2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。
保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。
下列有关判断正确的是A．B的转化率降低B．平衡向正反应方向移动C．x+y<z D．C的体积分数增大2．下列说法不正确的是A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 B．CH4和C3H8互为同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D．H2O与D2O属同位素3．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气B K2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D 节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的A．A B．B C．C D．D4．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—5．下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A．浓硫酸B．高锰酸钾C．硝酸铵D．食盐6．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质7．已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2D O )中的D 原子发生氢交换。
又知次磷酸(32H PO )也可跟2D O 进行氢交换,但次磷酸钠(22NaH PO )却不能跟2D O 发生氢交换。
由此可推断出32H PO 的分子结构是( )A ．B ．C ．D ．8．下列属于化学变化的是A ．淀粉遇 I 2 变蓝B ．海水晒盐C ．石油分馏得到柴油D ．从煤焦油获得苯、甲苯9．我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是A ．禁止使用含氟电冰箱B ．倡导使用无磷洗衣粉C ．硝酸厂的尾气按相关规定处理D ．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染10．某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．该装置将化学能转化为电能B ．负极的电极反应是：Ag +I -－e -=AgIC ．电池的总反应是Ag + +I -=AgID ．盐桥（含KNO 3的琼脂）中NO 3-从左向右移动11．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A ．NaHSO 4B ．Na 2CO 3C ．HClD ．CuC1212．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)13．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水14．对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol15．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+16．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液17．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是( )A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B．乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．甲苯的硝化反应较苯更容易D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应18．已知某温度下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mo l·L －1时，可认为该离子沉淀完全。
下列叙述正确的是( )A ．饱和AgCl 溶液与饱和Ag 2CrO 4溶液相比，前者的c(Ag ＋)大B ．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp 减小C ．向0.000 8 mol·L －1的K 2CrO 4溶液中加入等体积的0.002 mol·L －1AgNO 3溶液，则CrO 42-完全沉淀D ．将0.001 mol·L －1的AgNO 3溶液滴入0.001 mol·L －1的KCl 和0.001 mol·L －1的K 2CrO 4溶液，则先产生AgCl 沉淀19．（6分）以下叙述中，错误的是( )A ．钠原子和氯原子作用生成NaCl 后，其结构的稳定性增强B ．在氯化钠中，除Cl －和Na ＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C ．Na ＋和Cl －形成的离子键具有方向性D ．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低20．（6分）我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O 2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为A ．32 gB ．33 gC ．32 g·molˉ1D ．33 g·molˉ1二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：3252525260~70CH COOH+C H OH C H COOC H +H O 浓硫酸℃℃甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。
请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是________。
A ．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B ．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C ．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D ．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是________。
（至少说出两点）三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）有机高分子化合物G 的合成路线如下：已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。
请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。
(2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。
(3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。
(4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
写出其中任意一种异构体的结构简式____。
①含有，②苯环上有两个取代基四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。
(1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？24．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。
已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+ xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是_________，y的数值是_________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___________，a．NaCl b．NH4Cl c．H2O2 d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：_________。
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =（______）+ 3N2 ↑+ （_______）若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为_________________.参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】【分析】反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。