起始浓度 平衡浓度
NO2- + H2O ⇌ 0.010 0.010-X
HNO2 + OH-
0
0
X
X
Kh=Kw/Ka=1.38 X 10-11,水解平衡常数Kh很小，近似有X2/0.01=1.38 x 10-11 X=3.71 x 10-7mol/L ，所以C(OH-)=C(HNO2)=3.71 x 10-7mol/L Kw=1 x 10-14 C(H+)=2.70 x 10-8mol/dm3 , pH=7.57
(1) 平衡时H+的相对浓度为X，
HF ⇌ H+ + F-
起始浓度
0.15
00
平衡时的浓度
0.15-x x x
因为Co/Ka=238，小于400，所以不能近似计算。
Ka
H F
HF
X2 0.15 X
6.31X10-4
整理得：X2+6.31 X1 0-4 X- 9.47X10-5=0 X=9.42X10-3mol/L，也就是 [H+] = 9.42X10-3mol/L pH=-lg [H+] =2.03
H2S ⇌ S2- + 2H+ K=Ka1Ka2
C(H+)= Ka1Ka2C(H 2S)
C(S 2 )
把C(S2-)带入求C(H+)，PbS完全沉淀时PH=0.85 MnS开始沉淀时PH=5.15
pH应控制在0.85-5.15
水解度h=[NO2-]水解/C0(NO2-)=3.71 x 10-3%
（1）C(Ag+)=
Ksp( Ag2CrO4 ) C(CrO42 )
1.12 1012 1.06 105 mol / L 0.01
C(OH-)=Ksp(AgOH)/C(Ag+)=1.52 x 10-8/1.06 x 10-5 = 1.43 x 10-3mol/L
0.010
X = 3.27 X 10-5 [H+]与[HS-]均为3.27 X 10-5mol/L

2
H S 2 HS
HS- ⇌ H+ + S2-
[H+]与[HS-]浓度相同，所以[S2-]=K2=1.26 X 10-13mol/L
pH=-lg [H+] =4.49
pH=pKa - lgc酸/c盐
pOH=2.8 pH=11.2
当沉淀完全时，C(CrO42-)=1 x 10-6mol/L 同理C(OH-)= 1.43 x 10-5mol/L
C(Ag+)=
Ksp( Ag2CrO4 ) C(CrO42 )
1.06 103 mol / L
pOH=4.8 pH=9.2, 所以应控制pH<9.2
(2)PbS完全沉淀： C(S2-)=Ksp(PbS)/C(Pb 2+ )=3.4 x 10-22mol/L MnS刚开始沉淀时， C(S2-)=Ksp(MnS)/C(Mn2+ )=1.4 X 10-13mol/L
尚需加水的体积为：1-0.212-0.118=0.67dm3
试求0.010mol/dm3NaNO2溶液中C（Na+），C（HNO2），C(OH-)，和C（H+），并进一步 求算NaNO2的水解度和溶液的pH。已知HNO2的Ka=7.24 X 10-4
0.010mol/dm3的NaNO2完全解离，之后发生NO2-的水解，所以C（Na+）=0.010mol/dm3
（3）NaAc与HCl 根据c酸/c盐=2，加入的HCl被NaAc中和后主要以HAc的形式存在。所以：
CHClVHCl/CNaAcVNaAc-CHClVHCl=2，所以VNaAc：VHCl=3:2
拟配制1 dm3 pH为5的Hac-NaAc缓冲溶液，为保证缓冲容量，要求Hac及其共轭碱的浓度之 和为2mol/dm3。试求需要17mol/dm3冰醋酸和6mol/dm3NaOH溶液各多少，需要加水多少 已知HAc的Ka=1.75 X 10-5。
HAc ⇌ H+ + Ac-
Ka
H Ac
HAc
因为pH=5，所以： [Ac-]/[HAc]=1.75
(1)
缓冲溶液的Ac-主要是从NaOH与Hac反应得来，加入的NaOH的量，在溶液中体现为Ac-
的量，根据题意：
[Ac-]+[HAc]= 2mol/dm3
(2)
根据（1）和（2）联立方程： [HAc]=0.73mol/dm3,[Ac-]=1.27mol/dm3。缓冲液的体积1dm3。 需要加入NaOH溶液的体积为： 1.27mol/(6mol/dm3)=0.212dm3,平衡的HAc 和生成Ac-时与OH-作用掉的HAc 共2mol，因 此需要冰醋酸的体积为：2mol/(17mol/dm3)=0.118dm3
解离度=[HF]已解离/CO(HF) X 100%=6.28%
（2）二元弱酸的[H+]和[HS-]由第一步决定，设其相对浓度为X，由于K1数值较小，故 可以近似计算。
起始浓度 平衡浓度
H2S
0.010 0.010-x
⇌ H+ + HS-
00 xx
K1
H HS
H 2 S
X 2 =1.07 X 10-7
pKa=4.74，0.3= lg c酸/c盐 c酸/c盐=2 （1）HAc 与 NaAc
根据c酸/c盐=2 ，因为溶液起始浓度相同，所以加入的物质量之比即为混合溶 液的浓度之比，CHAcVHAc：CNaAc V NaAc =2:1，所以VHAc ： V NaAc =2 （2）HAc与NaOH
根据c酸/c盐=2，因为HAc过量，加入NaOH之后被中和，主要以Ac-形式存在， 所以：CHAcVHAc-CNaOHVNaOH/CNaOHVNaOH=2，VHAc：VNaOH=3