高二化学教案（第二册）1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐[教学目标]1．认识氨的分子结构式，电子式及性质2．氨的实验室制法3．铵盐的性质及氨离子的检验方法[教学重点]氨及铵盐的化学性质实验室制取氨气的化学原理[板]一、氨1、氨的分子结构和性质[生板]氨的电子式[咨询]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子依旧极性分子？[板]2、氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸取大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700[咨询]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。
〔列出表达式即可〕注意：氨水的溶质是氨分子[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。
结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性〔实质是弱碱性〕[板]氨的化学性质〔1〕氨与水反应与OH。
[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH+4一水合氨是一种弱碱。
[板]NH3+H2O NH3·H2O NH++OH-4[强调]可逆符号，讲明反应是可逆的。
[咨询]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？〔一水合氨〕[讲]一水合氨对热不稳固，加热易分解NH3·H2O = NH3↑+H2O[咨询]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，什么缘故？〔能有氨气放出，NaOH 溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出〕[比较]液氨和氨水的区不〔学生回答表〕[板]〔2〕氨与酸反应[实验6-2]氨气与氯化氢反应[板]NH3+HCL=NH4Cl[咨询]该反应发生时，生成了什么键？〔形成了配位键〕[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式[板]〔3〕氨的催化氧化[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO ，这一反应叫氨的催化氧化。
该反应是工业上合成硝酸的基础[板]4NH 3+5O 2═══4NO+6H 2O[咨询]该反应的氧化剂与还原剂分不是什么？〔氧气，氨〕氧化产物与还原产物分不是什么？〔NO ，水与NO 差不多上还原产物〕[生板]标出那个反应的电子转移的方向和数目。
[讲]该反应的化学计量数分不是4，5，4，6，我们称之4546反应。
在以后学习中经常要书写那个反应的化学方程式。
[讲]氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一样都被氧化成氮气〔什么缘故？因为氮气稳固，结构稳固的物质容易生成〕[生板]写出以下反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？〔1〕氨气的纯氧混和点燃能爆炸〔2〕氯气和氨气不能共存〔3〕氨气在加热条件下可还原氧化铜[板]4、氨的实验室制法[讲]在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。
[强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。
碱通常是熟石灰，碱石灰。
铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。
[板]1、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+NH3+2H2O2、收集方法：[咨询]1、装置与制氧气的装置是否相同？什么缘故？〔差不多上混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管〕大试管及收集用的试管要不要干燥？什么缘故？〔要干燥，生成的氨气易溶于水〕2、收集的试管口要放一团棉花的缘故是什么？3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法4、该反应能与写成离子方程式？什么缘故？〔不能，该反应不在水溶液中进行〕5、在实验室中如何干燥氨气？〔最常用的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物〕[板]5、氨的用途[阅读]P175，氨的用途[板]一种产品重要原料，常用原料，致冷剂[板]二、铵盐的性质[展现]同种铵盐的样品[咨询]铵卤的物理共性是什么？〔差不多上晶体，能深解于水〕[讲]铵盐的化学性质〔与碱反应，不稳固性〕[板]1、铵盐的不稳固性[实验6-4]加热氯化铵[咨询]1、是不是升华？〔不是，这不是物理变化，而是化学变化，能够看作是一种专门的升华，与碘升华不同〕2、氯化铵与氯化钠的固体混和物如何分离？〔加热〝升华〞〕[讲]大部分铵盐对热都不稳固，受热都能分解催化剂 加热[生板]写出以下变化的化学方程式1．加热碳酸氢铵可碳酸铵2．加热硫酸铵，生成硫酸氢铵与氨气强热生成氮气与二氧化硫3．磷酸铵受热分解4．硝酸铵受热分解〔较复杂，教师讲解〕〔硝酸铵受热以发生爆炸，硝铵能作为炸药的原料〕[板]结论：挥发性的酸的铵盐受热分解，生成相应的酸与氨气〔氯化铵，碳酸氢铵，亚硫酸铵〕不挥发性酸的铵盐受热时生成酸式盐与氨气〔磷酸铵〕氧化性酸的铵盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。
〔硫酸铵，硝酸铵，亚硝酸铵〕[讲]亚硝酸铵受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法〔将氯化铵与亚硝酸钠的混和溶液加热，即可制取氮气。
NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl NH4NO2=N2+2H2O[板]2、铵盐与碱反应[讲]铵盐都能与碱反应生成氨气，实验室制取氨气时确实是利用这一反应原理。
这是一切铵盐的共同性质。
[生板]写出以下反应的离子方程式〔1〕碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液〔2〕氯化铵溶液与澄清石灰水〔3〕硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液〔4〕硫酸铵溶液与烧碱溶液反应[讲]上述反应原理也能用于铵离子的检验。
[讲]铵盐的用途。
[练习]1．碳酸铵完全分解坚持产物为气态，其平均分子量是________________。
2．硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水那么氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_______。
3．〔1〕浓氨水和浓硝酸〔2〕浓氨水和浓硫酸〔3〕浓氨水和浓盐酸〔4〕氢气在氯气中燃烧〔5〕铜在氯气中燃烧能产生白烟的是_______________。
[作业]家庭作业：课堂作业：3，4，5，6〔课堂处理选择题〕___________________________4，硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水那么氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_________。
5，〔1〕浓氨水和浓硝酸〔2〕浓氨水和浓硫酸〔3〕浓氨水和浓盐酸〔4〕氢气在氯气中燃烧〔5〕铜在氯气中燃烧能产生白烟的是____________。
氨铵盐(第二课时)1、氨的分子结构：电子式：，结构式：，空间构型：2、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，容易液化，极易溶于水。
3、氨气的化学性质：〔1〕与水反应：氨水中含的分子和离子有：氨水中的溶质仍是氨分子。
例1将11.2升〔标况〕氨气溶于91.5g水中，此氨水的质量分数为多少？假设溶液密度为1g/cm3，摩尔浓度为多少？〔2〕与酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl结构式为，电子式为实验测得：四个键的键能、键长、键角差不多上相同的，因此为体构型。
〔3〕具有还原性：方程式举例：4、氨气的实验室制法：〔1〕原理：〔2〕装置：∵固+固气∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
〔3〕干燥：使用，不能用CaCl2〔4〕收集：∵NH3极易溶于水，比空气轻∴用排空气法。
5、氨气的检验：使潮湿的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红。
离子方程式：6、铵盐的重要性质：差不多上晶体，易溶于水，是重要的化肥，如、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等。
①受热分解：②与碱反应：〔检验铵离子〕例2缓慢地把空气通入盛浓氨水的锥形瓶，再把红热的螺旋状铂丝接触液面，观看到的现象是，有关的化学方程式为：①②③④练习题：1．室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是〔〕A．31 B．41.3 C．稍大于41.3 D．稍小于41.32．在通常情形下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是〔〕A．H2、H2S、SO2B．NH3、CO2、HCLC．N2、Cl2、CO2D．NO、CO2、O23．依照合成氨反应的特点，当前最有前途的研究进展方向是〔〕A．研制耐高压的合成塔B．采纳超大规模的工业生产；C．研制开发低温复合催化剂D．探究不用N2、H2合成氨的新途径4．氨是一种重要的致冷剂，缘故是〔〕A．氨易溶于水B．它在常温下是气体C．液氨气化时大量吸取周围的热量，使之温度降低 D．氨分子呈三角锥形，是极性分子5．在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7，假设将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为〔〕A．1/2L B．3/4L C．4/5L D．1/5L6．潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里研磨时，会生成C、D两种气体和固体E，C遇盐酸时冒白烟；D在空气中燃烧产生浓烟，且生成物与E在高温时分解的产物之一F混合后通入CaCl2溶液中会生成白色沉淀E，填写以下空白：〔1〕A是B是〔2〕潮湿的A与B研磨时，有关反应的化学方程式：〔4〕足量的C和F的混合气体通入CaCl2溶液中会生成E的离子方程式为：。