SO2 + Na2O === Na2SO3 [学生练习] SO2 + CaO === CaSO3
[引导] SO2 除了具有酸性氧化物的通性外，我们再通过 SO2 分子中硫元素显+4 价，
推断 SO2 具有什么样的化学性质？
[学生答]硫元素的最高价为+6 价，最低价为-2 价，而 SO2 中硫元素显+4 价，处于中
观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。 [教学方法] 采用新课程标准所倡导的学生为主、教师为引导的方式。从学习方法上，采用了包 括教师演示实验、设疑启发，分组讨论，对比归纳，实验探究的方法。
[重点难点] 二氧化硫的化学性质； 二氧化硫的氧化性和还原性，漂白性
[教学过程] [复习]对部分与本节接规的内容进行复习。
间价态，因此 SO2 既有氧化性又有还原性。
[板书] 2.还原性
[引导] SO2 表现还原性，也就是说做的是还原剂，那么它要与氧化性物质反应。氧
化性物质有哪些呢？
[学生总结]氧气、高锰酸钾、氯水
[板书] 2SO2 + O2
2SO3
[讲解]这也是一个可逆反应。其它能氧化 SO2 的氧化剂我们会陆续接触到。
请描述下列反应的实验现象： 1. Cl2 通入紫色的石蕊溶液中 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2.CO2 通入澄清的石灰水中:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
3.硫在空气中燃烧:S + O 2
SO2
[过渡] SO2 是污染大气的主要有害物质之一。空气中的 SO2 在氧气和水的共同作用
[板书]一、二氧化硫的物理性质 [过渡] 学生阅读课本,总结物理性质. [板书] 无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C ）易溶
于水 [学生分组实验] 二氧化硫易溶于水的实验验证。 [过渡]下面我们来学习二氧化硫的化学性质。 [板书]二、二氧化硫的化学性质 [设问]二氧化硫是酸性氧化物吗？酸性氧化物有那些性质？
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
标 S 价态，指出氧化剂和还原剂。
[设问] 那么 SO2 还有什么性质呢？
[实验] 将 SO2 气体通入品红试液，然后再加热
[提示] 观察溶液颜色变化。
[板书] 4．漂白性：
[讲解] SO2 和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定，易分解，所以加热又恢 复到原来颜色。
[板书] SO2 + H2O
H2SO3
[总结]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方：在同一条件下。
[板书]（2）二氧化硫和碱的反应
[讲解] SO2 + Ca(OH)2=== CaSO3 ↓ + H2O
[学生练习]SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O [板书]（3）二氧化硫和碱性氧化物的反应
SO3 + H2O ===== H2SO4 [讲述] 以上是工业上制硫酸的方法。
[设疑] 氯气和高锰酸钾能氧化 SO2 吗，有什么样的实验现象。
[板书] SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2 SO4
SO2 能使 KMO4 褪色
[过渡] 上一节学的 H2S 还记得吗，对，具有强的还原性，可以与氧化性物质反应。 [板书] 3．氧化性
高一化学优质课教案
二氧化硫优质课教案
[教学设计思路] 本节教材讲的是典型的元素化合物知识，也是元素化合物中重要的一节，包括
SO2 的性质和污染，内容容量很大，要学生真正搞清这一节内容，一节课显得很仓 促。同时，由于所教高一学生仅学过高中第一册第一章内容，知识结构很不健全， 因此处理教材时大胆删去了某些知识，并且弱化了物理性质，而强化了化学性质， 以求抓住重点。为了激发学生的兴趣和求知欲，插入了两个实验。 教学过程中力求突出以下特点：教师引导创设情境，学生探索发现新知，学生争鸣 探索规律，变式巩固训练。积极启发学生思维，通过教师适当的指点，让学生自己 讨论得出结论，都是由学生预测—设疑—现象――结论，让学生通过现象看本质， 也是符合学生的认知规律。如 SO2 的漂白性，演示品红遇 SO2 褪色，最终由学生亲 自得到 SO2 漂白机理，不仅激发了学生的兴趣，还激起了求知欲，让学生从快乐中 学到知识，拉进了老师与学生的距离。 [教学目标] 知识目标： ① 了解 SO2 的物理性质； ② 掌握 SO2 的化学性质； ③ 了解 SO2 对空气的污染。 能力目标： ① 培养学生动手实验，观察实验现象，并根据实验现象得出正确规律的能力； ② 培养学生根据实验要求，设计实验的能力； ③ 使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
同类
物质
Na2O2 H2O2 O3
[过渡] SO2 的用途有哪些呢？
[学生阅读] 课本内容
[投影] 四、SO2 的用途： (1)用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；
(2)能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂；
此法可用于检验 SO2 气体，在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等， 但日久又发黄。
[提问]比较 HClO 和 SO2 的漂白有何不同？ [投影]三、次氯酸与二氧化硫漂白性的比较
次氯酸
二氧化硫
原理
HClO 将有色物质氧化成无色物质
SO2 3 与有色物质直接结合生成不稳 定的无色物质
实质
氧化还原反应
下，会形成酸雾。随雨水下降形成的酸雨有很大危害。
[展示图片] 1.树木的破坏 2.雕塑的破坏
[引导]二氧化硫是引起酸雨的主要原因.任何事物都有两面,二氧化硫对人类是否有 弊无益呢?下面全面学习二氧化硫的相关知识.
[板书]第二节 二氧化硫
[引导]我们首先来学习二氧化硫的物理性质。大家的桌子上均有一支盛满二氧化硫 气体的试管，请同学们观察它的颜色和状态。
[学生讨论]
[投影]
与 H2O 反应生成酸
1.酸性氧化物通性 与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
[板书]1．二氧化硫具有酸性氧化物的通性
[学生实验] 向 SO2 与水反应后的溶液中，滴加紫色石蕊试剂。 [学生总结] 实验现象。
[板书]（1）二氧化硫跟水的反应
SO2＋H2O＝H2SO3 [过渡] 亚硫酸不稳定，容易分解为水和二氧化硫。