位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素组成的族
短周期（第—1.—2—.3— 周期）
周期—7—个（共—7—个横行） 长周期（第—4—.5—.6—周7 期）
元
素
周
期 表
主族——7—— 个，用—A—字母表示
副族——7—— 个，用—B—字母表示
族—16—个（共—1—8个纵行） Ⅷ族——1—— 个，包括—3—纵行
种类 21 82 83
周期
短周期
18 4 18 5
长周期
32 6
26 7 不完全周期
元素周期表中的行。
周期序数 = 电子层数
族
IA 主族 7个 IIA
元素周期表中的列。
零族 0 IIIA IVA VA VIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
A
A 5X C 5X+14
B 5X+10 D 5X+25
DEB C
D
三、元素周期表中的两个特殊点
整个元素周期表中，有两对同一主族相邻元 素，原子序数存在 2倍关系：O和 S、Ar 和Kr 。由于 后者为稀有气体元素，性质稳定，所以前者在元素 周期表的相关推断中有极高的应用价值。
①A
C
B
若Z(A)+Z(C)=Z(B)
例1 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素
，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能
是
A.x ＋2
B.x ＋4
C.x ＋8
D.x ＋18
例2 A 为ⅡA主族元素， B为ⅢA主族元素， A、B 同周期，其原子序数分别是 M，N，甲乙为同一主族 相邻元素，其原子序数分别为 X、Y。则下列选项中 的两个关系式均正确的是：
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34 -36 =-2
第三周期第ⅢA 族 第四周期第ⅥA 族
第81号元素： 81 -86 =-5
第六周期第Ⅲ A 族
练习
推算原子序数为6,13,34,81的元素在 周期表中的位置。
第6号元素： 6 -10=-4 第二周期第ⅣA 族
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34 -36 =-2
C
A 、N=M+10 B 、N=M+11 C、N=M+25 D、N=M+10
Y=X+2 Y=X+4 Y=X+8 Y=X+18
[练习1] A为ⅡA主族某元素的原子序数，则原 子序数为 A+1的元素的位置可能为：
A ⅢA主族 C ⅣA主族
B ⅢB族 D ⅠA主族
答案:A,B
[练习2] A、B、C、D、E五种元素在元素周期 表中的位置如图所示，已知 E的原子序数为 X，则 五种元素的原子序数之和 不可能为：
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
发现元素周期 律的科学家
结合影片以及书本第4页，思考下列问题：
? 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
相对原子质量
? 2、现在的周期表编排的依据是什么？
核电荷数
? 3、哪种依据更科学？
以核电荷数作为依据更科学
现在使用的元素周期表：
Page 4
元素周期表中元素的信息
以铁元素为例：
原子序数
元素在元 素周期表 中的序号。
26Fe
铁
※3d64s2
55.85
元素符号 元素名称
相对原子质量
原子的构成：
质子
原子核 中子 原 子
核外电子
圆圈表示原子核 圆圈中的数字表示核电荷数（质子数） 弧形表示电子层弧形上的数字表示该层的电子数
原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数
第三周期第ⅢA 族 第四周期第ⅥA 族
第81号元素： 81 -86 =-5
第六周期第Ⅲ A 族
二、 同一周期ⅡA, ⅢA主族元素原子序数差的推断
①同一周期，根据是否存在副族元素， ⅡA ⅢA主 族元素原子序数差可能为 1、11、25。
②同一主族，相邻元素元素原子序数差可能为 2、8、 18、32。
1、什么叫周期？
周期表横行中，元素电子层相同，按原子序数递增的 顺序从左到右排列，我们将这横行称为周期。
22、 、什 什么么叫叫族族？？
纵行最外层电子数相同，按电子层递增的顺序从上而 下排列而成我们将纵行称为族。
33、 、表表中中的的AA、、BB的的 含 含义 义是 是什 什么 么？ ？
A代表主族， B代表副族。
主族序数 = 最外层电子数
主族序数 = 最外层电子数
主族：由短周期元素和长周期元素共同组成
的族。符号为 A,用罗马数字表示序数。 如ⅠA ⅡA ⅢA 等 共七个主族
2、族
副族：仅长周期元素组成的族。符号为 B,用
罗马数字表示序数。如 ：ⅠB ⅡB ⅢB 等 共七个副族
（18列） VIII 族： 包括8、9、10三个纵行。
—0—族1个（稀有气体）
判断元素在周期表中的位置！
练一练
?1）已知某原子的结构示意为 +10 2 8
，
则下列说法正确的是？
C
?A、该元素位于第二周期 VIII族 ?B、该元素位于第二周期 IA族 ?C、该元素属于非金属类 ?D、该元素属于金属元素
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，原子序数依 次增大，其中 A、B是相邻同周期元素， B、C是同主 族元素。此三种元素原子最外层电子数之和为 17，
质子数之和为 31，则A、B、C分别为什么元素？
三种元素原子最外层电子平均数为17÷3 = 5.7≈6 三种元素位于第ⅤA、ⅥA族 5 + 2×6 = 17 。三种元素质子数之和为31，平均质子数约为10，应 为二个2周期元素和一个3周期元素
7N 8O 14P 16S
可得：A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
一、 元素位置的推断
① 元素周期表的结构 . ②稀有气体元素核电荷数及稀有气体元素核电荷数
与各周期所含元素种数的关系 ③ 通常考察点：核电荷数为 113—118的元素的位置。
规律：都在第 7周期，所处主族数与核电荷数的尾 数相同
练习
推算原子序数为6,13,34,81的元素在 周期表中的位置。
第6号元素： 6 -10=-4 第二周期第ⅣA 族
则A: N, B :F, C :S
③
④
A
C
B
若Z(A)+Z(C)=Z(B) 则A: N, B :P , C :O
②
B
A
C
若Z(A)+Z(C)= 4Z(B) 则A: P, B :O, C :Cl
A
C
B
若Z(A)+Z(C)= 4Z(B) 则A: O, B :Cl, C :F
[练习] A、B、C为短周期元素来自他们在元素周期 表中的位置如图所示，如果 B、C两种元素的原子 序数之和等于 A的核电荷数的 4倍，B、C的族序数 之和为A的族序数的 2倍，则A、B、C分别为：