灌云高中高一化学第二次周练考试化学试卷（必修2《化学反应与能量》）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷的答案就写在试卷的相应题目中。
第Ⅰ卷（选择题共48分）选项符合题意)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．1、能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源。
如煤、石油为一级能源；氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。
下列叙述正确的是A. 电能是一级能源B. 水能是二级能源C. 天然气是二级能源D. 水煤气是二级能源2．已知①物质的能量越低越稳定②白磷转化为红磷是放热的。
据此下列说法正确的是A．在相同条件下红磷比白磷稳定 B.在相同条件下白磷比红磷稳定C．白磷转化为红磷是物理变化D .相同量的红磷和白磷在空气中完全燃烧放出相同量的热量3．在一个不传热的固定容积．．．．．．．．的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦体系的的密度不再改变⑧A或B的转化率不再改变A、③④⑤⑥⑧B、②③④⑥⑧C、①③④⑤⑦D、①③④⑥⑧4．下列说法正确的是（）A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能减慢产生氢气的速率D．2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO35．下列说法正确的是t 4 t 5 t 3 t 2 t 1t 0 v v (逆) v (正) v (逆) v (正) t v (逆) v (正) t 6 A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应。
D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热6．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．正极附近的SO 42—离子浓度逐渐增大B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有O 2逸出D ．铜片上有H 2逸出7．已知：C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ） （正向反应为吸热反应）。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A ．升高温度和减小压强B ．降低温度和减小压强C ．降低温度和增大压强D ．升高温度和增大压强8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2的速率可由右图表示。
在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表条面积；③溶液的温度；④Cl -的浓度。
影响反应速率的因素是A.①④B.③④C ．①②③ D.②③二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；正向反应为放热。
下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（A ） A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低10．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍11．下列有关叙述正确的是A．浓度、压强、温度、催化剂等因素可影响任何反应的反应速率B．在一定条件下，可逆反应达平衡时亦即达到该条件下的反应的最高限度C．化学反应速率既可用单位时间内．．．．减少量来表示，也可以用生成物的物质的量．．．．．．．．．反应物的物质的量增加量来表示D．化学能可以转化为热能，也可以转化为电能或其它形式的能量12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为L、L、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z为LB. Y2为LC. X2为LD. Z为L13．工业上用氮气和氢气气合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（反应放热），从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20-50MPa,温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。
下列有关合成氨工业的叙述中不正确的是A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气之间的反应在较低温度下得较高的反应的反应速率B．若2V正（N2）=V逆（NH3），说明反应已平衡C．上述化学平衡受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．温度升高有利于提高反应速率，也有利于提高氨的产率14．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成。
下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正向反应为吸热反应15．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，且平衡态II比平衡态I速率慢B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等16．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH―－2e == ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH－总反应为Ag2O + Zn == 2Ag + ZnO。
根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小班级姓名学号得分第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括2小题，共4+7=11分）化学反应与能量之间有密切的关系，回答下列问题17．氢能源既是绿色能源，又可循环使用。
请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．分子式．．．，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。
从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是能转化为能。
18．依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图示。
（盐桥可以让自由离子通过）请回答下列问题：（1）电极X 的材料是 ；（1分） 电解质溶液Y 是 ；（1分）（2）银电极为电池的 极，（1分）发生的电极反应为 ；（1+1分）（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
（1+1分）四、（本题包括3小题，共6+12+10=28分）19.某化学兴趣小组做了温度,催化剂对化学反应速率影响的对比探究实验,回答下列问题图一图二从图一观察到的现象: ,结论为从图一观察到的现象: ,结论为20．（12分）某化学课外小组为了探究．．．．．．．．．．．CaCl ．．．．2．溶液．．和．Na ．．2．SO ．．4．溶液反应．．．．有没有．．．限度．．，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO 4在水中微溶，CaCO 3在水中难溶）实验步骤 向3——4 mL 1 mol/L 的CaCl 2溶液中滴入1mol/L 的Na 2SO 4溶液至反应完全实验现象离子方程式（1分） 小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L 的Na 2CO 3 溶液会出现什么现象 假设出现的实验现象，说明理由假设：①____________ ___②__________ ______ 理由：①__________________、②_____________________。
证明你的假设 现象：____________________________________。
离子方程式 （1分）解释21.（10分）1918年，Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
⑴图I 是HI 分解反应中HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A ”、“B ”或“C ”）；⑵20世纪30年代，Eyring 和Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热反应”“放热反应”），NO 2和CO 总能量 CO 2和NO 总能量 （填“<”“>”“=”）⑶过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
请在图Ⅱ中作出NO 2和CO 反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；⑷进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：（提示：一个白磷分子中含有6个P －P ），已知1 mol 白磷完全燃烧P 4+5O 2=P 4O 10要放出 kJ 的热量，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X ＝ 。
五（本小题包含两小题，共11+12=23分）22．(11分)化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。