第三节化学键(第一课时)
【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写
【基础知识】
一、书本实验：
二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
三、离子键
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。

当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。

阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。

(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。

(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。

少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。

四、离子化合物
由构成的化合物叫离子化合物。

注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

五、电子式
(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。

如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。

(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。

【自主探究】
根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程?
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【自我测试】
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
3．下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子
B．原子中的中子和质子
C．NaHC03中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．下列叙述中正确的是 ( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质
6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
10、下列关于电子式的说法不正确
．．．的是( )
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
11、用电子式表示。

①铝原子_________________ ②硫离子_________________
③硫化钾的形成过程
12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。

13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。