4能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 [铝是中学化学涉及的唯一一种既能与强非氧化性酸反应，又能 与强碱溶液反应放出 H2 的金属；铝能与强碱反应是因为 Al 与 H2O 反应生成的 AlOH3 能与强碱反应] 5在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯 上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔 化的铝并不滴落。原因是铝与 O2 反应生成了熔点很高的 Al2O3 薄膜，使内部熔化的铝被 Al2O3 包裹着。
(5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( × ) (6)铝制品在空气中不易生锈说明铝的活泼性比铁要弱。( × ) (7)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al 既有金属性， 又有非金属性”。( × )
2．(教材改编题)按要求填空。
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤CH3COONH4 ⑥NaHCO3 (1) 在 以 上 物 质 中 ， 既 能 与 强 酸 反 应 ， 又 能 与 强 碱 反 应 的 是 _①__② ___③__④__⑤__⑥_______。 (2)属于两性化合物的是___②__③____________。 解析：两性化合物是指既能与酸反应又能和碱反应生成盐和水
第四章 材料家族中的元素
第2讲 铝及其化合物
第四章 材料家族中的元素
1.了解铝的主要性质及其应用。 2.了解铝的 重要化合物的主要性质及其应用。 3.铝及其化合物知识的综 合应用。
考点一 铝的性质和用途
[知识梳理] 1．物理性质 铝元素是在地壳中含量_最__多___的金属元素，全部以化合态存在； 铝单质是具有银白色，密ห้องสมุดไป่ตู้小，良___导__电__性__、__导__热__性__、__延__展__性__， 熔点低的金属。
解析：镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；根据关系式 2Al～6HCl～3H2,2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等量的 HCl 和 NaOH 产生 H2 的体积比为 1∶3，B 错误；浓 H2SO4 可吸收 浓 HNO3 中的水分，并放出大量热，促进 HNO3 挥发，使两种 酸的浓度减小，铝片不再钝化，D 错误。
3．(高考组合题)下列说法错误的是( A ) A．铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增重 B ． Al 片 溶 于 NaOH 溶 液 ， 产 生 气 体 ： 2Al ＋ 2OH － ＋ 6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ C．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al D．铝制容器可盛装浓 H2SO4 解析：铝与 Fe2O3 发生铝热反应：2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe， 反应前后固体物质的质量不变。
3．用途 纯铝用做_导__线___；铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品；冶 金工业上用铝冶炼__难__熔__金属或野外焊接钢轨。
1铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品 在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。 2铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧化剂是水而不是 NaOH。 3用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又要 考虑铝与生成的 NaOH 的反应。
学方程式，下同)； (4)铝热反应(以 MnO2 为例)：4_A_l_＋__3_M__n_O_2_=_=_△=_=_=__2_A_l_2O__3＋__3__M_n_；
(5)与浓硫酸、浓硝酸反应：常温下发生钝化现象，加热可发生 反应(以浓硝酸为例)： _A__l＋__6_H__N_O__3_(浓__)_=_=_△=_=_=_A__l(_N__O_3_)3_＋__3_N__O_2_↑__＋__3_H_2_O____； (6)与 NaOH 溶液反应(特性)： 2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__6_H__2_O_=_=_=__2_N_a_[_A_l_(O__H__)4_]_＋__3_H_2_↑_； (7)与 Hg(NO3)2 反应(铝汞剂)：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3 ＋3Hg。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)只有 Al 粉与 Fe2O3 的混合物才可称为铝热剂。( × ) (2)1 mol 铝分别与含足量的盐酸或 NaOH 溶液充分反应，产生 氢气的量相同。( √ ) (3)工业上可用电解 AlCl3 溶液的方法冶炼铝。( × ) (4)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × )
的化合物，故只有 Al2O3 和 Al(OH)3 符合。
铝的性质和用途 [核心提炼]
金属铝的化学性质
[题组突破] 1．下列关于铝的叙述中正确的是( B ) A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的 铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
2．化学性质
(1)与 O2 反应：常温下易形成一层致密氧化物薄膜，加热可剧 烈燃烧；
(2)与 Cl2 反应：2Al＋3Cl2===2AlCl3，加热可剧__烈__燃__烧__并有_白__烟__ 生成； (3)与 S 反应：加热时发生反应为__2_A_l_＋__3_S_=_=_△=_=_=_A__l2_S_3__ (填化
解析：铝在空气中与 O2 反应，生成致密的氧化物薄膜，A 错误； 铜与浓硫酸常温下不反应，C 错误；铝的导电性能虽然比铜差 但价格相对低廉且密度较小，故常用铝制造电线、电缆，D 错 误；由于铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属， B 正确。
2．(2016·黑龙江哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述 正确的是( C ) A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，产 生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融 Al2O3 的方法冶炼铝 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片 表面发生钝化