化学基本概念总复习考试范围及要求：为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。
一般高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅"知其然"，还能"知其所以然"。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。
一、化学基本概念大纲要求：1．物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解同素异形体的概念。
（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）理解质量守恒定律的含义。
掌握热化学方程式的含义。
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3．化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
（2）了解物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g•mol-1、L•mol-1）的含义。
理解物质的量浓度（mol•L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4．化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念，初步了解新能源的开发。
5．溶液（1）了解溶液的涵义（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。
二、基础知识回顾1、纯净物和混合物①纯净物有固定的组成（由同种分子组成，元素含量、个数比固定）②纯净物有固定的熔、沸点③掌握重要物质的化学成份、俗名、来源和用途，关注与健康、能源、资源、环境等问题有关的化学物质。
如：明矾、天然橡胶、石油、肥皂、裂解气、酚醛树脂、植物油、石膏、纯碱、芒硝、铝热剂、水玻璃、光卤石、玻璃、水晶、铁矿石等；在实际中的应用，如能引起O3层破坏的是：NO x、氟利昂CF2Cl2人工造雨应用的化学物质：液态N2、AgI、干冰等。
如：CH3OH、HCHO、亚硝酸盐、重金属离子、聚乙烯、聚苯乙烯等塑料以及汽车尾气。
例1、使用化学手段，可以消除环境污染，下列各选项中属于使用化学手段消除环境污染的是：（）A、废旧塑料重熔，重新成型B、在燃料煤中添加CaOC、用多种吸附剂清理水面油污D、把放射性核废料深埋于地下岩层答案：B例2、用Cu、Zn合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真假的方法是：（）A、测定密度B、放入HNO3中C、放入HCl中D、观察外观答案：D2H2⑴金属的四条通性：①与O2反应转化为碱性氧化物②与H+作用，放出H2③直接与非金属反应④与盐的置换反应⑵酸的五条通性：与金属反应、与碱性氧化物、与碱中和、与盐作用生成新盐新酸、使指示剂变色⑶把握特殊性质：如酸式盐的性质：①强酸的酸式盐有酸性，如NaHSO4②弱酸的酸式盐能与酸、碱反应，如NaHCO3与HCl、NaOH反应③某些酸式盐受热能分解，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
④某些弱酸酸式盐水解显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
⑤某些弱酸酸式盐水解显酸性，如NaHSO3、Na2HPO4（以电离为主）⑥HPO4-盐都易溶于水，HPO42-、PO43-盐除钾、钠、铵盐外，一般不溶于水。
如氧化物的性质，不能只从酸、碱性上判断，还要从氧化还原反应的角度判断：①氧化性，如MnO2、CO2、Fe2O3②既有氧化性又有还原性，如NO2、SO2③两性氧化物具有两性，如Al2O3④其它性质，如SO2（漂白性）、CO（还原性）例3、用Al2O3和石英粉及粘土制一种硅铝酸盐类化合物，需熔融条件，加热时采用的仪器是：（）A、石英坩埚B、瓷坩埚C、铁坩埚D、刚玉坩埚答案：C3、化合价、化学式和分子的结构⑴化合价的规定：离子化合物的化合价：得显负，失显正，如NaCl共价化合物的化合价：偏向显负，偏离显正，如HCl⑵化合价的判断：根据元素在周期表的位置，最高正价=主族序数；非金属的最低负价数值=8--最高正价⑶掌握重要物质的分子构型、微粒排列、化学键如：苯、CH4、CH2=CH2、C H≡CH、金刚石、石墨、SiO2、NaCl、CsCl、NH3、P4、N2、CO2等在课本上有示意图和讲解的物质。
例4、具有单双键交替长链（如：--CH=CH—CH=CH—CH=CH--）的高分子有可能成为导电塑料，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的三位科学家，下列高分子中可能成为导电塑料的是：（）A聚乙烯B、聚1、3---丁二烯C、聚苯乙烯D、聚乙炔答案：D例5、已知海底有大量的天然气水合物晶体，晶体中平均46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离水分子，根据上述信息，若晶体中8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为：（）A、CH4·14H2OB、CH4·8H2OC、CH4·7H2OD、CH4·6H2O 答案：B4、离子方程式、离子反应⑴书写离子方程式的基本步骤：①写出配平的化学方程式②把可溶性强电解质拆成离子、其它写化学式③删掉反应前后不变的离子④检查（守恒）⑵判断离子共存：①由于离子间发生化学反应，生成了沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应而不能共存②由于题目条件的限制（如无色透明、酸性、碱性）而不能共存⑶归纳常见的离子间反应：①“无色溶液”的含义：不含MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 等②与H+不共存的离子：OH-、AlO2-、ClO-、CO32-等多种弱酸根，HCO3-等弱酸酸式根③与OH-不共存的离子：H+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 等多种弱碱的阳离子，HCO3-等弱酸酸式根④NO3-、ClO-的氧化条件：NO3-在酸性条件可氧化Fe2+、S2-等，ClO-在酸、碱、中性条件下都有氧化性，能氧化Fe2+、S2-、I-等。
⑤S2-与SO32-的作用条件：在酸性条件下发生反应例6、某无色透明溶液，能与铝作用放出H2，分析下列离子H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-中，可能有哪些离子大量共存于此溶液中（离子不能重复选择）①若有____离子，一定有______，可能有_______。
②若有____离子，一定有______，可能有_______。
答案：①H+，Cl-， Mg2+。
②OH-，Ba2+，NO3-。
例7、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 答案：D5、摩尔⑴主要概念：摩尔、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度等⑵主要公式：⑶阿伏加德罗定律定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子定律推论：①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
②同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子量之比。
③同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子量之比。
④同温同体积时，气体的压强之比等于气体物质的量之比。
⑤同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于分子量的倒数之比。
⑷非标准状况下，n、P、V、T的关系：PV=nRT例8、下列说法中不正确．．．的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 答案：D 例9、C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是：（）A、28B、30C、38D、40 答案：BC6、氧化还原反应①氧化还原反应的主要概念：升失氧化还原剂②配平氧化还原反应方程式：电子得失法③根据氧化还原反应进行简单计算：还原剂失电子数=氧化剂得电子数例10、Cu和Mg的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）A、9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 答案：B例11、NO和NH3在一定条件下反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目②若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？答案：②NO：0.3mol NH3:0.7mol 或 NO：0.8mol NH3:0.2mol例12、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。