酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈__中__性__； PH＜7，溶液呈_酸__性_；pH越小，酸性_越__强_。 PH＞7，溶液呈_碱__性_；pH越大，碱性越__强__。
酸
碱
盐
专题 中考链接
氢氧化钠：物理性质
几种常见的碱
氢氧化钙：物理性质
碱 碱的通性及应用
酸碱中和反应
酸
碱
盐
专题 中考链接
氢氧化钠固体俗名：_火_碱__、__烧_碱__、_苛__性_钠____ 物理性质：1、白色片状固体 2、极易溶于水且_放__热__
碳酸钙(CaCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
盐 盐的通性
金属活动顺序表
酸
物质
碱
盐
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几种常见的盐
俗名或主要成分 物理性质
用途
氯化钠（NaCl） 食盐的主要成分
碳酸钠(Na2CO3)
纯碱、苏打
碳酸氢钠 (NaHCO3)
小苏打
碳酸钙(CaCO3)
石灰石、大理 石主要成分
酸
碱
盐
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NaOH化学性质和用途
与指示 能使紫色石蕊试剂变_蓝__色__，无色酚 剂作用 酞变_红__色__
与非金 属氧化 物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与盐 溶液 反应
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 2NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3↓+NaCl
检验溶液 的碱性
除CO2、 SO2
化工生产
制取不溶 性碱
酸
与指示 剂作用
碱
盐
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Ca(OH)2化学性质和用途
能使紫色石蕊试剂变__蓝_色____，无色 酚酞变_红__色___
初三化学酸碱盐
复习回顾1
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物：
硝酸
HNO3 酸
熟石灰
Ca(OH)2 碱
氯化亚铁 硫酸
FeCl2 盐
H2SO4 酸
硫酸铁
Fe 2 (SO4)3
盐
纯碱 氧化铁
Na2CO3 Fe2O3
盐
金属氧化物
烧碱
NaOH 碱
石灰石
CaCO3 盐
硝酸钡
Ba(NO3)2 盐
白色固体，易溶 于水
白色固体，易溶 于水
白色固体，易溶 于水
白色固体，难溶 于水
医疗上的生理盐水、 农业上选种、腌渍 蔬菜等
用于玻璃，造纸、 纺织和洗涤剂的生 产等
发酵粉成分、 医疗治疗胃酸 过多
建筑、补钙 剂
酸
碱
盐
盐的通性
化学性质
注意
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举例
盐+金属1→ 盐+金属2
盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
性(_N__H_3__)气体
酸
碱
盐
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酸的化学性质和应用
化学 性质
与指示剂 作用
现象及反应方程式
应用
能使紫色石蕊试剂变__红__色___， 检验溶液的
无色酚酞_不__变__色
__酸__性____
与较活泼 金属反应
与金属氧 化物反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O
3、水溶液有涩味和滑腻感 4、易吸收水分而__潮_解___
可作__干__燥__剂___，可干燥碱性(NH3)气体和中性(H2、O2、 CO)气体，不能干燥酸性（CO2、SO2、HCl）气体
氢氧化钙固体俗名：熟__石__灰_、__消_石__灰__ 物理性质：1、白色粉末状固体 2、_微__溶__于水且放热
溶液PH值
酸
碱
盐
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（一）盐酸的物理性质 HCl
1、无色有_刺_激__性_气味的液体; 2、易挥发,在空气中形成_白__雾__; 3、工业盐酸:呈黄色(含Fe3+)
（二）硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液 体，具有_吸__水_性__。
可作干燥剂，干燥酸性（_H_C__l、__C_O_2_、__S_O_2_） 气体和中性(_H_2_、__O_2_、_C__O_)气体，不能干燥碱
实验室制取 氢气
除铁锈
与碱反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O
与盐 AgNO3+HCl==AgCl+HNO3
反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
化工生产
检验Cl检验_S_O__42_-
酸
碱
盐
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溶液pＨ值
含义：表示溶液酸碱性强弱（酸碱度）
范围
中性
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
金属1活动性强于 金属2；反应物中 的盐必须可溶
生成物有水、气体 或沉淀；反应物中 的盐可以是难溶的
反应物为可溶性碱 和可溶性盐,生成 物有沉淀或气体
反应物的两种盐均 可溶,生成物有沉 淀
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+AgNO3= Ag+Cu (NO3)2
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
复习回顾2
物质颜色：
Cu：红色 铁粉：黑色 Cu(OH)2 ：蓝色 无水 CuSO4：白色 FeCl2溶液：浅绿色
CuO ：黑色 Fe2O3 ：红棕色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4溶液： 蓝色 FeCl3溶液：黄色
酸
碱
盐
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盐酸：物理性质 几种常见的酸
硫酸：物理性质
酸 酸的通性和应用
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一、 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 例如：金属活动性Fe>Cu
二、 位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢 例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
位于前面的金属能把位三于后、面的金属从它们的化合物
的 溶液中置换出来
例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
专题一：物质的除杂
混合物
纯净物
除 不增： 提纯过程中不能引入新的杂质 杂 不减：即被提纯的物质不能减少或改变 原 易分： 即操作简便易行，杂质易分离除去 则 最佳 ：最好在除去杂质的同时能增加被提
检验溶液 的碱性
与酸性 氧化物 反应
与酸反 应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
检验CO2
改良酸性 土壤
与盐溶 液反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
工业制 取少量 NaOH
酸

碱
盐
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几种常见的盐
氯化钠（NaCl)