化学键
离子键 共价键
非极性共价键(非极性键) 极性共价键(极性键)
化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的形成。
科学视野：P22——分子间作用力和氢键 1.分子间作用力也称为范德华力。 2.化学键存在于分子内，范德华力存在于分子间，
所以范德华力不属于化学键，比化学键弱得多。
3.氢键不是化学键，它是比较强烈的分子间作用力， 比范德华力强，但又比化学键弱。
练习一：用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 MgBr2、K2S
二、共价键
阅读P20—Cl2的形成过程。
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，如
Cl—Cl
称为结构式。
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 共价化合物：由共价键构成的化合物。
通常，非金属与非金属易形成共价键。 如：HCl、N2、H2O、CO2、CH4等。（见P21）
练习三、试写出下列化合物的电子式，并指出它们各 含有什么类型的化学键。
H2O2、Na2O2、HClO、Ca(OH)2 、NH4Cl
（3）试写出上面几种分子的电子式和结构式。
练习二、用电子CS2、CCl4
共价键常分为非极性共价键和极性共价键。 1.非极性共价键(非极性键)：由同种原子形成的共价键。 2.极性共价键(极性键)：由不同种原子形成的共价键。
化学键：使离子或原子相结合的作用力。
离子化合物：由离子键构成的化合物。 通常，活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物。 如：Na2O、MgSO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2等均为 离子化合物。
思考1：离子化合物中是否一定有金属阳离子？ 答：不一定，如NH4Cl等铵盐。
电子式：在元素符号周围用 “ · ” 或 “ x ” 来表示原子的 最外层电子（价电子）。
一、离子键
第三节 化学键
钠在氯气中剧烈燃烧，
现
象 产生白色的烟。
化学方程式
点燃 2Na+Cl2 = 2NaCl
分析NaCl的形成过程。
离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
这里的相互作用指的是静电作用。
静电作用：带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子之间 存在着吸引力，而钠离子中的核外电子与氯离子中的核 外电子之间存在排斥力（同时钠离子的原子核与氯离子 的原子核之间也存在排斥力），当吸引力和排斥力达到 平衡时则形成较稳定的氯化钠晶体。
(1)试写出下列原子的电子式：
H
He
Na Mg
C N O F Ne
K Ca Al Si P S Cl Ar
Br
I
(2)试写出下列离子的电子式： 阳离子：H+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+； 阴离子：N3-、O2-、S2-、F-、Cl-、Br -、I-。
思考2：如何用电子式表示NaCl的形成过程？