2020年江苏常州教师招聘考试模拟卷化学一、选择题（共20题，每小题2分，共40分）1.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）。
A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）。
A.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂C.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的D.利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料3.下列物质的化学性质在实际应用中不合理的是（）。
选项化学性质实际应用A SO2有漂白性用SO2漂白银耳B KMnO4能与乙烯反应用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜鲜花C CaCO3比CaSO4更易溶于酸水垢先用纯碱溶液浸泡，再用酸溶解D 明矾水解有Al(OH)3胶体生成用明矾净水4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.lmol/L FeCl3溶液中，Fe3＋的数目小于N AB.常温常压下，1.7gNH3中含有的原子数为0.4N AC.标准状况下，4.48LCl2通人水中，转移的电子数为0.2N AD.100g质量分数为17%的H2O2溶液含有的氧原子数目为N A5.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）。
A.工业制取乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑＋H2OB.工业合成盐酸：H2＋Cl22HClC.工业获取氯化钠：2Na＋Cl22NaClD.工业制漂粉精：2Ca（OH）2＋2Cl2→Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O6.室温下，一定量Cl2恰好被含有0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（）。
A.Cl2的体积为2.24LB.混合溶液中含有0.1N A个ClO－C.溶液中c（OH－）=10－11mol/LD.该过程中电子转移数目为0.1N A7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）。
A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH－＋H＋=H2OB.碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑8.向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）。
A.该分散系可产生丁达尔现象B.可用过滤的方法將分散剂与分散质分离开C.发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑D.通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电9.现有短周期主族元素R，T，X，Y，Z，原子序数依次增大，其中，R，Z元素组成M，其余三种元素组成N。
已知：常温下，0.1mol/LM溶液的lg=12；N能促进水的电离且N中阴阳离子个数比为1：1；在N溶液中逐滴加入M溶液，产生沉淀的物质的量与所加M溶液的体积V之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）。
A.简单离子半径：Z＞T＞X＞YB.工业上电解YZ3，制备Y的单质C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD.R，T，X组成的化合物含两种化学键10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）。
A.SO2CaSO3↓CaSO4B.NaCl(l)Na TiC.Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)CuD.2 mL NaOH溶液Cu(OH)2↓Cu11.下列图示与对应的叙述相符的是（）。
A.图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B.图乙表示常温下，0.1000mol·L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L﹣1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a12.已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10﹣29、1.3×10﹣36、4×10﹣53，下列说法正确的是（）。
A.硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂B.在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，会生成硫化铅C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当溶液中c（S2﹣）=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS13.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应式为16Li＋xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是（）。
A.电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gB.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性C.当钾硫电池电极提供1mol电子时，则理论上铁电极增重32gD.放电时，Li＋向正极移动，在此电池中加入硫酸可增加导电性14.NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸：NH4N32N2↑＋2H2↑，N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）。
A.1.8 g NH4＋中含有的质子数为N AB.N2既是氧化产物，又是还原产物C.反应中，当转移4N A个电子时，产生89.6L（标准状况）混合气体D.6 g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3N A15.下列说法正确的是（）。
A.丙烯中所有原子共平面B.葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应C.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D.C4H4仅有和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体16.A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是（）。
A.A与B是同系物B.A与B中相同的官能团是苯环C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应D.A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色17.下列说法正确的是（）。
A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸B.裂化汽油能使溴水褪色，发生取代反应C.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D.苯的一溴代物只有一种，二溴代物有两种18.下列生活用品不是由有机高分子构成的是（）。
A.纯棉床单B.有机玻璃C.涤纶衬衣D.葵花籽油19.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）。
选项实验目的玻璃容器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH=l的盐酸配置l00mL pH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶20.除去下列物质中所含少量杂质的设计正确的是（）。
物质杂质试剂提纯方法A BaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质蔗糖浓（NH4）2SO4溶液盐析、过滤、洗涤二、填空题（共5小题，共60分）21.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。
完成下列填空：（1）氧元素在元素周期表中的位置为________，其离子结构示意图为________。
（2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释________。
（3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因________。
（4）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（5）NH4Al（SO4）2•12H2O水溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c（NH4+）________c（Al3+）（选填“＞”、“＜”或“=”）。
22.N2H4（肼）可作为制药的原料，也可作火箭的燃料。
（1）肼能与酸反应。
N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：①N2H62＋＋H2O N2H5＋＋H3O＋平衡常数K1②N2H5＋＋H2O N2H4＋H3O＋平衡常数K2相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是__________。
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式__________。
（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色.在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示.该反应的正反应△H__________0（填：＜、＞或=，下同）；P2______P1。
（4）已知热化学反应方程式：反应I：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) △H1；反应II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H2.①△H1______△H2（填：＜、＞或=）②7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) △H△H=__________（用△H1、△H2表示）.③向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图2所示.0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=__________mol·L－1·min－1；该温度下，反应I的平衡常数K=__________。
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质.该电池负极的电极反应式为____________________；若以肼－空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为__________。
23.氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在107t左右。
氯气的实验室制备有多种不同方法。
完成下列填空：（1）漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为：___________。
发生装置选择下图中A而不是B的理由是：___________。
（2）实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是___________。