浙江省台州市书生中学2021-2022高一化学下学期期末训练试题二1．下列说法不正确的是（）
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C．C O2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质
2．下列有关实验的说法不正确的是（）
A．用广泛pH试纸测得0.051 mol•L﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B．某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于
收集到空气含量较低的气体
C．在分液操作中当试液分层后打开旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成
3．元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）
元
素
X Y W Z
相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通
常状况下为紫黑色的固体，其
制剂可用来消毒．
工业上在冰晶石存在
的条件下，用电解法
制取其单质．
最早是在用氯气处理提取食盐
后的盐水母液中发现的，被称
作“海洋元素”．
原子的电子总
数是最外层电
子数的6倍
A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
4．某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（）
A．原混合气体中有5mLO2
B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl
C．原混合气体中CO2的体积分数为40%
D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
5．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
C．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－ D．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
6．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3 D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2
7. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是
A．沉淀甲可能是AgBr B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可 D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na
5）
4）
8、某固体粉末甲中可能含有K 2CO 3、KNO 3、NaNO 2、K 2SO 3、Na 2SO 4、FeO 、Fe 2O 3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确．．
的是 A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素 B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO 2 C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na 2SO 4 D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO
9．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H 2C 2O 4）晶体共热，可获得CO 与CO 2的混合气体，再将混合气进一步通过 （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO ．在此反应中，硫酸体现了 性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl 2Na （NCO ）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na 2SO 3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为 ．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ． ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方
法 ．无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式 ．
（3）某无机盐M 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程
为．
10．某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量
氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）
（2）溶液A中所含溶质为；物质X应选用（填序号）
①氯水②双氧水③铁粉④高锰酸钾
（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为．
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I﹣发生反应的杂质）的浓度．过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
滴定次数第一次第二次第三次
滴定前读数（mL）0.10 0.36 1.10
滴定滴定后读数（mL）20.12 20.34 22.12
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为．
②滴定中，试液Na2S2O3应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是
③溶液A中c（Cu2+）= mol/L．
CBDA CBDB
9．（共18分）
（1）碱石灰（CaO或NaOH固体）（2分），脱水性（1分）
（2）①+1价（1分）；②SO32－+HClO===SO42－+Cl－+H+（2分）
③取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。
（2分） 4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S（2分）
（3）①Fe2+（2分）
②K2SO4（2分），0.78g（2分）
③2Fe+K2FeO4+4H2SO4===3FeSO4+K2SO4+4H2O（2分）
10．（共15分）
（1）①③（2分）
（2）CuSO4、FeSO4、H2SO4 （或CuSO4、FeSO4）（2分）②（2分）
（3）蒸发浓缩冷却结晶（或蒸发、结晶）（共2分）
（4）①2Cu2++4I－===2CuI↓+I2（2分）
②碱式滴定管（1分）；
最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化。
（2分）
③0.5000（2分）。