铁
2+3+2+
五、“铁三角”：
六、
涉及铁及其化合物的几个与量有关的离子方程式 1．铁与稀HNO 3反应：
（1）Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3)3 + NO↑+ 2H 2O ------------------------------------① （2）3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O--------------------------------② （3）2Fe(NO 3)3 + Fe = 3Fe(NO 3)2---------------------------------------------------------------------------③
【1】当4
1
)()(3≤
HNO n Fe n 时，按反应①进行；
【2】当
8
3
)()(3≥HNO n Fe n 时，按反应②进行；
【3】当8
3
)()(4
13<
<
HNO n Fe n 时，则反应①、②都发生。

上述反应可以认为先发生反应①，若有Fe 剩余则发生③，合并①、③即可得到反应②，所以无论是反应①还是反应②，被还原的HNO 3都占参与反应HNO 3的4
1。

C 6H 5OH
红色
溶液
、Fe 、
、S 2-、
、SO 2、
+
3+
2．Cl2与FeBr2溶液反应：
由于还原性Fe2+>Br－，Cl2应先氧化Fe2+，待Fe2+被氧化完全后再氧化Br－。

①当Cl2少量，只氧化Fe2+时，即n(Cl2) :n (FeBr2) ≤1:2时，离子方程式为：
Cl2 +2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl－
②当Cl2过量，Fe2+、Br－全被氧化时，即n(Cl2) :n (FeBr2) ≥3:2时，离子方程式为：
3Cl2 +2Fe2++4Br－== 2Fe3+ +6Cl－+2Br2
③当Cl2 将Fe2+全部氧化，Br－部分氧化时，即1:2＜n(Cl2):n (FeBr2)＜3:2时，离子方程式写为：
2Cl2+2Fe2++2Br－== 2Fe3+ +4Cl－+Br2等多种，依具体用量而定。

与FeI2溶液反应：
由于还原性I－>Fe2+，Cl2应先氧化I－，待I－完全被氧化后再氧化Fe2+。

①当Cl2少量，只氧化I－时，即n(Cl2) :n (FeI2) ≤1:1时，离子方程式为：
Cl2 +2I－== 2Cl－+ I2
②当Cl2过量，I－、Fe2+全被氧化时，即n(Cl2) :n (FeI2) ≥3:2时，离子方程式为：
3Cl2 +2Fe2+ +4I－== 2Fe3+ +6Cl－+2I2
③当Cl2将I－全部氧化，Fe2+部分氧化时，即1:1＜n(Cl2) :n (FeI2)＜3:2时，离子方程式可写为：4Cl2 +2Fe2+
+6I－== 2Fe3+ +8Cl－+3I2等多种，依具体用量而定。