化合态
宏观
阳离子 离子 阴离子
质子
原子核
原子
中子
核外电子
小分子 分子
高分子
微观
1、分子、离子、原子比较
定义
共性
构成物质晶 体类型
组成物质的类别 与代表物
分子 保持物质 ——阿 化学性质 佛加德 的一种微
罗粒
原子
——道 尔顿
化学变 化中的 最小微 粒
带电的 离子 原子或
原子团
1. 均可直接 构成物质
专题一
物质的组成、分类 性质、变化
考纲解读
（1）了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解 原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金
属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 （5）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 （6）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化
（氢显+1价） 少数为液态 （如H2O）
金属氢化物 ——常为固态 （氢显-1价） （如NaH、CaH2）
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酸的分类
按是否含氧：含氧酸、无氧酸 按提供氢离子数目：一元酸、二元酸……
酸 按强弱：强酸、中强酸、弱酸
按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸 按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸 按挥发性：挥发性酸、高沸点酸 按溶解性：可溶性酸、难溶性酸
学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。 （7）掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式
的表示方法。 （8）掌握分散系、胶体及其性质
物质的组成、分类、性质、变化及规律
一、物质的组成 二、物质的分类 三、物质的性质 四、物质的变化
五、胶体及其性质
一、物质的组成
游离态
单质
组成
构成
元素
物质
化合物
单质
化合物
离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物、有机化合物
练习
单质的分类
冶金分类 黑色金属 Fe、Cr、Mn
金属
有色金属 其它金属
密度分类
轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属 由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
C
2、元素
（1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （同种元素不同原子的互称）
➢ 自然界大多数元素都有同位素（C、H、O、 Cl）
➢ 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个 数比为一定值。
➢ 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形 体、同系物、同分异构体）
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常见的混合物有：
1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、 福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂 白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、 煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物， 氯水、氨水
2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡 胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；
2. 质量甚微， 体积极小， 微粒间存在 空隙。
3. 处于永恒 的运动之中
4. 既论种类， 又讲个数
5. 均是微观 概念。
分子 晶体
原子 晶体
离子 晶体
N2、H2、O3、P4 He、Ne H2S、SO2 H2SO4 、 有机物
单 质—— 金刚石、 晶体硅
化合物——
SiC、 SiO2
NaCl、K2CO3 、NaAc、 NaOH、KOH Na2O 、Na2O2
3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；
4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，
如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水
练习
专项练习——纯净物和混合物
下列物质中，属于纯净物的是
当今化学界关注的热点之一的C-60， 它可以看成是金刚石的 （A）同素异形体 （B）同位素 （C）同分异构体 （D）同系物 答案： （A）
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元素在自然界的含量
➢ 地壳中（ m% ）：
O > Si > Al > Fe
➢ 空气中（ m% 或 v%） ： N2 > O2
➢ 生物体中（ m% ） ： 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、 Ca、Mg等 微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、 氯、碘、钼、锰、钴等
3个论点：①原子是不能再分的粒子；②同 种元素的原子的各种性质和质量都相同；③ 原子是微小的实心球体。从现代观点来看，
你认为这3个论点中，不确切的是
（A）只有③
（B）只有①、③
（C）只有②、③ （D）①、②、③
答案： （D）
二、物质的分类
（分类的依据：物质的组成、结构和性质）
一、物质
混合物 纯净物
巩固练习——物质的组成 1.
（全国高考题）下列广告用语在科学上没有错误 的是（ ） A、这种饮料中不含任何化学物质 B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等组成 2.
（全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下述
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碱的分类
按强弱 碱 按溶解性
按提供OH- 的数目
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盐的分类
正盐
酸式盐 NaHCO3 KHSO4 盐 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
复盐 KAl(SO4)2·12H2O
(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O
络盐 Na3AlF6 [Ag(NH3)2]Cl
K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾
➢ 记忆：元素在自然界的含量
四“同”的比较
同位素
同素异形体
相同点
质子数
元素
同系物
结构相似
同分异构体
分子式
不同点 中子数 组成和结构 分子组成 分子结构
对象
原子
单质
有机物
有机物
物理性质
不同
不同
不同
不同
化学性质
近相同
相似
相似
相似/不同
实例
H、D、T
红磷、白磷
烷烃
C2H4O2 练习
专项练习——四“同”辨析
1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品
稀有气体
单质
均为单原子分子
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无机物的分类
无机物
氧化物 氢化物
酸 碱 盐
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氧化物的分类
氧化物 氧化物
金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物
碱性氧化物 两性氧化物
成盐氧化物 不成盐氧化物（NO、CO） 过氧化物 特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4
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氢化物
氢化物的分类
常温时： 大多数为气态 非金属氢化物 （如HCl、NH3）