氯化氢分子的形成：
· ·
氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · · H· ＋ Cl → H Cl · · · · · ·
· ·
·
· ·
H﹣Cl（结构式）
： ：
氯气 溴化氢
： Cl ： Cl ：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
含有共价键的化合物就一定是共价化合物
？
+
正确命题： （1）含有共价键的化合物不一定是共价化合物； （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物；
·O ·
Na
+
[· ·O ·
：：
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离 子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结 合。请用电子式表示过氧化钠。
电子式
在元素符号周围用 小黑点或小叉表示 原子最外层电子的 式子叫电子式
原子的电子式
如 钠原子表示为
氯原子表示为
× Na
Cl
××
××
××
×
离子的电子式
阳离子的表示 阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
×× ××
化学式的电子式
如NaCl的电子式 如MgO电子式
CD 2．下列有关叙述中不正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子 C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素 D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用
3、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结 合成稳定化合物的是： C A.10与12 C.11与17 B.8与17 D.6与14
2、成键元素：
（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结合； （如：Cl 、CCl 、CO 等）
2 4 2
（2）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；
（如：AlCl3等） 3、成键条件：
一般是非金属元素之间,且成键的原 子最外层未达到饱和状态,则在两原 子之间通过形成共用电子对成键
说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐 分子，大多数有机物里都有共价键。
﹕ ﹕ ﹕ H ﹕Br
： ：
写出下列物质的电子式和结构式 Cl－Cl （单键） H－Br
· · … … · ·
氮气 甲烷
N
N
H H﹕C﹕H H
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
N≡N H
－ － H
（叁键）
H－C －H H－O－O－H
过氧化氢
· ·H H· O· O· ·
﹕
﹕
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · 水2H· ＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H · ＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3H· ＋ · N → H ﹕N · H · · · ＋ 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·
Na+
Cl-
一、离子键
Ionic
bond
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用力
2、成键粒子：阴、阳离子
3、成键性质：静电作用
4、形成条件：活泼的金属和活泼的非金属
活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子 5、存在：离子化合物
由离子键构成的化合物
NaCl-离子化合物形成过程 用电子式怎样表示?
2- Na ] ·
﹕ ﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合； 在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式 表示氢氧化钠。
Na [ · ·O · · H]
-
： ：
+
离子化合物和共价化合物有什么不同？
离子化合物与共价化合物
化合物类 离子化合物 型 定义 由含有离子键的化合物 共价化合物 只含有共用电子对的 化合物
]
2+ Mg [
Cl
××
]
××
××
××
写出下列物质的离子键的形成过程。
（1）CaBr2
（2）Na2O
课堂练习
1、下列说法正确的是：
D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
H2、Cl2和HCl、CO2之间的共价键有什么区别？ 同种原子形成共价键，对电子的吸引能力相当，电子 对不会偏向于任何一方，成键的原子不显电性，这样 的共价键为——非极性共价键。
不同种原子形成共价键，对电子的吸引能力有强有弱 ，电子对会偏向于吸电子能力强的一方，电子对偏向 的原子显负电性，另一方显正电性，这样的共价键为 ——极性共价键。
第三节
化学键
你有想过吗？
1、它们是怎样连接在一起的？
2、元素是怎样形成物质的呢？
实验1-2:钠与氯气的反应
现象
剧烈燃烧，产生白烟
化学方程式
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
思考：NaCl是如何形成的呢？
一、离子键 Ionic bond
1、电子转移过程
（1）形象图
+
—
e
Na Cl
Na+
Cl-
2、离子键的形成
讨论
共价键
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
三、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做 共价键。
构成微粒 阴离子和阳离子 类型 构成微粒 离子键 间的主要 作用
实例 NaCl、CaO、Na2O2、 K2SO4、KOH
原子 共价键
H2O、HCl、SO2、 CO、HNO3、 NH3.H2O、CH4
典型问题分析（判断）
1、离子化合物中可能含有共价键。 正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
不正确。
3、两个非金属原子间不可能形成离子键。
正确。
利用学过的知识判断它们的构成情况 物质
NH3 CO2 H2O2 NH4Cl
形成化学键的微粒 化学键类型
Na2O2
Ca(OH)2
子时，不标 [ ] 和电荷。
注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分
H · ＋ ·H → H H
×× ××
Na [ Cl
+
××
××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
××
××
××
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。
Na + Cl
×
×× ××
××
×
+ Na
画 箭 号
[
Cl
××
××
]
××
××
写出CaO、MgCl2的电子式。
CaO：
××
2+ Ca [
××
O
××
××
2]
××
×