一. 选择正确答案(20 分)
1、遇水能放出气体并生成沉淀的就是( )
A、 SnCl2
B、 Bi(NO3)3
C、 Mg3N2
D、 (NH4)2SO4
2、 BF3 与NH3 之间以( )结合
A、氢键
B、配位键
C、离子键
D、分子间力
3、在碱金属的超氧化物中,氧元素的氧化数为( )
A、 +2
B、–1
C、–2
D、 -?
4、在下列分子或离子中,具有反磁性的物质就是( )
5、在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后,主要产物就是( )
A、Ag2O
B、 AgOH
C、 AgHPO4
D、 Ag3PO4
6、下列酸中为二元酸的就是( )
A、 H3PO2
B、 H3PO3
C、 H3PO4
D、 H4P2O7
7. 硼砂珠试验产生蓝色现象,则表示存在元素( )
A、 Co
B、 Cu
C、 Ni
D、 Cd
8. 性质最相似的两个元素就是( )
A、 Mg 与Al
B、 B 与Si
C、 Ag 与Au
D、 Fe 与Co
9. 在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH 溶液,又能溶于氨水溶液的就是( )
A.Ni(OH)2 B、 Zn(OH)2 C、 Fe(OH)3 D、 Al(OH)3
10, 下列分子型氢化物的还原性最强的就是:
A,NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O
11 , 下列氧化物中,酸性最弱的就是:
A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3
12、主量子数n=4能层的亚层数就是 B
(Ａ)３;(Ｂ)４;(Ｃ)５;(Ｄ)６。
13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性,正确的就是( C )。
(A)Al>C>O>F (B)Al>C>F>O
(C)Al<C<O<F (D)C<Al<F<O
14、在元素周期表中,同一主族从上到下,原子半径( A )。
(A)逐渐增大 (B)逐渐减小
(C)先增大再减小 (D)没规律
15. HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因就是()
A、范德华力减小
B、取向力增大
C、诱导力增大
D、色散力增大
16.下列配体能作为螯合剂的就是()
A、 SCN-
B、 NO2-
C、 SO42-
D、 H2N-CH2-CH2-NH2
17.已知某金属离子配合物的磁矩为4、90 B、M、,而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为()
A、 Cr(Ⅲ)
B、Mn(Ⅱ)
C、 Fe(Ⅱ)
D、 Mn(Ⅲ)
18、关于原子轨道的下述观点,正确的就是 B
(A)原子轨道就是电子运动的轨道;
(B)某一原子轨道就是电子的一种空间运动状态,即波函数
(C)原子轨道表示电子在空间各点出现的概率;
(D)原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。
19 在硝酸介质中,欲使Mｎ２＋氧化为MｎO４＿可加下列哪种氧化剂()
(A) KClO 3 (B) K 2Cr 2O 7 (C) 王水,(D)(NH 4)2S 2O 8(△AgNO 3催化)20 下列分子中偶极矩不为零的分子就是()
(A)BeCl 2 (B) BF 3 (C) NF 3 (D) CH 4
二、填空题(每空1分,共30分)
1.HF 、HCl 、HBr 三物质,分子间取向力按
顺序递增;色散力按顺序递增;沸
点按
顺序递增。
2.BaSO 4(K sp ＝1、08×10
-10
)、AgCl(K
sp ＝1、77×10
-10
)、CaF 2(K
sp ＝3、45×10
-11
)溶解度从大到小的顺
序就是。
3.配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl 的名称就是 ,
中心离子就是 ,中心离子的配位数就
是 ,配体数就是 ,配体就是。
5、原子轨道的能量就是由主量子数与角量子数决定的。
7、原子轨道近似能级图就是按照能量由低到高的顺序排列,并将能量相近
的能级划归一组,称为能级组。
相邻能级组之间能量相差比较大。
每个能级组
(除第一能
级组)都就是从 S 能级开始,于 P 能级终止。
能级组数 = 核外电子层数,即周期表的周期数。
能级组的划分与周期表周期的划分
一致。
6.把0、020 mol ·L -1
的Na 2SO 4溶液10 mL 与0、0050 mol ·L -1
的BaCl 2溶液90 mL 混合制得BaSO 4溶胶,电泳时胶粒向______极移动,其胶团结构式为 ________________________
判断题
3.主量子数为1时,有两个方向相反的轨道。
X
4.因为H 原于中只有1个电子,故它只有1个轨道。
X
当主量子数为2时,其角量子数只能取1个数,即l =1。
X
8.活化能高的反应,其反应速率很低,且达到平衡时其
K 值也一定很小。
( X)
9.难溶电解质的不饱与溶液中不存在沉淀溶解平衡。
(√ )
10.强酸滴定弱碱,突跃范围与弱碱的解离常数与起始浓度有关。
( √ )
9、 HF,HCl,HBr,HI的水溶液中酸性最强的就是HI。
√
5、第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似,其原因就是惰性电子对效应。
Ｘ
6、保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的就是防止SnCl2水解。
√
3、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用就是吸收紫外线。
√
四、写出有关方程式,且配平(共10分)
1、烧碱的工业制法;
2、铜绿的生成;
3 、PbO2与浓盐酸反应;
受热分解;
4、AgNO
3
5、乙硼烷在空气中自然
答案
1、 HBr<HCl<HF;HF <HCl< HBr;HCl < HBr <HF
2、s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4)
3、 (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III); Co3+;6;4;Cl-、SCN-、en
6、负;[(BaSO4)m·n Ba2+·2(n-x)Cl-]2x+·2x Cl-或[(BaSO4)m·n Ba2+·(2n-x)Cl-]x+·x Cl-, AlCl3<MgSO4<K3[Fe(CN)6]
四、写出有关方程式,且配平(共10分)
1、 2NaCl + 2H2O电解2NaOH + Cl2 +H2
２,2Cu+ O2 + H2O + CO2＝＝＝Cu2(OH)2CO3
3、 PbO2 + 4HCl(浓)＝＝PbCl2 + Cl2 + 2H2O
4、 AgNO3＝＝＝Ag + 0、5O2 + NO2
5、 B2H6 + 3O2＝＝＝B2O3 + 3H2O。