①
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是____③___⑤________
１、构成原子的粒子是（ ）
A、中子
B、质子
C、中子和质子 D、质子、中子和电子
２、下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A、任何原子都含质子、中子和电子 B、原子核内质子数一定等于中子数 C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D、任何原子质子数都等于电子数
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的 1/1836
一、原子的构成
（ 不 显原 电子 性 ）
原子核 (带正电)
质子(带正电) 中子(不带电)
核外电子(带负电)
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
二、原子核外电子的排布
1．原子的核外电子是分层排布的 在多电子的原子中，电子绕原子核运动时有不同的运动 状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量 越高，这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电 子的分层排布。
离核最近的电子层为第一层，依次类推为二、三、 四、五、六、七层。（离核最远也叫最外层）
（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学 反应中不容易得失电子；
金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个， 在化学反应中容易失去电子；
非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4 个，在化学反应中容易得到电子。
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
猜一猜：当钠原子和氯原子相遇 时，会发生什么样的故事呢？
钠阴怎写离、样出子阳理8、和离解9钠子原、原中子1子的是6、是质化1否子学7属数变、于和化11同核中、种外的1元电最2素子小、？数粒13为的子号什关?元么系素？是的什原 么子？形成的离子符号
（3）构成物质的粒子: 分子、原子、离子
1、下列粒子结构示意图中，表示具有
稳定结构的是（D ）
A +11 2 8 1 C +12 2 8 2
核外电子数 1 6 8 11 17 26
1、质子数与中子数相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3 , 在原子中质子数一定等于核外电子数吗?
原子组成中的规律：
⑴ 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
⑵ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶质子数不一定等于中子数 ⑷原子中不一定含有中子 （5）不同种类的原子其质子数（即核电 荷数）不同。
我想像中的原子…
• 那么,原子的结构到底是怎
样的呢 ？
原子
乒乓球
化学家对微粒的研究发展过程：
内部平均分布着许 多粒子的空心球
（称为“葡萄干面包原子模型”）
（称为行星模型）
中心有核的球体
原 子 的 结 构
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电子
电性 1个单位正电荷
不带电 1个单位负电荷
离
+11 2 8 1
子
7 8 2 ＋17
的
(Na)
(Cl)
形
成
注意原子和 离子的符号
5、离子的形成：
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
（1）离子 离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫 阳离子，带负电的离子叫阴离子 （2）离子的书写（Xn+或Xn-，n为1时省略不写)
Na+、 Cl- 、O2-、K+ 化合价为正几价，其离子带几个单位的正电荷 化合价为负几价，其离子带几个单位的负电荷
３、以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成的？为什么整个原子 不显电性？
构成原子的微粒有质子、中子 和电子；在氧原子中8个中子和 8个质子构成了原子核，8个电 子在核外运动，从而构成了氧 原子。
因为原子核所带电量与核外电 子所带电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性。
再想象一下，构成原子的原子核 与原子大小相比又是一种怎样的 情况呢？
B +17 2 8 7 D +10 2 8
2、下列粒子结构示意图中，表示阳离
子的是（B ）
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +12 2 8 2 D +17 2 8 7
下列五种微粒中最易失去电子的是 A,最 易得到电子的是 , E化学性质比较相似 的是 。B.C
A +11 2 8 1 B +11 2 8
如何可以把原子 核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
2．原子结构示意图
？原子核带正
电
？ 核内质子数
+17 2 8 7
？该层的电子数
电子层
？？原子核
3
⑴ 先排满内层， 后排外层。
原
⑵ 第一层上最多排2个电子。
子
核
外 电
离核近 的电子 能量较
12
电子层
子低 ，离核
3 •原子核外电子层 最少的有＿1 层，
的 排 布
越远， 电子的 能量 越高
⑶ 第二层上最多排8个电子。
最多的有＿7 层。
最外层电子数最 多不超过＿ 个8 ﹙只有一层的不 超过＿个2 ﹚
规
⑷ 最外层电子数不超过8个 。
律
【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？
4、各类元素原子的结构特点： 稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是___①___②__________ （2）构成原子的基本粒子是____③__④___⑤_______ （3）显示电中性的粒子是______①__②___④_____ （4）带正电的粒子是______③__________
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
探索原子核外电子的是如何运动的
1.在含有多个电子的原子里, 电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动?
3.电子能量与运动区域有何 关系?
请阅读课文第54页的相何运动的
知识回顾
请用分子、原子的观点 解释“氢气在氯气中燃 烧”这个化学变化过程。
化学变化的实质
分 分解 子
原 重新组合 新的分子 子
在 化学变化中，分子是可分的，原子 不可分，原子是化学变化中的最小粒 子。
思考：
1.原子是化学变化中的最小粒子，那 么它是不是这世界上最小的微粒呢？ 2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？