高温
CaSiO3
（2）SiO2的特殊性： 只能与HF反应 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
用途：刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）
注意：实验室用塑料瓶来盛装HF。
二氧化硅的主要化学性质为： 不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸 反应
3、二氧化硅与CO2比较
二氧化碳
状态 物理性质 与水 反应 与碱 反应 与碱 性氧 化物 反应 与酸 反应
CO2 -56.6℃
-78.5℃ 1：1 ——
SiO2
固体
状态（常温） 气体
1610℃（高）
2230℃（高） 不溶 大
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡 皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？
2、化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
① 与强碱反应 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
② 与碱性氧化物反应 SiO2 ＋ CaO
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部 分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的 90%以上。
硅谷
silicon valley
美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚 州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城 之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形 地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著 名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、 苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以 该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美 国高新技术的摇篮， 现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集 区的代名词,也是高新科技的象征。
硅的性质
硅存在形态
晶体 无定形
（1）物理性质： 晶体硅是灰黑色、有 金属光泽、熔点、沸点都 很高，硬度大的固体。 导电性介于导体和绝缘体之间 常温下硅单质的化学性质不活泼
硅的结构
+6
2 4
+14
2 8 4
C
硅是构成岩石和许 多矿物的基本元素
Si
硅和碳一样,其原子既不 易失去又不易得到电子, 主要形成四价的化合物.
硅的用途
制造集成电路、晶体管、 硅整流器等半导体器件，还 可以制成太阳能电池，可制 成有良好导磁性、耐酸性的 合金。半导体晶体管及芯片 的出现,促进了信息技术革 命。
二氧化硅
结晶形（石英） 水 晶 玛 瑙
硅石
水 晶
无定形（硅藻土）
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。 结晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石
（2）化学性质：
常温下硅只F2、氢氟酸、强碱反应。
a、与氟气反应： Si+2F2=SiF4 b、与氢氟酸反应： Si+4HF = SiF4+2H2 c、与强碱溶液反应：
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2
加热时：能和O2和Cl2等非金属单质反应反应
D.与氯气反应： Si+2Cl2 = SiCl4 E.与氧气反应： Si+O2 = SiO2
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角---硅
一、硅
硅 的 存 在ห้องสมุดไป่ตู้
金属在地壳中的含量 钠2.74% 镁2.00%
其他 1.20% 氢0.16% 钾2.47% 钙3.45% 铁4.75%
硅26.3%
氧48.6% 铝7.73%
1 2 3 4 5 6 7 8 9
在元素周期表中，C、Si 的位置
1、结构
立体网状结构 每1个Si原子周围结合4个O 原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结 合2个Si原子相结合。
四面体结构
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用 SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比, 不是分子式是化学式。
2、物理性质
物质 熔点
沸点 溶解性 硬度
二氧化硅
化 学 性 质
固 态 熔点高、硬度大 不反应 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H 2O CO2+Na2O=Na2CO3
气 态 熔点低 CO2+H2O=H2CO3
CO2+CaO=CaCO3 不反应
SiO2＋CaO=CaSiO3
只与HF反应
SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
用 途
人工降雨，灭火等 装饰、石英坩埚、光纤
4、用途
光 学 纤 维 胃 镜