氮 族 元 素一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. 将-3NO ＋Zn ＋OH －＋H 2O →NH 3＋+243)Zn(NH 配平后，离子方程式中H 2O 的化学计量数是 ( )A. 2B. 4C. 6D. 8(MCE01)2. 浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 ( )A. Cu 2OB. CuOC. Fe 2O 3D. FeCO 33. 安全火柴在磨擦起火的过程中，可能发生化学反应的两种物质是 ( )A. 氯酸钾和二氧化锰B. 氯酸钾和白磷C. 氯酸钾和红磷D. 二氧化锰和三氧化二锑4．Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域的研究有重大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖；关于NO 的下列叙述不正确．．．的是 ( )A. 2NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物(MCE99)B. NO 不是亚硝酸酐C. NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D. NO 是红棕色气体5. 下列各组物质中，每种．．物质对人体都有毒害作用的是 ( ) A. 白磷、红磷 B. 二氧化碳、二氧化硫C. 氯气、氮气D. 一氧化碳、一氧化氮6．右图装置可用于 ( )A. 加热NaHCO 3制CO 2(MCE99)B. 用Cu 与稀HNO 3反应制NOC. 用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D. 用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl7. 将H 2和N 2以3∶1体积比通入合成塔中，一定条件下达平衡后混合气含NH 3 12％(体积分数)，则N 2的体积分数为 ( )A. 25％B. 22％C. 33.3％D. 18％8．关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 ( )A. 最高化合价是5B. 氢化物的通式为RH 5(MCE01春)C. 非金属性由上到下递增D. 其含氧酸均为一元强酸9. 工业上使50％的硝酸浓缩为浓硝酸应采取的措施是 ( ) ①蒸去水 ②加浓硫酸蒸馏 ③加硝酸镁蒸馏 ④加无水氯化钙蒸馏 ⑤加碱石灰 ⑥加五氧化二磷蒸馏A. ①②③B. ②③④C. ①⑤D. ②③⑥10. 下列实验现象描述错误．．的是 ( )A. 磷在氧气中燃烧产生大量白雾B. 钠在空气中剧烈燃烧，生成淡黄色固体C. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰D. 硫在空气中点燃产生微弱的淡蓝色火焰11. 硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2 g硫粉和224 mL(标准状况)N2O在加热下充分反应，反应结束后气体混合物在标准状况下的体积为( )A. 112 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 448 mL12. 把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )A. O2B. NO2C. NO2和O2D. CO2和NO13. 从某些方面看，NH3和H2O相似，那么下面结论中不正确．．．的是( )A. 和H3O+相当B. NH2－和OH－相当C. NH2－和O2－相当D. N3－和O2－相当14. 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为( )A. 508.2 mLB. 63.5 mLC. 254.1 mLD. 127.0 mL15. 工业上以空气、煤等原料制取硝酸铵，其生产过程有6个阶段：①合成氨②空气液化分离③氨氧化④制取水煤气⑤生成硝酸⑥生成硝酸铵。
制取硝酸铵最合理的生产流程是( )16．-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子()A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子(MCE00)D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子17. 氨氧化法制硝酸，为了使NO2充分被水吸收，下列措施中最．有效的是( )A. 增大压强B. 加水C. 通入空气D. 分离出硝酸18. 砷的含氧酸的分子式不可能．．．的是( )A. H3AsO3B. H3AsO4C. H2AsO4D. HAsO319. 在两密闭容器中分别盛有31 g白磷和1 mol氧气，控制条件使其发生如下反应：容器甲：P4＋5O2＝P4O10容器乙：P4＋3O2＝P4O6经充分反应后，两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量之比为( )A. 5∶4B. 4∶5C. 4∶3D. 3∶120. 下列各组物质混合时，若某一物质过量，都能发生两步反应，在由于过量而发生的两步反应中，反应物的物质的量之比都为1∶1的是( )A. 二氧化碳通入氨水至过量B. 锌粉和硫酸铁溶液C. 稀氨水和稀硝酸银溶液D. 氢氧化钾溶液和硫酸铝溶液二、填空题(本题包括7小题，共30分)21. (4分)浓硝酸使金属铝产生钝态是因为浓硝酸具有_____性。
浓硝酸跟纤维素反应生成硝酸纤维，这一反应属于_____反应。
浓硝酸常常呈黄色是因为混有______杂质。
稀硝酸和铜反应制NO时，若浓度稍大则有NO2产生，此时要制取较纯的NO，在不改变硝酸浓度的前提下，可采用的方法是_________________________________________________。
22. (4分)一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X 加入冷水中生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z。
从以上实验现象可判断此蜡状固体是__________，X是________，Y是_________，Z是__________。
23. (3分)某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO32M＋2NO2↑＋O2↑，加热3.40 g MNO3，生成NO2和O2共672 mL(标准状况时的体积)。
由此可以计算出M的原子量为________。
24. (3分)工业上制硝酸，从吸收塔中放出的尾气能污染大气的主要物质是_______和_______，为消除污染，常用________吸收尾气。
25. (6分)使一定量磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜。
第一支玻璃管中由于发生如下的反应：2PH3＋3Cu Cu3P2(固)＋3H2，玻璃管的质量增加4.96 g；第二支玻璃管质量在发生反应后减少了5.76 g。
则原混合气体中，磷化氢和氢气的体积比是_____________；在标准状况下，原混合气体的密度是_________________。
26. (5分)有一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：⑴A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C 和极易溶于水的气体D；⑵B在空气中燃烧生成气体E，E与C反应又生成B；⑶将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红；⑷将E与空气混合后，通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。
则A、B、C、D、E、分别是A___________，B__________，C__________，D__________，E_________。
27. (5分)Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O；⑴写出反应的化学方程式并配平：_____________________________________________________________________；⑵上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是_______ L，消耗的HNO3是________ mol；⑶上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是________ mol，被还原的HNO3是_________ g。
三、计算题(10分)28．（10分）在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
(1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(MCE00)(2) 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
答 案1.C2.A3.C4.D5.D6.B7.B8.A9.D 10.A 11.C 12.C 13.D 14.B15.D 16.D 17.C 18.C 19.B 20.A21. (每空1分)氧化； 酯化； 二氧化氮； 用排水法收集NO22. (每空1分)白磷； 五氧化二磷； 偏磷酸； 磷酸23. (3分)10824. (3分)NO ； NO 2； 碱液25. (每空3分)4∶3； 0.91 g ／L26. (每空1分)NH 4HS ； S ； H 2S ； NH 3； SO 227. (每空1分)⑴3Fe 3P ＋41HNO 3＝9Fe(N03)3＋14NO ↑＋3H 3PO 4＋16H 2O ⑵62.72；8.2 ⑶1.5； 44128. (10分)(1) (方程式2分，电子转移2分)(2) 6 mol NO 还原得到3 mol N 2，4 mol NH 3氧化得到2 mol N 2，两者相差1 mol N 2。
现相差1.4g ，28g/mol g 4.1＝0.05 mol ，相当于0.3 mol NO 和0.2 mol NH 3反应。
(3分)依题意，NO 和NH 3的总物质的量为1 mol ，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3 mol NO 和0.7 mol NH 30.8 mol NO 和0.2 mol NH 3(对一组2分，两组都对3分) (3分)。