一、大气污染（与第七单元联系起来）
1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙 尘暴、酸雨等
2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2 、NO、CO等）
3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废 气、（汽车尾气）
4.防治：使用清洁能源、积极 植树造林
二、水资源污染
1.（1）常见说法：水华、赤潮
（2）主要污染源：工业上的“三废”、 生活污水的任意排放、农业上化肥农药的 不合理使用
（2）收集装置：生成物的性质
密度和空气相比如何（向上或 向下排空气法）；不易溶于水， 不与水反应（排水法）
2.实验操作
酒精液固灯体加药热品时的的取注用意事项 （1（）1酒）精少块的量状体：积胶镊头子滴管 （2（）2火）焰一粉加定末热体：部积纸位：槽俯量视筒
（3）一定质量：天平 仰视
2.实验操作
（1）加热高锰酸钾制取氧气
如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有 “一光二热三生成” （3）关注物质的变化的过程及其现象
对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述， 并进行比较分析和记录
二、对蜡烛及其燃烧的探究 三、对人采收体检气中用集吸检验验体水排气入水 体的法空气和呼检出验的气体的探究 观形观哪察状察些蜡、蜡变烛硬烛化的度燃蒸含生成的产物颜等烧汽量比色 ； 时较、点发点的二状燃生燃白氧态时了蜡烟化、，烛，碳刚探气中气量不含熄究体氧含的同量灭是的时不同
深灰色、有金属 很小，有滑 用作润滑剂、
石 墨 光泽，不透明的 腻感；导电；电极、制铅笔
细鳞状固体
很高
芯
为什么它们的物理性质相差很大？
碳原子的排列方式不同。
单质碳的化学性质：
碳单质的物理性质差异很大，但其化 学性质基本相同。在常温下化学性质 稳定（为什么？），在加热或高温时 活动性大大增强。
1.碳跟氧气的反应 （1）碳充分燃烧时： C+O点2燃===CO2
练习：根据化学方程式
2X+2CO====N2+2CO2，推测X
的化学式为
（D）
A、N2O4 C、NO2
B、N2 D、NO
化学方程式 1.概念： 用化学式来表示化学反应的
式子。 2.书写化学方程式的原则：
a.以客观事实为基础；
b.满足质量守恒定律。
3.注意：化学方程式的条件中 “△”、“点燃”和“高温” 意义是不一样的，一定不能混 4用.要。会读化学方程式。
2.结论：水是正由极氢、氧负两极种
元素体组积成比的 1
2
气 体 O2
H2
二、H2的性质及制取 1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水
2.化学性质：
（1）可燃性，爆炸极限，验纯； （2）还原性，CuO+H2=△=Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现
H2早出晚归，酒精灯迟到早退 3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸
B.X2- C.X-2 D.X2+
2.已知R3+核外有m个电子，该元素原 子的质子数为（ A ）。
A.m+3 B.m－3 C.3－m D.m
3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素
外，其他元素的原子结构都不是相对稳
定结构，因而有达到相对稳定结构的倾
向，这是原子之间可以发生化学反应和
相互结合的内在原因。一般地说，金属
单 质
子
元素 原
分子
金刚石 汞等
氧气 水等
化
离子 氯化钠等
合
物
三、物质的分类：
混合物 如：空气
金属单质 如：Fe、Al等
物 质
单质 由同非种金元属单素质组成如的O2纯、S净、物P等。
纯净物
稀有气体 如：He、Ne、Ar等
两种区别元物质素组成化区 别的元合物化合由氧物酸碱盐不化中N同物HNa，Ca种COl其lS、非、元金HO中H、金N属2素、2aC属S一氧2组NOaC氧化种(aO4成O、2化物3OH、的H物、)2NCF等纯FOueCe3S净3OO2等OO42物43 。
SO42- CO32- NO3- NH4+ OH-
“0 3.单质中元素的化合价为 ： “0 ” 4.化合物中元素化合价的代数和为
练习：判断下列物质或原子团中加 点元素的化合价
0 +4
+7
+6
-3 +5
M. n M.nO2 KM.nO4 K2C.r2O7 N.H4N. O3
+6
S. O42-
下列物质的化学式是按一定的规律排列
规律就叫质量守恒定律。
注意：（1）概念中的“参加”和“生成 ”；
（2）质量守恒定律只能应用于化学变化 ，而不能用于物理变化。
自然界为什么会存在质量守恒定律？
化学反应中，反应前后原子的种类没有 改变，数目没有增减，原子的质量也没
有改变。
练习：某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2,则该物质的组成中一定含有（ ） 元素，可能含有（ ）。
九年级上册总复习
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的一门科学。
组成物、理结变构化：元物素理组性成质物质， 分子化、学原变子化构成化物学质性质
变化
体现 描述
性质
1.区分“变化”和“性质”
描述“性质”时一般有“有、能、 可以、会”等字眼，是结果的描述 。
第二单元 我们周围的空气
一、空气是由什么组成的
1.实验测定
（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体
（2）对装置的要求：气密性好
2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）
二、空气是一种宝贵的资源（用途）
1.O2：支持燃烧，供给呼吸
表示构成该物质的一个粒子
微 观
表示该物质粒子的构成
在化学式前加数字，表示该物质的
几个粒子
以CO2为例说明化学式的意义：
宏 表示CO2这种物质； 观 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组
成；
表示一个二氧化碳分子；
微 观
表示一个CO2分子有一个碳原子和 两个氧原子构成；
2CO2表示两个二氧化碳分子。
化学方程式的意义：
（1）表示出反应物、生成物和反应 宏 条件分别是什么。 观 （2）表示反应物和生成物各物质
之间的质量比
微 （3）表示反应物和生成物之间的原 观 子或分子个数比。
点燃
以C+O2====CO2为例说明其意义？
五、化学式和化合价 1.背诵常见元素化合价顺口溜：在 化合物中金属元素通常为正价，非 金属元素通常为负价 2.常见原子团的化合价：
2.区分“物理”和“化学”
“性质”中“物理”一般是可见的 状态
“变化”关键是“有无新物质产生
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、化学的学习特点（科学探究 课本P 9） （1）关注物质的性质（反应物、生成物） 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能 否燃烧、燃烧产物的状态等
（2）关注物质的变化
（3）防治：工业、生活、农业
2.硬水与软水
如何区分硬水软水？
三、固体废弃物污染
1.常见说法：重金属污染、白色污染
2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、 塑料的使用
3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料
四、家居、装璜污染
劣质油漆中一般含有较多的铅等 重金属元素、挥发性的有毒物质苯等 有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的 甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射 性元素氡……
第六单元 碳和碳的氧化物
单 金刚石、石墨、C60
碳 质 无定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭
和
性质
碳 的
CO 用途
化
氧化物
性质
合化 物合
CO2 制法
物 H2CO3
用途
CaCO3
一、金刚石、石墨
颜色、状态
硬度 导电性 熔点
用途
金刚石
无色、透明的 很大；不导 裁玻璃、制钻 正八面体固体 电；很高 头、钻石
为什么化学可以使世界变得更加 绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是 一把“双刃剑”？ 答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以 及能源、信息、材料、国防、环境保护、医 药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系（课本P2第三自然段）；
第二，但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。
（2）盐酸和大理石制取二氧化碳
也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2
（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、 过滤；活性炭吸附；蒸馏
（4）粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌） 过滤(一贴二低三接触） 蒸发(蒸发程度） 计算产率
3.实验顺序（以制氧为例） （1）连接装置 （2）检查装置气密性 （3）装药品、(塞棉花) （4）准备收集装置 （5）加热试管（预热、集中加热） （6）收集气体（时机、验满） （7）先撤导管、停止加热
点燃
（2）碳不充分燃烧： 2C+O2==2CO
2.碳跟某些氧化物的反应 （1）碳与氧化铜的反应：
高温
2CuO+C==2Cu+CO2↑
现象：
黑色粉末变成红色，生成的气 体使澄清石灰水变浑浊。
元素的原子最外层电子数（ ＜4 ）个，
在化学反应中（ 失）去电子形成具有
相对稳定结构的（ ）阳离子；非金属
原子的最外层电子数（ ≥）4 个，在
化学反应中（
）得电到子，形成具有
相对稳定结构的（ ）离阴子。
4、说出下列符号中“2”的意义。