山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

全卷100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题仅有1个选项符合题意。

)1.下列物质属于非电解质的是（）A．氯气B．醋酸C．氨气D．氯化钠溶液2.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（）A．FeCl3B．Cu2S C．NO D．FeCl23.下列关于胶体的认识错误的是（）A. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm＝10−9 m），因此纳米材料属于胶体B. 胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯4.下列有关实验现象的记录不正确的是（）A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成红棕色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色5.N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2 N AB.6.2g Na2O中含有的阴离子数为0.1N AC.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-16.下列说法正确的是有几个（）①金属氧化物一定是碱性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物③酸性氧化物一定是非金属氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤能电离出H＋的化合物一定是酸⑥CH3COOH属于一元弱酸⑦含有氧元素的化合物都是氧化物⑧碱性氧化物不一定能与水化合生成碱．A.2个B.3个C.4个D.5个7．下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10 mol/L NaOH 溶液B．除去CO 中的CO2C量取9.5mL液体D．稀释浓硫酸8.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A ===B↑+ 2C↑+ 3D↑,若测得生成混合气体的质量是同状况同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A.30 g·mol-1B.60 g·mol-1C.90 g·mol-1D.120 g·mol-19.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。

反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（）A．0.5 mol·L-1B．0.75 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．1.0 mol·L-110.已知：5PbO2 +2 Mn2+ +4H+ === 5Pb2+ + 2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5C．生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为5 molD．酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－11.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．2.4 g B．3.2 g C．4.8 g D．6.4 g12.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H ++CO 32－=CO 2↑+H 2O二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有1～2个选项符合题意。

若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。

多选、错选均不得分。

)13．有关NaHCO 3与Na 2CO 3的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．二者在一定条件下可以相互转化B ．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO 3C ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀D ．等质量的NaHCO 3、Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，前者产生CO 2多14.下列反应中有三价铁生成的是( )①铁丝在空气中生锈 ②向FeCl 2溶液中通入足量Cl 2③将铁片置于CuCl 2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中⑤向FeSO 4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe 3O 4A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.全部15．下列四种有色溶液与SO 2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液A ．①④B ．②③C ．②③④D ．①②③16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）①232224H SO I H O 2HI H SO ++===+②3222FeCl 2HI 2FeCl 2HCl I +===++ ③2323FeCl 4HNO 2FeCl NO +===+↑2332H O Fe(NO )++A ．223H SO I FeNO -+>>> B ．223I Fe H SO NO -+>>> C ．223Fe I H SO NO +->>> D ．223NO Fe H SO I +->>>17.在FeCl 3、CuCl 2和HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）A.Fe 2+B.H +C.Cu 2+和Fe 2+D.Fe 3+和Cu 2+18.对下列事实的解释中，错误的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸只表现脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性D ．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应。

19.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处20.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。

某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是（）A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C. 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化第Ⅱ卷（非选择题共52分）21．（12分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）所含铁元素的物质只有还原性是。

A．Fe B．FeCl2C．FeCl3 D．Fe2O3（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。

人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论。

答：。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。

由此可推知，维生素C具有________________（填化学性质）。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。

湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。

某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题:①试剂a是______，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为__________。

③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。

22．（11分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。

下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，根据图示回答下列问题：（1）图中A、B、C、D分别代表含有不同价态的硫元素四种物质，其中属于非电解质的是（用化学式表示）。

（2）足量B通入紫色石蕊试液的现象是；FeCl3溶液（酸性）中通入B的离子方程式为。

（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____（填标号）。

A．Na2S B．S C．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4（4）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。

请举一例说明其具有氧化性（用化学方程式表示）。

（5）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______________________。

23．（15分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。

（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_____________，再添加试剂。

（2）实验室常用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。

该浓盐酸的物质的量浓度为________________。

②标准状况下，上述反应每生成4.48 L氯气，转移电子的物质的量为____mol。

（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置．．．．．．．．．．．．C．中是否发生堵塞．．）。

若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是____。

（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。

为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________（填字母）。

A B C DI 干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条II 碱石灰无水氯化钙无水氯化钙浓硫酸III 湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条（5）向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫（按物质的量之比1:1），观察到的现象是___________。