Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到
最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优
点是
______
精选
12
转化率或百分含量与压强、温度的图象 对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)
m+n<p, ⊿H>0
m+n>p, ⊿H<0
精选
13
对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反
应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋ H2O
精选
17
横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或 Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反
应的离子方程式可表Zn示2++为4：OH—==[Zn（OH）4]2－ （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（
Ksp）== 10—17。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以
控制溶液中pH值的范围是精选8.0，。 12.0
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④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入
3mol的氨气，则此时v正 v逆（填“>”“=”或
“<”），判断理由 。
若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容
器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时
重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气
的浓度变化曲线。
精选
5
精选
6
下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时，
精选
1
【2014年广东省普通高考理科综合·化学考试说明】
1、通过对图形、图表的观察，获取有 关的感性知识和印象，并进行初步加工、 吸收、有序存储的能力。 2、将分析解决问题的过程和成果，用 正确的化学术语及文字、图表等表达， 并做出解释的能力。
精选
2
下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示 NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O （l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 （填序号） 。
0.8 0.6
00.2.46 0.2 0.0
…
10 20 30 40 50 60 70 80 t(mi精n选)
氨 氨基甲酸铵 尿素（水） 二氧化碳
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其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率 随反应温度的变化如图a。2600C______ (填
Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。
平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ B ）。
精选
7
【体验高考】 (2010浙江卷∙26)
25℃时，将20mL 0.10 mol·L−1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L−1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L−1NaHCO3 溶液混合
问题：分析图像可以得出哪些结论？
精选
＞ 果见图Ⅰ。该实验的目的是 探究温度对c(FeO42－) 的；影响
2. 发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
精选
10
（3）由上面信息可知总反应进行到_____min时到达 平衡。该反应达到平衡的标志是___________不再变 化（填一条即可）。
3.0 2.5 2.0 n(mol)
精选
3
ห้องสมุดไป่ตู้
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使 反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反 应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确
结论是（ ）
D
A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. △t1＝△t2时，SO2的精转选化率：a～b段小于b～c段4
H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解
的平衡常数K=
;说明随温度的升高,曲线b
向曲线a逼近的原因:
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【趁热打铁】
C 2.FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下
列说法正确的是
（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存
在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，
L线为平衡线，即L线上所有的 点都是平衡点
E点： v(正) >v(逆) F点： v(正) <v(逆)
精选
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在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化 剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下， 同时发生以下反应：
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图 所示：
精选
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图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示 不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时
8
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________
精选
9
1. K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，其反应为： 4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 。将适量 K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、 40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结