物质的量
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课程标准与教学理念
说教材 说学情 说教法 具体教学设计
板书设计及学.精生品课件作. 业
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课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于
进行简单的化学计算，体会定量研究的方
法对研究和学习化学的重要作用
强调概念的应用
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教育理念
1.学生知识的掌握和技能的形成主要取决于教师 的讲授与指导，教师系统全面的讲解是学生学习和掌 握人类文化遗产最有效最经济的方法。
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（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本 单元数与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们 定组合。
注意事项
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反馈联系
1mol碳原子含有----个碳原子 1mol铁原子含有-----个铁原子 1mol氧气含有----个氧原子 1mol硫酸含有-----个硫酸分子
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请同学自己归纳n、NA、N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
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通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
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反馈联系
1、1mol水分子中含有----个水分子 2、0.5mol水分子中含有----个水分子 3、4mol水分子中含有----个水分子 4、1.024*10（24）个水分子是-----mol 水分子
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说学情
知识水平
知识：简单的化学 定量知识 技能：具备初步微 观想象能力迁移能 力总结归纳能力
心理特征
学习热情高 好奇心重 追求成功的愿望 强烈 抽象思维能力不 完善
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学情分析
质量
熟知 体积
未知
原子 分子 离子
熟知
定量认识 质量
1.帮助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁 逐
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本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 给予生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
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板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
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谢谢大家 请批评指正
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物质的量是高中化学中一个非常重要的概念， 是定量学习化学的基础，它的应用贯穿高中化学 的始终，在化学计算中处于核心地位。
之前学生能够进行简单的定量计算，但未涉 及微观与宏观之间的联系，这堂课的学习会使学 生对“量”有一个全新的认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算打 下了基础，并且与本章的实验“物质的量浓度的 配置”相结合，也为以后进一步学习有关的计算 打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章中 的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便日 后使用。为此，及时的反馈练习可以达到强化记忆的 目的。另外不定期的对知识尝试回忆，有利于记忆的 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
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说教材
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教材
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地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在实验中的应用>>第一课时
2.建立认识物质的组成和化学反应新视角
渐 深
3.应用“物质的量”相关概念处理具体问题 入
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说教法
本节课主要通过传统讲课的方式， 将“物质的量”有关概念系统地传授给学 生。并且及时的反馈练习已达到强化的目 的。其中运用的方法有： 1.讲授法 2.类比法 3.练习法 4.讨论法
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三维目标
知识与技能：
掌握物质的量及其单位—摩尔的含义； 理解阿伏伽德罗常数的含义； 通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认 识到物质的量与物质质量的关系；
过程与方法：
通过从已有相似概念的迁移方法形成物质的量的概念，在 这一过程中，初步提高学生的演绎能力、逻辑推理能力、 抽象概括能力以及运用化学知识进行计算的能力
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具体教学设计
台阶问题
回忆初中所学知识，为微观与宏观联 系的引出做准备
若用1分子C与CuO反应，应消耗CuO的个数是多少？
若用12gC与CuO反应，应消耗C的质量是多少？
继续引导
对于物质的质量，我们在实验以及生产中可以用一定的工具
称量得出，但化学反应是原子离子或者分子按照一定的比例
进行的，但微观粒子我们既不能用肉眼看到，又难以称量。
12双袜子
1打
100枚别针
1盒
约40000粒大米 1千克
生活中我们常采用集团计量， 达到“化繁为简”的目的， 在化学中，我们用物质的量 来表示含有一定集团数量的 微观粒子数
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物理量就要有单位，引出物质的量的单位， 并且与其他国际基本单位作类比，如质量 的单位是“千克”，符号为“Kg”
情感态度价值观：
通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依靠科学的思想； 养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质
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重点难点
重点：
物质的量、摩尔、 阿弗加德罗常数 的概念
物质的量与物质 微粒间的转化。
难点：
物质的量的引出 阿弗加德罗常数 的接受与理解 物质的量与物质 微粒间的转化。
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前面提到1打包括12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
给出常见分子或原子的质量以及它们的 相对原子质量，以分组讨论的方式，算 出以g为单位，质量与粒子的相对原子 或相对分子质量相等相等时的粒子个数。
解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常 数
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那么，能不能找到微观粒子与可称量物质的联系呢？为了解 决这个问题，科学上就建立了一个“物理量”,叫做“物质的 量”
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“长度”作为一个物理量衡量了 通过类比引出 两点间距离的大小；“温度”作 物质的量的含 为物理量衡量了冷热的程度，那 义 “物质的量”用来衡量什么呢？
通过类比使学 生深刻掌握物 质的量的含义