO＝H2SO4＋HCl；2)Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaCl；3)H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4；4)2H2S＋H2SO3＝3S＋3H2O。
因此本题的正确选项应该是D。
例题8、现有氯化钡、硝酸钡、盐酸和硝酸等试剂,设计一个较为严密的实验方案以检验某溶液中是否含有SO42—。
[错误解答]取待测试液适量,往其中加入适量的氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀；再加入足量的稀盐酸(或硝酸),观察沉淀是否溶解。
如果沉淀不溶,则证明有SO42—；或者：取待测试液适量,往其中加入足量的稀硝酸,若无白色沉淀,再往溶液中加入硝酸钡(或氯化钡),观察是否有白色沉淀。
若有沉淀,则证明含SO42—。
[错误原因]第一个方案忽略Ag＋离子的干扰(采用硝酸做试剂时还会有SO32—干扰)；第二个方案忽略SO32—的干扰(如果用氯化钡,还会有Ag＋的干扰)[正确解答] 取待测试液适量,往其中加入足量的稀盐酸,若无白色沉淀,再往溶液中加入氯化钡,观察是否有白色沉淀。
如果有沉淀,则证明含SO42—。
例题19、中和一定量的某醋酸溶液时,消耗氢氧化钠m g。
如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠,然后再用氢氧化钠中和,此时可消耗氢氧化钠n g。
则m与n的关系为( ) Ａ、ｍ＞ｎ B、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎＤ、无法确定［错误解答］选Ａ。
因为醋酸钠水解呈碱性,所以当向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠后,相当于加入了碱。
此时再用氢氧化钠中和酸溶液时,消耗的氢氧化钠的量就会减少,因此选Ａ。
［错误原因］对中和反应的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。
［正确解答］因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程,其实质为H＋＋OH-＝H 2O 。
当往醋酸溶液中加入醋酸钠,并不会影响原来醋酸所能够电离出来的Ｈ＋的总物质的量,因此不会影响中和反应消耗碱的量。
正确选项为Ｃ。
例题20、在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中,每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )A 、1/5 molB 、2/5 molC 、3/5molD 、11/5 mol[错误解答]选B 。
从化学方程式可以看出,15molCuSO 4生成6molH 3PO 4,所以1molCuSO 4生成2/5molH 3PO 4。
[错误原因]没有注意到生成物中的H 3PO 4有一半是P 自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。
[正确解答]本题中的还原剂是P,而氧化剂是P 和CuSO 4。
由于反应过程中Cu 从＋2降为＋1,因此反应中共得到15mol 的电子；而做还原剂的P 在反应中从0升至＋5价,因此1mol P 得到5mol 电子。
因此15molCuSO 4在反应中氧化3mol 的P,即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol 的P 。
正确选项为A 。
例题21、已知化合物B 3N 3H 6(硼氮苯)与C 6H 6(苯)的分子结构相似,结构如右图。
则硼氮苯的二氯代物(B 3N 3H 4Cl 2)的同分异构体的数目为( )A 、2B 、3C 、4D 、6[错误解答]选B 。
根据苯的二取代物有邻位取代、间位取代和对位取代三种,由于该化合物结构和苯相似,因此二取代物也应该有3种。
因此选择B。
[错误原因]简单机械迁移,没有认真对比两者结构上的差异。
[正确解答]该物质的二取代物应该和苯的二取代物一样,应该有邻位取代、间位取代和对位取代三种同分异构体。
而且对于间位的取代,又可以分为在B 原子上的取代和N 原子上的取代,因此间位取代有两种(如右图)。
综合上述分析,该物质的二取代同分异构体应该有4种。
例题22、X 、Y 为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X 、Y 两种元素形成的化合物( )A 、一定是离子化合物B 、一定是共价化合物C 、一定形成X 2Y 型化合物D 、以上答案均不正确[错误解答]选择C 。
[错误原因]忽视一些特殊的化合物。
[正确解答]最外层为1个和6个电子的元素分别为IA 和VIA 元素,中学所熟悉的有H 、Na 、K 、O 、S 等,它们之间可以形成X 2Y 型共价化合物(如H 2O 、H 2S 等)和离子化合物(如Na 2O 、K 2S 等),而且还可形成X 2Y 2型的化合物H 2O 2、Na 2O 2等,同时K 、Rb 等碱金属还可形成更复杂的超氧化物,因此本题答案应该是D 。
例题23、1824年法国巴拉尔发现溴。
在他以前,有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测,李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl,性质和溴非常相似)。
后来看到巴拉尔发现溴的报道后,忏悔不已。
下列关于ICl 的有关说法中不正确的是( )A 、I-Cl 键为极性共价键B 、ICl 分子为非极性分子C、该物质在反应中通常体现氧化性D、在反应ICl＋2NaOH＝NaCl＋NaIO＋H2O中作氧化剂[错误解答]选B。
由于ICl成键原子不同,因此ICl是极性键构成的极性分子。
而且由于ICl性质和Br2相似,Br2在反应中通常作氧化剂(包括在与氢氧化钠反应中),因此该物质在反应中通常做氧化剂,呈现氧化性。
[错误原因]机械迁移,没有认真分析ICl与氢氧化钠的反应而导致漏选答案。
[正确解答]思路同“错误解答”。
应该注意在ICl＋2NaOH＝NaCl＋NaIO＋H2O反应中,ICl 各种元素的化合价并没有改变,因此不是氧化剂。
因此本题选项为B、D。
例题24、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子,若向其中加入过量的NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )A、NH4＋B、Mg2＋C、Fe2＋D、Al3＋[错误解答]选A。