绝密★启用前人教版高一化学选修三物质结构与性质复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO2.下列说法中正确的是()A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定3.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D． .配位键也具有方向性、饱和性4.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含17个原子5.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子6.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族7.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ38.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）A．B．C．D．9.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱10.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p5二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.（多选）经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
以下事实中可以用相似相溶原理说明的是()A． HCl易溶于水B． I2可溶于水C． Cl2可溶于水D． NH3易溶于水12.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是() A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d13.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是() A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金14.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是() A．共价键的饱和性B． S原子电子排布C．共价键的方向性D． S原子中p轨道的形状15.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（）A． [Cu(NH3)4]Cl2B． Na2[SiF6]C． Na3[AlF6]D． K2[Co(SCN)4]第ⅠI卷三、非选择题(共3小题，每小题10.0分,共30分)16.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：(1)元素a为________；c为________。
(2)由这些元素形成的双原子分子为________。
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________(写2种)；17.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF 作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______。
(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。
18.(1)已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：（1）则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是___________________________________________。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。
D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。
②M是含有________键(填”极性”或”非极性”)的________分子(填”极性”或”非极性”)。
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________________________________。
④W分子的VSEPR模型的空间构型为________，W分子的空间构型为________。
⑤AB－离子中和B2分子的π键数目比为________。
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为________(填代号)。
a．简单立方堆积b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积②F元素在其化合物中最高化合价为________。
③G2＋离子的核外电子排布式为___________，G2＋和N分子形成的配离子的结构式为________。
答案解析1.【答案】A【解析】掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。
由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A符合题意。
r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B不符合题意。
在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4，C不符合题意。
r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小，D不符合题意。
2.【答案】B【解析】分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力，而分子中的共价键影响的是分子的稳定性，所以A，C，D都是错误的；原子晶体是原子间通过共价键形成的，其熔、沸点取决于共价键强弱，所以应该选择B选项。
3.【答案】A【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键。
共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl等铵盐中存在离子键；配位键属于共价键，具有方向性、饱和性。
4.【答案】B【解析】:金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的——平行六面体,有8个顶点和1个内部原子,晶胞中绝对占有2个原子。
5.【答案】C【解析】根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成σ键，而有1个容纳孤电子对，CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成σ键，这样会导致二者的立体构型有所不同。
6.【答案】D【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。
故该元素位于第四周期第ⅡA族。
7.【答案】D【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D项正确。
8.【答案】B【解析】A，根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=8×=1，所以其化学式为MN，故A错误；B，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=4×，所以其化学式为MN2，故B正确；C，根据图片知，M和N离子个数都是4×，所以其化学式为MN，故C错误；D，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8×+6×=4，所以其化学式为：M4N，故D错误；9.【答案】D【解析】金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中金属阳离子与自由电子存在较强作用各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；金属里的自由电子要在外力作用下才能发生定向移动产生电流，故B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。
10.【答案】D【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。
11.【答案】AD【解析】HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。
12.【答案】AC【解析】不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高，如2p<3p、4s>2s、4d>3d。
同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s<p<d<f…，如4p<4f。
13.【答案】AC【解析】短周期元素中，位于左上角和右下角的元素性质相似。
14.【答案】CD【解析】S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3p x和3p y轨道中，当与2个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角应接近90°，这体现了共价键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。
15.【答案】AD【解析】A．[Cu（NH3）4]Cl2中配合物的配位数为4，配体为NH3，故A错误；B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B正确；C．Na3[AlF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故C正确；D．K2[Co（SCN）4]中配合物的配位数为4，配体为SCN﹣，故D错误．16.【答案】(1)C Na(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、ClO2(任写两种)【解析】(1)首先推断各元素的种类，然后根据要求解决问题。