电解质溶液中的粒子数目
5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A. 1 L 0.1 mol/L 的氨水中有0.1NA 个NH4+l/L 的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
C. 10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA
D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中， 阴、阳离子数目之和均为2NA
SO3、HF等在标准状况下均不为气体]。
物质的组成与结构
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
B.15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA C.17 g —OH与 17 g OH－所含电子数均为10NA D.78 g 苯中含有3NA碳碳双键 3．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( A.相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同
(2)写准结构式，突破共用电子对数的判断。
(3)对于最简式相同的物质（包括同素异形体），质量相同，
所含原子数相同。对于最简式相同的物质组成的混合物， 只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比 例无关。
氧化还原反应中电子转移的数目
4．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
(2)浓度对反应的影响：浓硝酸使铁、铝钝化，无气体产生； 浓硝酸与铜反应，随着反应进行，酸浓度变小，生成气体 由NO2变为NO；浓硫酸与铜、浓盐酸与二氧化锰反应，随 着反应进行，酸浓度变小，反应逐渐停止。
1．[2016全国卷Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙 述正确的是(
A
)
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
高三化学一轮复习
阿伏加德罗常 数的综合应用
气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
常见 考点
物质的组成与结构
氧化还原反应中电子转移的数目
电解质溶液中的粒子数目
气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
C
)
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
B.常温下， 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA C.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA D.标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA
【规律小结】抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、 CH2Cl2(注：CH3Cl为气体) 、苯、己烷、 H2O、Br2、
4．[2015· 全国卷Ⅱ改编]NA代表阿伏加德罗常数的值。下
列叙述正确的是(
C
)
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol· L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃
烧时转移电子数为NA
B
)
A.在常温常压下，18g H2O与18g D2O所含电子数均为10NA
D
)
B.78 g Na2 O2中所含阴离子数目为NA
C.常温下，48 g O2和48 g O3中所含氧原子数目相同 D.14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为4NA
整理与归纳
记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1) 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、 原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉 及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O等特殊物质。
整理与归纳
突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH 反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。
整理与归纳
审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶 液c(H＋)＝0.1 mol/L，与电解质的组成无关；0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol/L，与电解质的组成有关。
(2)量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe 不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2 反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先 氧化I－，再氧化Fe2＋。
A．2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，
D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目
小于为0.1NA
整理与归纳
理解反应原理，突破 “隐含”的陷阱 (1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。
常见的可逆反应：
①2NO2 ②Cl2＋H2O ③NH3＋H2O ④2SO2＋O2 ⑤N2＋3H2 N2O4 HCl＋HClO NH3·H2O 2SO3 2NH3 NH4+ ＋OH－
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
2．[2015全国卷Ⅰ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是(
C
)
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数 为0.2NA D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的 分子数为2NA
3.[2014全国卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确
的是(
D
)
A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
D．常温下， pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数
目为0.01NA
5.[2015· 广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说
法正确的是(
D
)
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
B
)
B．在反应KIO3＋6HI==3I2＋KI＋3H2O中，每生成 3 mol I2转移电子数为5NA C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2＋ 被氧化时， 共转移的电子的数目为NA D．23 g Na完全被氧化转移电子数一定为2NA
讨论与交流：关于“氧化还原反应中电子转移的 数目”的常见陷阱有哪些？
(4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
警惕“隐含反应”
6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 混合物的分子数为2NA B．标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA C．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生 成SO2分子的数目为0.46NA
D
)